Chng 6 OXI LU HUNH Bi 32 HIRO
Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT
Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh
Núi lửa đang hoạt động
Núi lửa đang hoạt động
Protein phân hủy
A. HIĐRO SUNFUA: I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:
II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu: Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H 2 S? Quỳ tím ẩm H 2 S
1. Tính axit yếu: - Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric (H 2 S)
1. Tính axit yếu: Axit sunfuhidric là axit hai lần axit, vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì? - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na 2 S chứa ion S 2 - và muối axit, như Na. HS chứa ion HS-. Na. OH + H 2 S Na. HS + H 2 O 2 Na. OH + H 2 S Na 2 S + H 2 O
2. Tính khử mạnh: - Trong hợp chất H 2 S, S có số oxi hóa là -2. Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6. Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa)
2. Tính khử mạnh: a. Trong những điều kiện bình thường, dung dịch H 2 S tiếp xúc với oxi của không khí, dần trở nên vẫn đục màu vàng do H 2 S bị oxi hóa thành S 2 2 (thiếu) 2
2. Tính khử mạnh: b. Khi đốt H 2 S trong không khí, khí H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, H 2 S bị oxi hóa thành SO 2 2 3 (dư) 2 2
2. Tính khử mạnh: - Nếu đốt khí H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H 2 S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng.
III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: 1. Trạng thái tự nhiên: SGK 2. Điều chế: - Trong công nghiệp người ta không điều chế H 2 S. - Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H 2 S người ta cho Fe. S tác dụng với HCl. Fe. S + 2 HCl Fe. Cl 2 + H 2 S
Thí nghiệm điều chế H 2 S và đốt H 2 S trong không khí
Thí nghiệm H 2 tác dụng với S, rồi dẫn khí vào dung dịch Cu. SO 4
Củng cố bài: - Khí H 2 S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na 2 S chứa ion S 2 - và muối axit, như Na. SH chứa ion HS-. - H 2 S có tính khử: S ( thiếu oxi) H 2 S + O 2 SO 2 (dư oxi)
- Slides: 20