Cincias da Natureza e suas Tecnologias Cincias Ensino

Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Ciências Ensino Fundamental, 9º Ano Estudo do átomo e modelos

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Demócrito (470 -360 a. C. ) Imagem: Giuseppe Antonio Petrini / Disponibilizado por web. madritel. es / Laughing Democritus, c. 1750 / National Museum in Wroclaw / domínio público Leucipo (séc. V a. C. ) Imagem: autor desconhecido / domínio público. Evolução dos Modelos 1. A matéria NÃO Atômicos pode ser dividida infinitamente. Demócrito e a ideia de Átomo 2. A matéria tem um limite com as características do todo. 3. Este limite seriam partículas bastante pequenas que não poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS INDIVISÍVEIS. Veja a tirinha disponível em: http: //tomdaquimica. zip. net/i mages/demo. JPG

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito AR Imagem: Michael Jastremski / Creative Commons Attribution 1. 0 Generic. TERRA FOGO Aristóteles (384 a. C. - 322 a. C. ) Imagem: Janne Karaste / GNU Free Documentation License. ÁGUA Imagem: Raphael / Disponibilizado por Web Gallery of Art / School of Athens, 1750 / Stanza della Segnatura, Vaticano / domínio público. Imagem: Thorsten Hartmann / GNU Free Documentation License. Imagem: Romeo Koitmäe / Creative Commons Attribution-Share Alike 3. 0 Unported. Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e FOGO. O Modelo de Demócritopermaneceu na sombra durante mais de 20 séculos.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar) As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em 1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO. 1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 2. Os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes. 3. Os diferentes átomos se combinam em várias proporções, formando novas substâncias. Imagem: Arthur Shuster & E. Arthur Shipley / A Temple of Worthies / John Dalton, 1917/ Londres / domínio público. John Dalton (1766 - 1844) 4. Os átomos não são criados nem destruídos, apenas trocam de parceiros para produzirem novas substâncias. PROBLEMAS DO MODELO Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade. Imagem: Stanton Mc. Candlish / GNU Free Documentation License.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Modelo Atômico de Thomson (Modelo do Pudim de Passas) estariam os Elétrons de carga NEGATIVA. A Carga total do átomo seria igual a zero. O Modelo Atômico de Thomson foi derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford. Imagem: Millikan e Gale / Scaneado por B. Crowell / Retrato do físico J. J. Thomson, 1920 / domínio público. Thomson propôs que o átomo seria uma espécie de bolha gelatinosa, completamente maciça na qual haveria a totalidade da carga POSITIVA homogeneamente distribuída. Incrustada nessa gelatina J. J. Thomson (1856 -1909)

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos A Radioatividade e a derrubada do Modelo de Thomson Imagem: Nevit Dilmen / GNU Free Documentation License. Imagem: autor desconhecido / domínio público. W. K. Röntgen (1845 - 1923) Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes. Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíam dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam chapas fotográficas. Como os raios eram desconhecidos, chamou-os de RAIOS-X. Henri Becquerel (1852 -1908) Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à base de urânio com os raios X. Pensou que dependiam da luz solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo assim, revelou uma chapa fotográfica. Iniciam-se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE. Imagem: Jean-Jacques MILAN / dimínio público.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Casal Curie e a Radioatividade Pierre Curie (1859 – 1906) O casal Curie formou uma notável parceria e fez grandes descobertas, como o polônio, em homenagem à terra natal de Marie, e o rádio, de “radioatividade”, ambos de importância fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram ao conhecimento da estrutura da matéria. Ernest Rutherford, Convencido por J. Thomson, começa a pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade, notou que havia dois tipos de radiação: Uma positiva (alfa) e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para determinação do NOVO MODELO ATÔMICO. Marie Curie (1867 – 1934) Imagem: desconhecido / domínio público. Imagem: Nobel Foundation / domínio público. Imagem: Sarang / domínio público. http: //www. biomania. com. br/bio/conteudo. asp? cod=2748

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Experimento de Rutherford Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de bolha gelatinosa, completamente neutra, no momento em que as partículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem com esses átomos, passariam direto, podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória. Feixe de radiação alfa Polônio Bloco de chumbo Papel fotográfico Bloco de chumbo Com orifício Manchas fotográficas Lâmina extremamente fina de ouro Caso o Modelo de Thomson estivesse CORRETO. . . Imagem: Bain News Service / domínio público. Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans Ernest Rutherford (1871 - 1937) Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem finas folhas de metais com as partículas alfa, a fim de comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de Thomson.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos O que Rutherford observou Algumas partículas alfa sofreram desvios de até 90º ao atravessar a lâmina de ouro. Imagem: Bain News Service / domínio público. Ernest Rutherford (1871 - 1937) Algumas partículas alfa RETORNARAM. Então, como explicar esse fato? Imagem: Fastfission / domínio público. A maioria das partículas alfa atravessam a lâmina de ouro sem sofrer desvios.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório Modelo Planetário Imagem: Emichan / GNU Free Documentation License. Para que uma partícula alfa pudesse inverter sua trajetória, deveria encontrar uma carga positiva bastante concentrada na região central (o NÚCLEO), com massa bastante pronunciada. Rutherford propôs que o NÚCLEO, conteria toda a massa do átomo, assim como a totalidade da carga positiva (chamadas de PRÓTONS). Os elétrons estariam girando circularmente ao redor desse núcleo, numa região chamada de ELETROSFERA. Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR! Sistema Solar Imagem: Harman Smith e Laura Generosa / domínio público.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos O problema do Modelo Atômico de Rutherford + By Prof. Leandro Lima Energia Perdida - LUZ Para os físicos, toda carga elétrica em movimento, como os elétrons, perde energia na forma de luz, diminuindo sua energia cinética e a consequente atração entre prótons e elétrons faria com que houvesse uma colisão entre eles, destruindo o átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE. Portanto, o Modelo Atômico de Rutherford, mesmo explicando o que foi observado no laboratório, apresenta uma INCORREÇÃO.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença de potencial emitia luz vermelha. lâmpada Tubo contendo hidrogênio espectro Imagem: Kalki / domínio público. espectro Niels Bohr (1885 -1962) Imagem: AB Lagrelius & Westphal / domínio público. Modelo Atômico de Bohr Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em diferentes comprimentos de onda e frequência, caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Postulados de Bohr Imagem: Hinkel / GNU Free Documentation License. 1. A ELETROSFERA está dividida em CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K, L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas camadas, apresentam energia constante. Imagem: Pilaf / GNU Free Documentation License. Aumentar a energia das orbitais Um fóton é emitido com energia E = hf 2. Em sua camada de origem (camada estacionária), a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal, é necessário que ele ganhe energia externa. 3. Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem. Nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganhado para o salto e emite um FÓTON DE LUZ.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Se o núcleo é formado de partículas positivas, os prótons, por que elas não se repelem?

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Partículas do átomo Os prótons têm carga elétrica positiva, os elétrons carga negativa e os nêutrons não têm carga nenhuma. Nêutrons Prótons Núcleo Elétrons Imagem: Fotografia de Bortzells Esselte/ Disponibilizado por Carcharoth / domínio público. Imagem: Shizhao / GNU Free Documentation License. A descoberta do Nêutron James Chadwick (1891 - 1974) Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Imagem: desconhecido / domínio público. A. J. W. Sommerfeld (1868 — 1951) Imagem: Pieter Kuiper / domínio público. Modelo Atômico de Sommerfeld Descobriu que os níveis energéticos são compostos por SUBNÍVEIS DE ENERGIA (s, p, d, f) e que os elétrons percorrem ÓRBITAS ELÍPTICAS na eletrosfera, ao invés de circulares.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Diagrama de Linus Pauling Subnível Número máximo de elétrons 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p s 2 p 6 d 10 f 14 Linus Pauling (1901 — 1994) Linus Pauling criou um diagrama para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera. O que representa cada número desse? Por exemplo: 3 s² Neste caso, o “ 3” representa o NÍVEL ENERGÉTICO (CAMADA ELETRÔNICA). O “s” representa o SUBNÍVEL ENERGÉTICO. O “ 2” representa o NÚMERO DE ELÉTRONS na camada. Imagem: Nobel Foundation / domínio público. 1 s

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Exemplo de aplicação Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl) Como o Cloro possui número atômico z = 17, o número de prótons também é p = 17. E como ele está neutro, o número de elétrons vale e = 17. Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos: - - - - Cl 17 - - O último termo representa a CAMADA DE VALÊNCIA (NÍVEL MAIS ENERGÉTICO DO ÁTOMO). Neste caso, a 3ª Camada (camada M) é a mais energética.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Louis de Broglie - DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda e qualquer massa pode se comportar como onda. Schrödinger – ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO QU NTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO PROBABILÍSTICO", colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE ONDA) para o cálculo da probabilidade de encontrar um elétron girando em uma região do espaço denominada "ORBITAL ATÔMICO". Werner Heisenberg (1901 -1976) Heisenberg - PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron. Se determinarmos sua posição, não saberemos a medida da sua velocidade e vice-versa. Imagem: desconhecido / domínio público. Imagem: Dilerius / domínio público. Erwin Schrödinger (1887 — 1961) Imagem: desconhecido / domínio público. Modelo Atômico Atual Louis de Broglie (1892 — 1987)

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Identificando o átomo Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ____ BERÍLIO BORO HÉLIO Nome do elemento: ______ Os diferentes tipos de átomos Esta quantidade de prótons recebe (elementos químicos) o nome de são identificados pela quantidade de NÚMERO ATÔMICO prótons (P) que possuem e é representado pela letra “ Z ” Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico, damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO. Z = P

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Número de Massa (A) É a SOMA do número de PRÓTONS (p), ou NÚMERO ATÔMICO (z), e o número de NÊUTRONS (n). ou Próton Nêutron Elétron No nosso exemplo, temos: p = 4 e n = 5. Então: Logo: A Massa atômica está praticamente toda concentrada no núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível se comparada com a do próton ou a do nêutron.

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Representação de um Elemento Químico De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), devemos indicar o número atômico (Z) e o número de massa (A), junto ao símbolo de um elemento químico ao representá-lo. EXEMPLOS 56 12 6 C Fe 26 A Z X 35 17 ou Cl NOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35 NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 6 26 17 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 6 26 17 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 6 30 18 Z X A

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Íons Elementos químicos que possuem números diferentes de prótons e elétrons, perderam ou ganharam elétrons, gerando uma diferença de cargas. 8 4 – + Próton 0 Nêutron – Elétron Be – – 16 8 – – íon CÁTION – PERDEU dois elétrons – ficou POSITIVO – ++ ++ ++ – 2+ – O 2– íon NION – GANHOU dois elétrons – ficou NEGATIVO

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Elementos ISÓTOPOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém com NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes números de nêutrons). EXEMPLO 35 17 Cl 37 17 NOME DO ELEMENTO Cloro NÚMERO DE MASSA (A) 35 37 NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 17 17 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 17 17 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 18 20 Cl

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Alguns isótopos recebem nomes diferentes entre si. EXEMPLO 1 1 H 2 1 H 3 1 H NOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3 NOME ESPECIAL MONOTÉRIO DEUTÉRIO TRITÉRIO Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3 NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 1 1 1 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 1 1 1 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 0 1 2 Dentre outros exemplos, podemos citar o Carbono (C) e o Fósforo (P).

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Elementos ISÓBAROS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém com NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES. EXEMPLO 40 Ca 20 40 K 19 NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio NÚMERO DE MASSA (A) 40 40 NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 21

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Elementos ISÓTONOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS, porém com NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES. EXEMPLO 40 20 Ca 39 19 K NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio NÚMERO DE MASSA (A) 40 39 NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 20

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Átomos ISOELETRÔNICOS Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS. EXEMPLO 23 20 + Na 11 2 - 16 O 8 Ne 10 NOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20 NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10 NÚMERO DE PRÓTONS (p) 11 8 10 NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 10 10 10 NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 12 8 10

CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos Principais características das partículas elementares do átomo Nome Região do átomo Símbolo Elétron Eletrosfera e Carga (C) Massa relativa ao próton Massa (g) -1, 6 x 10 -19 1/1840 9, 11 x 10 -28 Próton 1. 836 elétrons Nêutron Próton Núcleo p 1, 6 x 10 -19 Nêutron Núcleo n 0 1 1, 67 x 10 -24 Próton 1. 836 elétrons Nêutron

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CIÊNCIAS, 9º ANO do Ensino Fundamental Estudo dos Átomos e Modelos 1. Faça a distribuição por subníveis e níveis de energia para as seguintes espécies: 88 A) 38 Sr 1 B) 9 F 2+ C) 25 Mn

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos RESOLUÇÃO 88 A) Sr 38 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 2 e- no subnível mais energético K 2 2 e- na sua camada de valência L 8 1 B) F 9 1 s 2 2 p 6 K 2 L 8 M 18 N 8 0 2 6 e- no subnível mais energético 8 e- na sua camada de valência 2+ C) Mn 25 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 K 2 L 8 M 13 N 2

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos 2. Ao analisarmos os ânion monovalente 17 A 35 e cátion monovalente 19 B 39 podemos dizer que: a) b) c) d) e) A e B são isótopos A e B são isóbaros A e B são isótonos A e B são isoeletrônicos A e B não têm nenhuma relação. Temos que: ZA = 17 e- = 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion) e- = 17 + 1 = 18 ZB = 19 e- = 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion) e- = 19 – 1 = 18 Logo, os elementos são ISOELETRÔNICOS.

Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Extras VÍDEOS DO YOUTUBE Modelo Atômico de Rutherford experimento renovador Link: http: //www. youtube. com/watch? v=Hms. I 7 z 6 HM_U Dr quântico, experimento da fenda dupla - qsn 4 Link: http: //www. youtube. com/watch? v=g. AKGCt. Oi_4 o SIMULAÇÕES Simulações on-line no ensino da Física Link: http: //nautilus. fis. uc. pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica. htm Modelos atômicos para o átomo Link: http: //atomoemeio. blogspot. com. br/2009/02/simulador-modelos-atomicos-para-o-atomo. html CURIOSIDADES Como funcionam os raios X? Link: http: //ciencia. hsw. uol. com. br/raios-x 2. htm PALAVRAS CRUZADAS Estrutura Atômica Link: http: //www. quimica. net/emiliano/crosswords/estrutura-atomica/index. html LISTA DE EXERCÍCIOS Link: http: //www. coladaweb. com/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo

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Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental Estudo do átomo e modelos Bibliografia • ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001. • MORTIMER, E. F. ; Machado, A. H. Química para o ensino médio: volume único. São Paulo, Scipione, 2002. • ROMANELLI, L. I. ; JUSTI, R. da S. Aprendendo química. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997. • ROCHA-FILHO R. C. Átomos e tecnologia, Química Nova na Escola. 1996. v. 3. • ROMANELLI, L. I. O professor no ensino do conceito átomo, Química Nova na Escola. 1996. v. 3. • CHASSOT, A. I. Prováveis modelos de átomos, Química Nova na Escola. 1996. v. 3. • CHASSOT, A. I. Raios X e radioatividade, Química Nova na Escola. 1995. v. 2. • CHASSOT, A. I. A Ciência através dos tempos, São Paulo: Moderna. • <http: //quimicasemsegredos. com/> Acesso em 25/05/2012. • <http: //pt. wikipedia. org> Acesso em 25/05/2012. • <http: //www. ciencia-cultura. com/Pagina_Fis> Acesso em 25/05/2012. • <http: //www. coladaweb. com/fisica> Acesso em 25/05/2012. • <http: //www. fisica. ufs. br> Acesso em 25/05/2012. • <http: //www. sofisica. com. br/conteudos> Acesso em 25/05/2012 • <http: //www. soq. com. br/> Acesso em 25/05/2012.

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Tabela de Imagens n° do direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do slide Acesso 9 b Bain News Service / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Ernest_Rut 30/09/21012 herford_1908. jpg 10 a Emichan / GNU Free Documentation License. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Schematick 30/09/21012 y_atom. png 10 b Harman Smith e Laura Generosa / domínio http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Solar_sys. jp 30/09/21012 público. g 12 b AB Lagrelius & Westphal / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Niels_Bohr. j 30/09/21012 pg 12 c Kalki / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Light_dispe 30/09/21012 rsion_conceptual_waves. gif 13 a Hinkel / GNU Free Documentation License. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Klmnopq 1. j 30/09/21012 pg 13 b Pilaf / GNU Free Documentation License. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Modelo_de 30/09/21012 _Bohr. png 15 a Shizhao / GNU Free Documentation License. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Stylised_Lit 30/09/21012 hium_Atom. png 15 b Fotografia de Bortzells Esselte/ 30/09/21012 http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Chadwick. jp Disponibilizado por Carcharoth / domínio público. g 16 a desconhecido / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Sommerfel 30/09/21012 d 1897. gif

Tabela de Imagens n° do direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação slide 16 b Pieter Kuiper / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Sommerfel d_ellipses. svg 17 Nobel Foundation / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Linus_Pauli ng. jpg 19 a desconhecido / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Broglie_Big. jpg 19 b Dilerius / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Erwin_Schr %C 3%B 6 dinger. jpg 19 c desconhecido / domínio público. http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Heisenberg _10. jpg Data do Acesso 30/09/21012 30/09/21012