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Ácido, Base, Sais e Óxidos • O que são ? • Nomenclatura • Função • Aplicações Nome: Gabriel Pedrosa, nº 4 José Roberto nº 7

O que são? • Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H 3 O+), diminuindo assim o p. H da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe. O exemplo anterior (ácido clorídrico) é um ácido forte. Outro é o ácido nítrico. Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio. • Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de iões H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, p. H acima de 7.

Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (Na. OH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. • Sais, Em química, um sal é um composto de um cation ligado a um anion. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre Uma base e um ácido, formam um sal + água, ex. : 2 Na. OH + H 2 SO 4 --> Na 2 SO 4 + 2 H 2 O sulfato de sódio Um metal e um ácido, formam um sal + hidrogênio, ex. : Mg + H 2 SO 4 --> Mg. SO 4 + H 2 sulfato de magnésio Um óxido ácido e um óxido básico, formando um sal, ex. : CO 2 + Ca. O --> Ca. CO 3 carbonato de cálcio. Em geral, os sais são compostos iónicos que formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois iões se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade. Os sais recebem o nome dos ions que os constituem. Nome do sal = Nome do ânion de nome do cátion. Os cátions, metálicos ou amónio/NH 4 são apresentados no final, precedidos ânions, ex. : cloreto de potássio, acetato de sódio, etc. Os aniões recebem o nome de acordo com o ácido que os formou.

• Óxidos, Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico(óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF 2 ou O 2 F 2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

Nomenclatura • • • • ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: HCl – ácido clorídrico H 2 S – ácido sulfídrico H 2 Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : H 2 CO 3 – ácido carbônico H 3 BO 3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : H 2 SO 3 – ácido sulfuroso H 2 SO 4 – ácido sulfúrico HNO 2 – ácido nitroso HNO 3 – ácido nítrico

• Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem. Exemplos : • HCl. O – ácido hipocloroso • HCl. O 2 – ácido cloroso • HCl. O 3 – ácido clórico • HCl. O 4 – ácido perclórico • Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos : • H 3 PO 4 – ácido ortofosfórico • HPO 3 – ácido metafosfórico • H 4 P 2 O 7 – ácido pirofosfórico • Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

• BASES • Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : • Na. OH – hidróxido de sódio • Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio • Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : • Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II • Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

• ÓXIDOS • Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : • Ba. O – óxido de bário • K 2 O – óxido de potássio • Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : • Cu 2 O – óxido cuproso ou óxido de cobre I • Cu. O – óxido cúprico ou óxido de cobre II • Ni. O – óxido niqueloso ou óxido de níquel II • Ni 2 O 3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

• SAIS • • • • Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base. Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo : Ca. S – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico Rb. H – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo : Na 2 SO 3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso Li. NO 2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo : Na 2 SO 4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico Na. Cl. O 3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico. Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos: Na. PO 3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico Ca 2 P 2 O 7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico. Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.

Nomenclatura • • • Nomenclatura dos ácidos a) Hidrácidos ácido + elemento + ídrico Exemplos: = ácido iodídrico = ácido clorídrico = ácido sulfídrico b) Oxiácidos Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura.

• ácido + prefixo + elemento + sufixo • noxprefixosufixo+1 ou +2 hipooso+3 ou +4 oso+5 ou +6 -ico+7(hi)perico. Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo. • Exemplos: • = ácido hipocloroso (nox Cl = +1) • = ácido cloroso (nox Cl = +3) • = ácido clórico (nox Cl = +5) • = ácido perclórico (nox Cl = +7)

• • Nomenclatura das bases a) quando o cátion possui nox fixo hidróxido de + cátion Exemplo: = Hidróxido de Potássio b) quando o cátion não apresenta nox fixo hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano • Exemplos: • = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso • = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Nomenclatura dos sais a) para sais halóides • ametal + eto de cátion • Exemplo: • = cloreto de sódio • b) para oxissais • Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox. - - óxidos ácidos e oxiácidos oxissais nox prefixo sufixo +1 ou +2 hipo oso ito +3 ou +4 - oso ito +5 ou +6 - ico ato (hi)per ico ato +7

• Exceções: Como os elementos B+3, C+4 e Si+4 só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato". • Exemplos: • (nox N = +3) = nitrito de potássio • (nox Cl = +1) = hipoclorito de sódio • (nox Mn = +7) = permanganato de potássio • Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion. • = bicarbonato de sódio

Aplicações • No cotidiano temos as seguintes funções: Ácido: ácido muriático (ácido clorídrico) usado para limpeza de pedras em passeios Ácido bórico: usado para elaborar a água boricada - medicamento para higiene dos olhos Ácido sulfúrico: usado na bateria de automóveis Ácido fosfórico: como estabilizante nos refrigerantes Bases hidróxido de sódio - é a soda caustica, usada para fazer sabão; hidróxido de magnésio - usado como medicamento hidróxido de alumínio - usado como antiácido (medicamento) hidróxido de cálcio - cal usado para reboco nas construções hidróxido de amônio - amoníaco hidratado

Sais cloreto de sódio - principal componente do sal de cozinha carbonato de cálcio - mármore (usado para pias e lápides) óxidos peróxido de hidrogênio - água oxigenada dióxido de carbono - gás carbônico monóxido de carbono - gás poluente