CIU Qumica CLASE 4 REACCIONES QUIMICAS algunos conceptos

CIU Química CLASE 4 REACCIONES QUIMICAS algunos conceptos teóricos

CIU Química: Reacciones químicas Repaso… • ATOMO: la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. • MOLECULA: grupo separado de átomos unidos en un ordenamiento específico. • COMPUESTO: sustancia eléctricamente neutra que consiste en uno o más elementos diferentes con sus átomos presentes en una proporción definida.

CIU Química: Reacciones químicas • FORMULA QUIMICA: representa su composición en términos de símbolos químicos. Fórmula molecular: muestra cuántos átomos de cada tipo de elemento están presentes en una molécula del compuesto. Dato: Todo elemento que es gas a T ordinaria se encuentra formando moléculas diatómicas.

CIU Química: Reacciones químicas REACCIONES QUIMICAS • Proceso de un cambio químico. La conversión de una o mas sustancias en otras sustancias. Reactivos --> Productos En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen.

CIU Química: Reacciones químicas ECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS Se obtiene / da PRODUCTOS a. A + b. B c. C + d. D Formula química de los compuestos Coeficientes estequiométricos

CIU Química: Reacciones químicas ecuación esquemática, cualitativa: Sodio + agua --> Hidróxido de sodio + hidrogeno ecuación química, cuantitativa: 2 Na + 2 H 2 O 2 Na. OH + H 2 Subíndice ≠ Coeficiente «Los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian de compañero»

CIU Química: Reacciones químicas Características de las reacciones químicas - La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: - Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. - Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

CIU Química: Reacciones químicas BALANCEO • Ley de conservación de la masa: La masa total se conserva durante una reacción química. Misma cantidad de átomos de un elemento de un lado y del otro de la flecha Ejemplo 1 Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH 4) en aire. Paso 1: Sabemos que en esta reacción se consume (O 2) y produce agua (H 2 O) y dióxido de carbono (CO 2). Entonces, los reactivos son CH 4 y O 2, y los productos son H 2 O y CO 2 Paso 2: La ecuación química sin ajustar será: CH 4 + O 2 H 2 O + CO 2

CIU Química: Reacciones químicas Paso 3: Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:

CIU Química: Reacciones químicas • Masa atómica (peso atómico= protones + neutrones +electrones), (uma) Determinamos su masa en relación con la de otro átomo … atomo de referencia: masa equivlanete a la doceava parte de la masa de un atomo del isotopo del carbono 12. Masa del carbono = 12 uma (6 protones + 6 neutrones) • Masa atómica promedio (“la de la tabla periódica”) Isotopos, masa promedio que contempla la masa de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza. isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa ≠ num. de neutrones!

CIU Química: Reacciones químicas • Si se habla de moleculas entonces hacemos referencia a Masa Moelcular. La masa molecular (peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) de los elementos que componen un molecula. Ejemplo. . . La masa molecular del H 2 O es 18 uma 2 x (masa atómica del H) + 1 x (masa atómica del O) 2 x 1, 008 uma + 1 x 16, 00 uma = 18, 02 uma

CIU Química: Reacciones químicas Nueva unidad de medida de la cantidad de sustancia = MOL • Un mol es un cierto número de átomos, moléculas, unidades que pueden ser contados, se utiliza de forma similar que par, docena, etc. • Ostwald en 1896 aprobado en 1969 “Cantidad de materia que hay en tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos del isótopo de carbono 12. Si se emplea el mol, es necesario indicar las unidades elementales: átomos, moléculas, electrones u otras partículas o grupo de partículas. ”

CIU Química: Reacciones químicas 1 mol = 6, 022 x 1023 entidades elementales = numero de Avogadro - 1 mol de átomos de H contiene 6, 022 x 1023 átomos de H 1 mol de facturas contiene 6, 022 x 1023 facturas • Masa molar (gramos/mol) Es la masa de 1 mol de dicha sustancia expresada en gramos. OJO Tiene el mismo valor numérico que la masa atómica de dicha sustancia (cambia la unidad), están relacionadas pero no son lo mismo. -Una representa el peso de un mol en gramos -Mientras que la otra es la mas atómica de la sustancia a la cual le estamos determinado la masa molar.

CIU Química: Reacciones químicas • M masa molar por mol de partículas. - de un elemento: Es la masa de un mol de sus átomos - de un compuesto molecular: es la masa de un mol de moléculas Unidad: g mol-1 Masa de la muestra= cantidad x masa molar m (g) = n (mol) x M (g mol-1) Ejercicio ejemplo…

CIU Química: Reacciones químicas CALCULO DE MASAS A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS 1. Identifico los productos y los reactivos 2. Escribo la reacción química. Incluyendo, además de lso símbolos y fórmulas, el estado de las sustancias, si es necesario. 3. Se balancea la ecuación 2 Ca. Co 3 + HCl Ca. Cl 2 + H 2 O + CO 2 1 2 1 100 g/mol 36, 5 g/mol 111 g/mol 18 g/mol 44 g/mol 4. Se indica debajo de cada compuesto su cantidad de moles (=coeficiente estequimétrico) 100 g/mol 73 g/mol 111 g/mol 18 g/mol 44 g/mol 5. Se indica la masa atomica o la masa molecular relativa 6. Se escriben las masas totales de las sustancias

CIU Química: Reacciones químicas 7. Se establece la equivalencia entre las cantidades estquiométricas (teóricas) y las del problema Si con 100 g de Ca. CO 3 ------111 g de Ca. Cl 2 con 50 g de Ca. CO 3 ----- ---x g de Ca. Cl 2? ? ? 100 g = 50 g 111 g Xg X = 111 g x 50 g = 55, 5 g de Cloruro de Calcio 100 g 8. Se calcula la cantidad de sustancia en un mol. (depende lo que pida el problema) = 0, 5 mol de cloruro de calcio n = m = 55, 5 g M 111 g/mol