Cincias da Natureza e suas Tecnologias Qumica Ensino

Ciências da Natureza e suas Tecnologias – Química Ensino Médio, 1ª Série Função Ácido

QUÍMICA, 1° ANO Função ácido Imagem: Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research Service - USA / Public Domain. Você já deve ter ouvido falar que vegetais amarelos e vermelhos possuem vitamina C, que é um ácido.

Características dos Ácidos • Quando estão na solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+ ; * Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons; * Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos;

Características dos Ácidos • Os ácidos reagem com as bases formando sais e água; • Essa reação é conhecida como Reação de Neutralização. Imagem: Pearson Scott Foresman / Public Domain.

Classificação dos Ácidos * Monácidos - Liberam um íon H+ por molécula: HCl, HNO 3, HCl. O 4, etc; * Diácidos - Liberam dois íons H+ por molécula: H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4, etc; * Triácidos - Liberam três íons H+ por molécula: H 3 BO 3, H 3 PO 4, H 3 SO 4, etc;

Classificação dos Ácidos Algumas formigas liberam ácido fórmico. Imagem: (a) GNU Free Documentation License e (b) Steve Jurvetson / Creative Commons Attribution 2. 0 Generic. • Tetrácidos - Liberam quatro íons H+ por molécula: H 4 P 2 O 7, H 4 Si. O 4, etc.

Quanto à presença de oxigênio: * Hidrácidos, sem oxigênio (fórmula geral: Hn. A); * Oxiácidos, com oxigênio (formula geral: Hn. AO) Fixos: H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 PO 3.

Quanto à volatilidade p. H = 12 p. H = 11 p. H = 9 p. H = 7 p. H = 6 p. H = 5 p. H = 3 p. H = 1 * Voláteis: HCl, HBr, HI, H 2 S, HCN, HNO 3, entre outros; * Fixos: H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 3 PO 3.

Quanto à força N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força: • Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl, HBr, HI); • Semiforte ou Moderado: Grau de ionização de 5% a 50% (HF); • Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os demais).

Quanto ao número de grupos funcionais (H+) *Monopróticos: são ácidos que liberam apenas dois H+ em solução aquosa e só têm um hidrogênio em sua estrutura, ex. : HCl; *Dipróticos: liberam dois H+ em solução aquosa e só têm três hidrogênios em sua estrutura, ex. : H 2 Cr 2 O 7, H 2 Mn. O 4, H 2 S; *Tripróticos: liberam três H+ em solução aquosa e só quatro hidrogênios em sua estrutura, ex. : H 3 PO 2, H 3 PO 3.

Quanto ao grau de hidratação * Orto: Ácido hidratado: H 3 PO 4 (Fosfórico); * Meta: Ácido menos uma molécula de água H 3 PO 4 - H 2 O = HPO 3 (Metafosfórico); * Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água 2 H 3 PO 4 - H 2 O = H 4 P 2 O 7 (Pirofosfórico).

Usos no dia a dia * Ácido acético (CH 3 COOH): encontrado no vinagre; * Ácido cítrico: encontrado em fruta, ex: laranja, limão; * Ácido sulfúrico (H 2 SO 4): encontrado em bateria de carros; * Ácido fosfórico (H 3 PO 4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura).

Imagem: Spiff / Public Domain. Usos no dia a dia * Ácido carbônico (H 2 CO 3) (1): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido. Ele é formado na reação do gás carbônico com a água CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Nomenclatura dos Ácidos * Hidráxidos: Ácidos sem oxigênio na molécula Ácido. . . . ídrico nome do elemento Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentandose a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico. Exemplos: HCl – ácido clorídrico; HBr – ácido bromídrico; HI – ácido iodídrico.

oxiácidos Ácidos com oxigênio na molécula: Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio), temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx: Ex: -Ácido nitroso: (HNO 2) - nitrogênio (N) com NOx = +3; - Ácido nítrico: (HNO 3) - nitrogênio (N) com NOx = +5; - Ácido sulforoso: (H 2 SO 3) - enxofre (S) com NOx = +4; -Ácido sulfúrico: (H 2 SO 4) - enxofre (S) com NOx = +6.

EXERCÍCIO Hidrácidos NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS • O nome é feito com a terminação ÍDRICO Ácido + nome do ânion + ídrico • HCl – ácido clorídrico; • HI- ácido iodídrico; • H 2 S- ácido sulfídrico; • HCN - ácido cianídrico; • HBr – ácido bromídrico; • HF - ácido fluorídrico.

EXERCÍCIOS Oxiácidos Quando o elemento forma apenas um oxiácidos, usa-se a terminação ICO: • Ácido + nome do elemento + ICO; • H 2 CO 3 – ácido carbônico; • H 3 BO 3 – ácido bórico.

EXERCÍCIOS Oxiácidos Quando o elemento forma dois oxiácidos: Ácido + nome do elemento + ICO ( nox maior) + OSO ( nox menor) • HNO 3 – ácido nítrico; • HNO 2 – ácido nitroso; • H 2 SO 4 – ácido sulfúrico; • H 2 SO 3 – ácido sulfuroso.

EXERCÍCIOS Oxiácidos -Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos: ácido PER + ICO ácido + OSO ácido. HIPO + OSO • • HCl. O 4 – ácido perclórico; HCl. O 3 – ácido clórico; HCl. O 2 –ácido cloroso; HCl. O – ácido hipocloroso.

PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS. Ácido fluorídrico (HF) • Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a características de corroer o vidro, quando em solução aquosa (2). Observe nos vidros de um carro uma numeração, esta é feita com esse tipo de ácido. Imagem: http: //www. flickr. com/people/foshie/ Creative Commons Attribution 2. 0 Generic.

Ácido clorídrico (HCl) Imagem: U. S. Navy photo by Mass Communication Specialist 2 nd Class Jonathen E. Davis / Public Domain. PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS • O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio, que é bastante solúvel e dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado na limpeza de pisos e de superfícies metálicas, antes do processo de soldagem (3).

PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS Ácido sulfídrico (H 2 S) • É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável, em grande parte, pelo cheiro de ovo podre. É encontrado em pequenas quantidades em algumas águas minerais (sulfurosas) (4). Imagem: Ben Mills / Public Domain.

PRINCIPAIS ÁCIDOS, E SUAS APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS Imagem: Taman Renyah / Creative Commons Attribution 3. 0 Unported. Ácido cianídrico (HCN) • É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com cheiro característico de amêndoas amargas. Por ser muito venenoso, esse gás é utilizado nas execuções, em câmara de gás. Além disso, é encontrado em grande quantidade nas folhas de mandioca (5).

ATIVIDADES 1 - O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes e: • a) H 2 S b) H 4 P 2 O 7 c) HCN • d) H 2 SO 3 e) HNO 3

Atividade 2 - O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos, predominantemente, o. . . • ácido sulfúrico. • ácido acético. • ácido carbônico. • ácido nítrico. • ácido sulfônico.

Tabela de Imagens Slide 2 3 6 a 6 b 13 20 21 22 23 Autoria / Licença Link da Fonte Data do Acesso Photo by Scott Bauer. / Agricultural Research http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Citrus_ 23/03/2012 Service - USA / Public Domain. fruits. jpg Pearson Scott Foresman / Public Domain. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Test_t 23/03/2012 ube_(PSF). png (a) GNU Free Documentation License. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Acetic 23/03/2012 _acid_winchester. JPG (b) Steve Jurvetson / Creative http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Ant_h 23/03/2012 Commons Attribution 2. 0 Generic. ead_closeup. jpg Spiff / Public Domain. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Soda_ 23/03/2012 bubbles_macro. jpg http: //www. flickr. com/people/foshie/ Creative http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Cars_ 23/03/2012 Commons Attribution 2. 0 Generic. movie%27 s_car. jpg U. S. Navy photo by Mass Communication http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: US_Na 23/03/2012 Specialist 2 nd Class Jonathen E. Davis / Public vy_100827 -N-1531 DDomain. 159_Steelworker_Constructionman_Lindzie_Bic knell_watches_as_Hull_Maintenance_Technicia n_3 rd_Class_Yanina_Schiller_cleans_up_weldin g_points_from_two_fused_galvanized_pipes. jpg Ben Mills / Public Domain http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Hydro 23/03/2012 gen-sulfide-3 D-balls. png Taman Renyah / Creative Commons Attribution http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Daun_ 23/03/2012 3. 0 Unported. Singkong. JPG