Chemische reacties De mol Molecuulmassa Som van de

Chemische reacties De mol

Molecuulmassa • Som van de (afzonderlijke) relatieve atoommassa’s uitgedrukt in u (1 u = 1, 7. 10 -24 gram). Voorbeeld: Wat is de molecuulmassa van H 2 O?

Mol • 1 molecuul H 2 O is moeilijk af te wegen, daarom pakt men een grote standaard hoeveelheid.

Mol 1 mol stof bestaat uit 6, 02 x 1023 deeltjes (getal van Avogadro) Een mol koolstof bestaat uit evenveel deeltjes als een mol zuurstof, alleen het gewicht is anders. • 1 molecuul H 2 O weegt 18. 016 u • 1 mol H 2 O weegt 18. 016 gram

Molaire Massa (Molmassa) • De massa van 1 mol stof in gram • Het symbool voor molaire massa is MM.

Mol • De coëfficiënten in een reactievergelijking geven zowel de verhouding van het aantal moleculen als van het aantal mol aan, waarin stoffen reageren of ontstaan.

Water reageert met zuurstof 2 mol H 2 1 mol O 2 2 mol H 2 O 2 g H 2 32 g O 2 34 g H 2 O

Oefensommen • • • Bereken de molmassa van 1 mol ijzer(III)nitraat Fe(NO 3)3 Bereken hoeveel gram 10 mol C 6 H 12 O 6 weegt. Hoeveel mol is 500 gram zuurstof?

Rekenen met de mol. • 1 Reken de gegeven hoeveelheden om naar mol. • 2 Bepaal m. b. v. de reactievergelijking de molverhouding tussen de gegeven stof en de gevraagde stof. • 3 Reken met behulp van de molverhouding de hoeveelheid mol gevraagde stof uit. • 4 Reken de hoeveelheid mol om naar de gevraagde eenheid.

Oefensommen • 2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O 2 Hoeveel kg aluminium kan worden verkregen uit 100 kg Al 2 O 3? • 2 Mg + O 2 2 Mg. O Geef de molverhouding waar in Mg en zuurstof met elkaar reageren. In welke massaverhouding moet je Mg en zuurstof mengen voor de bereiding van magnesiumoxide.