Ciclo de Born Haber Para el Na Cl

Ciclo de Born - Haber • Para el Na. Cl • Diagrama energético • Esquema • Balance de ecuaciones termoquímicas • Para el Na 2 O • Diagrama energético • Para el Mg. Cl 2 • Diagrama energético Pedro L. Rodríguez Porca 2009

Ciclo de Born-Haber del Na. Cl: Diagrama energético Na+ (g) + Cl (g) E ΔHf Na. Cl (s)= -411 k. J/mol ½ ΔHD Cl 2 Na+ (g) + ½ Cl 2 (g) AECl Na+ EINa (g) + Cl¯ (g) ΔHs Na = 109 k. J/mol EINa = 494 k. J/mol ΔHD Cl 2 = 244 k. J/mol Na (g) + ½ Cl 2 (g) AECl = -348 k. J/mol UR = -788 k. J/mol ΔHs Na UR Na (s) + ½ Cl 2 (g) ΔHf Na. Cl (s) = ΔHs Na + EINa + ½ ΔHD Cl 2 + AECl + UR Clic para añadir elementos Menú inicial

Ciclo de Born-Haber del Na. Cl: Esquema Na (s) + ΔHs Na Na. Cl (s) ½ ΔHD Cl 2 Na (g) Cl (g) EINa Na+ (g) ½ Cl 2 (g) ΔHf Na. Cl (s) UR AECl + ΔHf Na. Cl (s)= -411 k. J/mol ΔHs Na = 109 k. J/mol EINa = 494 k. J/mol ΔHD Cl 2 = 244 k. J/mol AECl = -348 k. J/mol UR = -788 k. J/mol Cl¯ (g) ΔHf Na. Cl (s) = ΔHs Na + EINa + ½ ΔHD Cl 2 + AECl + UR Clic para añadir elementos Menú inicial

Ciclo de Born-Haber del Na. Cl: Balance de ecuaciones termoquímicas 2. Na (s) → Na (g) ΔHs Na = 109 k. J/mol 3. Na (g) → Na+ (g) EINa = 494 k. J/mol 4. ½ Cl 2 (g) → Cl (g) ½ ΔHD Cl 2 = ½ 244 k. J/mol 5. Cl (g) → Cl¯ (g) AECl = -348 k. J/mol 6. Na+ (g) + Cl¯ (g) → Na. Cl (s) UR = -788 k. J/mol 1. Na (s) + ½ Cl 2 (g) → Na. Cl (s) ΔHf Na. Cl (s) = -411 k. J/mol 1. Escribimos la ec. termoquímica global: ec. de formación del Na. Cl (s) a partir de sus elementos 2. Escribimos la ec. termoquímica de sublimación del sodio, con el Na (s) como reactivo, pues lo necesitamos como reactivo en la ec. globlal 3. Puesto que el Na (g) no aparece en la ec. global, lo escribimos como reactivo y lo ionizamos, cancelando el Na (g) 4. Disociamos medio mol de moléculas de cloro, con el Cl 2 como reactivo 5. Ionizamos el cloro, escribiendo el Cl (g) como reactivo para cancelarlo con el de la ec. anterior 6. Formamos el compuesto iónico Na. Cl (s) a partir de sus iones, cancelando éstos La suma de las cinco ecuaciones parciales (2, 3, 4, 5 y 6) da como resultado la ecuación global y la suma de las energías parciales (2, 3, 4, 5 y 6) da la energía de la ecuación 1, es decir: Clic para añadir ΔHf Na. Cl (s) = ΔHs Na + EINa + ½ ΔHD Cl 2 + AECl + UR Menú inicial elementos

Ciclo de Born-Haber del Na 2 O: Diagrama energético 2 Na+ (g) + O 2— (g) 2 Na+ (g) + O (g) E ½ ΔHD O 2 2 Na+ (g) + ½ O 2 (g) ΔHf Na 2 O (s)= -414 k. J/mol 2ªAEO 1ªAEO 2 Na+ (g) + O— (g) 2·EINa 2 Na (g) + ½ O 2 (g) 2·ΔHs Na = 109 k. J/mol EINa = 494 k. J/mol ΔHD O 2 = 500 k. J/mol 1ªAEO = -142 k. J/mol 2ªAEO = 757 k. J/mol UR = -2481 k. J/mol 2 Na (s) + ½ O 2 (g) ΔHf Na 2 O (s) UR Na 2 O (s) ΔHf Na 2 O (s) = 2·ΔHs Na + 2·EINa + ½ ΔHD O 2 + 1ªAEO + 2ªAEO + UR Clic para añadir elementos Menú inicial

Ciclo de Born-Haber del Mg. Cl 2: Diagrama energético Mg 2+ (g) + 2 Cl (g) E Mg 2+ (g) + Cl 2 (g) ΔHD Cl 2 2·AECl ΔHf Mg. Cl 2 (s)= -642 k. J/mol Mg 2+ (g) + 2 Cl¯ (g) 2ªEIMg ΔHs Mg = 148 k. J/mol Mg+ (g) + Cl 2 (g) 1ªEIMg = 738 k. J/mol 1ªEIMg 2ªEIMg = 1451 k. J/mol Mg (g) + Cl 2 (g) ΔHD Cl 2 = 244 k. J/mol AECl = -349 k. J/mol UR = -2525 k. J/mol UR ΔHs Mg Mg (s) + Cl 2 (g) ΔHf Mg. Cl 2 (s) = ΔHs Mg + 1ªEIMg + 2ªEIMg+ ΔHD Cl 2 + 2·AECl + UR Clic para añadir elementos Menú inicial