CINTICA QUMICA REACCIN QUMICA PREGUNTAS DE INTERS 1

CINÉTICA QUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA • PREGUNTAS DE INTERÉS 1. ¿QUÉ OCURRE DURANTE LA REACCIÓN? ESTEQUIOMETRÍA 2. ¿CUÁL ES EL ALCANCE DE LA REACCIÓN? EQUILIBRIO QUÍMICO 3. ¿ES LA REACCIÓN RÁPIDA O LENTA? CINÉTICA QUÍMICA 4. ¿QUÉ TIPO DE TRANSFERENCIA DE ENERGÍA OCURRE? TERMOQUÍMICA

VELOCIDAD DE REACCIÓN • Cambio de la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. • Considerar la siguiente reacción A → B Ejemplo 1

VELOCIDAD DE REACCIÓN • Cambio de la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. • Consideremos la siguiente reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico Ca. CO 3(s) + 2 HCl(aq) → Ca. Cl 2(aq) + CO 2(g) + H 2 O(l) Ejemplo 2 CO 2 Ca. CO 3

t (s) 0. 0 10. 0 20. 0 30. 0 40. 0 50. 0 60. 0 70. 0 80. 0 90. 0 100. 0 V[CO 2] (cm 3) 0. 0 19. 0 30. 0 37. 5 45. 0 50. 0 52. 0 53. 0 60. 0 V[CO 2] (cm 3) 50. 0 40. 0 30. 0 20. 0 10. 0 50. 0 t (s) 100. 0 150. 0 La velocidad de la reacción se puede expresar de tres maneras: 1. Velocidad promedio 2. Velocidad instantánea 3. Velocidad inicial

VELOCIDAD PROMEDIO •

VELOCIDAD INSTANTÁNEA [C 4 H 9 Cl] (mol dm-3) Velocidad instantánea a t = 0 (velocidad inicial) Velocidad instantánea a t = 600 s tiempo (s)

VELOCIDAD INSTANTÁNEA •

ECUACIÓN DE VELOCIDAD •

EJERCICIOS • A partir de los datos que aparecen en las leyendas del ejemplo 1, calcular: – La velocidad promedio a la que desaparece A en el intervalo de tiempo de 20 a 40 s. – La velocidad promedio de aparición de B en el intervalo de tiempo de 0 a 40 s. • Utilizar la gráfica del ejemplo 3 para calcular: – La velocidad instantánea de desaparición de C 4 H 9 Cl al tiempo t = 0 – La velocidad instantánea de desaparición de C 4 H 9 Cl al tiempo t = 300