Classificao dos sais natureza dos ons Professor Alexandre

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Classificação dos sais natureza dos íons Professor: Alexandre Clementino. Vestibular 1 – www. vestibular

Classificação dos sais natureza dos íons Professor: Alexandre Clementino. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

ânions que você tem que saber!!!: F- (fluoreto) Cl- (cloreto) Br- (brometo) I- (iodeto)

ânions que você tem que saber!!!: F- (fluoreto) Cl- (cloreto) Br- (brometo) I- (iodeto) S 2 - (sulfeto) CN- (cianeto) CNO- (cianato) Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Oxiácidos mais comuns e respectivos ânions que você também tem que saber!!!: HCl. O

Oxiácidos mais comuns e respectivos ânions que você também tem que saber!!!: HCl. O (hipocloroso) → Cl. O- (hipoclorito) HCl. O 2(cloroso) → Cl. O 2 - (clorito) HCl. O 3(clórico) → Cl. O 3 - (clorato) HCl. O 4(perclórico) → Cl. O 4 - (perclorato) HNO 2(nitroso) → NO 2 - (nitrito) HNO 3(nítrico) →NO 3 -(nitrato) HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato) H 3 PO 2(hipofosforoso)→H 2 PO 2 -(hipofosfito) HMn. O 4(permangânico)→Mn. O 4 -(permanganato) CH 3 -COOH(acético) →CH 3 -COO-(acetato) H 2 SO 3(sulfuroso) →SO 3 -2 (sulfito) Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

H 2 SO 4(sulfúrico) → SO 4 -2(sulfato) H 2 S 2 O 3(tiossulfúrico)→

H 2 SO 4(sulfúrico) → SO 4 -2(sulfato) H 2 S 2 O 3(tiossulfúrico)→ S 2 O 3 -2(tiosulfato) H 2 Cr. O 4(crômico) → Cr. O 4 -2(cromato) H 2 Cr 2 O 7(dicrômico) → Cr 2 O 7 -2(dicromato) H 2 CO 3(carbônico) → CO 3 -2(carbonato) H 2 Si. O 3(metassilícico)→Si. O 3 -2(metasilicato) H 3 PO 3(fosforoso)→HPO 3 -2(fosfito) H 3 BO 3(bórico)→BO 3 -3(borato) Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!! 1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal: a) (NO 3)-

Vamos exercitar!!! 1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal: a) (NO 3)- : Ag. NO 3 : b) (NO 2)- : Na. NO 2 : c) (SO 4)-2 : Cu. SO 4 : d) (SO 3) -2: Ca. SO 3: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

 • Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o

• Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o cátion H+ na água e também não possui o grupo hidróxido, OH-. Ex: Ca. SO 4 para darmos nome a um sal neutro, indicamos: nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome do cátion. desse modo, do nosso exemplo teríamos: sulfato de cálcio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!!! 2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF: b) Ag. Cl:

Vamos exercitar!!!! 2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF: b) Ag. Cl: c) Cd. Br 2: d) Zn. I 2: e) KCN: f) NH 4 CN: g) Na 2 S: h) Fe. Cl 3: i) Fe. Cl 2: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

 • Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion

• Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion H+) e não possui o grupo hidróxido, OH-. Ex: NH 4 HSO 4. podemos dar o nome a um sal ácido de duas maneiras: 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de hidrogênios ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido. ● terminamos com a preposição de + o nome do cátion. assim do nosso exemplo teríamos: sulfato monoácido de amônio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

2º) ● Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os

2º) ● Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os à palavra hidrogeno. ● Em seguida ligamos ao nome do ânion. ● terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Do nosso exemplo NH 4 HSO 4: monohidrogenosulfato de amônio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!!! 3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) Na. HS: b) li.

Vamos exercitar!!!! 3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) Na. HS: b) li. HSO 4: c) Na. HCO 3: d) Na. H 2 PO 4: e) KHCO 3: f) Na. HSO 3: g) Ca. HPO 4: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a

● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a dar origem ao cátion H+. Ex: Mg(OH)Cl podemos dar nome a um sal básico de 2 maneiras. 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de grupos OH-. Ligamos o prefixo à palavra básico. ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: cloreto monobásico de magnésio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

2º) ● Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono, di, tri, ligados

2º) ● Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono, di, tri, ligados à palavra hidróxi. ● Em seguida ligamos ao nome do ânion. ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: monohidroxicloreto de magnésio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!!!! 4º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Ca(OH)Cl: b) Al(OH)Cl 2:

Vamos exercitar!!!!! 4º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Ca(OH)Cl: b) Al(OH)Cl 2: c) Al(OH)SO 4: e) Cu 2(OH)2 CO 3: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Sais duplos ou mistos • Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o

Sais duplos ou mistos • Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o hidrogênio que daria origem ao cátion H 3 O+ e o grupo hidróxido, OH-). 1º) sais duplos quanto ao cátion mais eletropositivo normalmente é escrito antes do menos eletropositivo. ex: KNa. SO 4 Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

A nomenclatura segue este esquema: 1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou

A nomenclatura segue este esquema: 1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou não da palavra duplo: ● Terminamos com a preposição de + o nome dos cátions em ordem decrescente de eletropositividade. No nosso exemplo, o nome será: sulfato de potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e sódio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

 • Sais duplos quanto ao ânion: O ânion mais eletronegativo normalmente é escrito

• Sais duplos quanto ao ânion: O ânion mais eletronegativo normalmente é escrito antes do menos eletronegativo. Ex: Ca. Cl. Br, Mg. NO 3 Cl. A nomenclatura segue este esquema: ● Começamos pelo nome do ânion mais eletronegativo; ● Em seguida citamos o nome do ânion menos eletronegativo; ● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Nos nossos exemplos, os nomes serão, respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e nitrato-cloreto de magnésio. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!!! • Dê o nome dos seguintes sais: a) Ag. Fe. BO 3:

Vamos exercitar!!!! • Dê o nome dos seguintes sais: a) Ag. Fe. BO 3: b) KMg. PO 4: c) Ca. Zn. P 2 O 7: d) Fe. ISO 4: e) KNa. Zn. O 2: f) Zn. Cl. O 2: g) Na. NH 4 SO 4: h) Mg. NO 3 Cl: i) Ca. Cl. Br: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Sal hidratado • São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo

Sal hidratado • São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a 1 fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação. Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir indicando o grau de hidratação, como no exemplo abaixo: Ca. Cl 2 ● 2 H 2 O Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Na nomenclatura, seguimos o esquema: ● nome do sal. ● prefixos: mono, di, tri,

Na nomenclatura, seguimos o esquema: ● nome do sal. ● prefixos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, non a, deca, indicando o número de moléculas de água proporcionais a 1 fórmula do sal; ● o prefixo adequado deve ser ligado à palavra hidratado. Assim, do nosso exemplo teríamos: Cloreto de Cálcio dihidratado. Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!! 1º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Na 2 B 4

Vamos exercitar!!! 1º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Na 2 B 4 O 7 ● 10 H 2 O: b) Cu. SO 4 ● 5 H 2 O: c) Na 3 PO 4 ● 4 H 2 O: d) Ca. SO 4 ● 2 H 2 O: e) Al. Cl 3 ● 6 H 2 O: f) Ca. Cl 2 ● 4 H 2 O: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Alúmen • São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados

Alúmen • São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados com 24 moléculas de H 2 O. • Apresenta portanto a seguinte fórmula geral: C+12 SO 4 ● C+32(SO 4)3 ● 24 H 2 O onde C+1 e C+3 representam, respectivamente, um cátion monovalente e um cátion trivalente, genéricos. simplificadamente, teremos: C+1 SO 4 ● C+3(SO 4)3 ● 12 H 2 O Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

 • A nomenclatura segue o esquema: • Se o cátion C+3 é diferente

• A nomenclatura segue o esquema: • Se o cátion C+3 é diferente do alumínio: A palavra alúmen + preposição de + nome do cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1. Ex: Na 2 SO 4 ● Ga 2(SO 4)3 ● 24 H 2 O Alúmen de gálio e sódio ● se o cátion C+3é o alumínio: palavra alúmen + prepoisição de + o nome do cátion C+1. Ex: K 2 SO 4 ● Al 2(SO 4)3 ● 24 H 2 O alúmen de potássio( conhecido também comum ou pedra-ume, que age como coagulante em pequenos cortes). Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Solubilidade dos sais • Em termos práticos, esse é o critério mais importante para

Solubilidade dos sais • Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias. solubilidade em água solúveis insolúveis ( como regra) ( principais exceções) ( NO 3 - ) nitratos — acetatos ( CH 3 –COO- ) — Cloretos ( Cl- ) brometos ( Br - ) Ag+, Pb+2, Hg 2+2 iodetos ( I - ) sulfatos (SO 4 -2) Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2 Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Solubilidade( continuação). Solubilidade em água insolúveis ( como regra) sulfetos (S-2) (principais exceções) metais

Solubilidade( continuação). Solubilidade em água insolúveis ( como regra) sulfetos (S-2) (principais exceções) metais alcalinos, alcalinos-terrosos e amônio ( NH 4+ ) carbonatos (CO 3 -2) metais alcalinos e amônio(NH 4+ ) fosfatos ( PO 4 -3) metais alcalinos e amônio(NH 4+ ) Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel. Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH 4+) são solúveis Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br

Vamos exercitar!!! ●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou

Vamos exercitar!!! ●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou praticamente insolúveis em água: a) Cd. S: b) Ag. Br: c) Ba. Cr. O 4: d) KCl. O 3: e) Mg. SO 4: f ) Ca. Cl 2: g) Zn. SO 4: h) KBr. O 3: Vestibular 1 – www. vestibular 1. com. br