CHEMIE ATOM STAVBA ATOMU Atom je zkladn stavebn

CHEMIE ATOM

STAVBA ATOMU Atom je základní stavební částice látky. Je to velmi malá částice (průměr se udává v nanometrech). Jádro atomu obsahuje: nukleon • kladně nabité protony y • elektroneutrální neutrony Obal atomu obsahuje: • záporně nabité elektrony Počet protonů = počet elektronů Atom je

Hmotnost elementárních částic ČÁSTIC SYMBO E L Proton p HMOTNOST Absolutní 1, 673. 10 -27 kg Relativní 1 NÁBOJ +1 Neutro 1, 675. 10 -27 1 0 n n kg Elektro. Hmotnost protonu = hmotnost neutronu 9, 109. 10 -31 1840 x lehčí -1 e n Hmotnost elektronu je 1840 x menší než hmotnost kg protonu Hmotnost elektronového obalu je vůči atomovému jádru

OTÁZKY 1. Jaký náboj má jádro atomu: 2. Jaký náboj má elektronový obal: 3. Jaký náboj mají částice, které obsahují: a) 1 p, 1 e b) 8 p, 10 e, 9 n c) 17 p, 18 e, 18 n d) 13 p, 10 e, 14 n

PROTONOVÉ ČÍSLO Atomy stejného prvku mají vždy stejný počet protonů: • Atom vodíku: 1 p + 1 e • Atom helia: 2 p + 2 e + 2 n • Atom lithia: 3 p + 3 e + 4 n • Atom berylia: 4 p + 4 e + 5 n Atomy různých prvků obsahují různý počet

PROTONOVÉ ČÍSLO Protonové číslo udává počet protonů v jádře. (atom obsahuje stejný počet protonů a elektronů, proto udává protonové číslo i počet elektronů) X z Protonové číslo se značí Z. Protonové číslo je shodné s pořadovým číslem prvku v tabulce.

NUKLEONOVÉ ČÍSLO Nukleonové číslo udává celkový počet nukleonů v jádře. Nukleony = protony + neutrony AX Nukleonové číslo se značí A. Číslo nad značkou prvku je atomová relativní hmotnost Ar atomu. Nukleonové číslo získáme zaokrouhlením atomové relativní hmotnosti

URČOVÁNÍ POČTU ČÁSTIC V ATOMU Ar = 22, 99 Z = 11 A = 23 p = 11 e = 11 n = 23 -11 = 12 AX

IZOTOPY PRVKU Atomy stejného prvku, mají stejný počet protonů, liší se počtem neutronů v jádře atomu.

OPAKOVÁNÍ 1. Prvek 2. Sloučeni na 3. Atom 4. Molekul a 5. Látka 6. Směs A. částice vznikající sloučením dvou nebo více atomů 1 C 2 D B. látka obsahující dvě nebo více složek 3 E 4 A C. látka tvořená atomy se stejným protonovým číslem 5 F 6 B D. látka vzniknuvší sloučením dvou nebo více prvků E. částice, v jejichž jádře najdeme protony a neutrony a v obalu elektrony

látky složené ze dvou nebo 8 12 18 P 19 1 S M více složek Ě S I částice vyskytující se v jádře atomu, mají 2 P R O T O N Y kladný náboj 3 Ečástice vyskytující se v obalu, mají záporný náboj L E K T R O N Y železo, hliník a zlato patří dle 4 P E V N É skupenství mezi … látky 5 L jsou základem těles Á T K Y směs dvou kapalin, které se nemísí 6 E M U L Z E jazyk, v němž jsou uváděny 7 Lmezinárodní názvy chemických A T I N A prvků velmi malé částice skládající A se z jádra a obalu T O M Y 9 P Lvelmi drahý kov značky Pt A T I N A žlutý nekov, latinsky 10 S Í R A sulphur 11 A latinský název prvku, ze kterého se dělá alobal L U M I N I U M část atomu s protony a J Á neutrony D R O 13 Nčíslo udávající počet protonů a neutronů v jádře atomu U K L E O N O V É lehký kov značky Mg 14 H O Ř Č Í K 15 Žkovový prvek, latinsky ferrum E L E Z O 16 N E neutrální částice jádra atomu U T R O N Y 17 R A prvek značky Ra D I U M číslo udávající počet protonů v jádře atomu R O T O N O V É látky tvořené atomy se P R V K Y stejným protonovým číslem

STRUKTURA ATOMOVÉHO OBALU

OBAL ATOMU Atomový obal je tvořen elektrony, proto má záporný náboj. Velikost záporného náboje obalu odpovídá počtu elektronů. Počet elektronů v obalu zjistíme z protonového čísla. Elektrony se pohybují kolem jádra atomu v určitém + prostoru. Tento prostor se nazývá atomový orbital.

PROSTOROVÝ TVAR ORBITALU Orbital s: 1 tvar Orbital p 3 tvary : Orbital d: 5 tvarů Orbital f: 7 tvarů

VELIKOST ORBITALU Se zvyšujícím se počtem elektronů v elektronovém obalu se zvětšují orbitaly, ve kterých se elektrony pohybují. Elektrony, které obíhají ve větších orbitalech, mají větší e

CHOVÁNÍ ELEKTRONU V ORBITALU V každém orbitalu se mohou nacházet maximálně dva elektrony, které mají opačnou rotaci.

ELEKTRONOVÁ VRSTVA (SLUPKA) Stejně velké orbitaly tvoří elektronovou vrstvu. Vrstev je sedm. 1. vrstva: 1 s 2. vrstva: 2 s 2 p 3. vrstva: 3 s 3 p 3 d 4. vrstva: 4 s 4 p 4 d 4 f Řazení orbitalů podle rostoucí energie: 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p …

ZJEDNODUŠENÝ ZÁPIS ORBITALŮ Orbital s: Orbital p (všechny tři mají stejnou energii): Orbital d (všech pět má stejnou energii): Orbital f (všech sedm má stejnou energii): Nejmenší orbital s: 1 s Největší orbital s: 7 s

PRAVIDLA PRO ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ 1. pravidlo: V každém orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačnou rotací. �� �� 2. pravidlo: Orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d vyšší energií. 5 p … 3. pravidlo: V orbitalech se stejnou energií (degenerované orbitaly) ��� � � � vznikají elektronové páry teprve po obsazení všech degenerovaných orbitalů jedním elektronem.

ELEKTRONOVÉ USPOŘÁDÁNÍ ATOMU Atom dusíku: Zápis elektronového uspořádání: �� �� � � N 1 s 2 s 2 p 7 N 7 � 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p … Nespárované elektrony vytvářejí chemické vazby

OTÁZKY 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p … Opravte nesprávně zapsané elektronové uspořádání (konfiguraci): �� �� 8 O 1 s 2 s 2 p �� �� � 8 O 1 s 2 s 2 p �� ��� � 6 C 1 s 2 s 3 s 2 p �� �� 4 Be 1 s 2 s �� �� � 8 O 1 s 2 s 2 p �� ��� � 16 S 1 s 2 s 2 p 3 s

OTÁZKY 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p … Zapište elektronové uspořádání (konfiguraci) atomů: �� �� � 5 B 1 s 2 s 2 p �� ��� 9 F 1 s 2 s 2 p �� �� �� Nespárované elektrony vytvářejí chemické vazby �� � 15 P 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p �� �� �� � 11 Na 1 s 2 s 2 p 3 s �� �� �� � � 14 Si 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p �� �� �� Neon nemá nespárované Ne 1 s 2 s 2 p 10

Zdroje Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http: //www. omska. cz [online]. [cit. 13. 11. 2012]. Dostupný na WWW: http: //www. omska. cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie. jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http: //web. vscht. cz [online]. [cit. 13. 11. 2013]. Dostupný na WWW: http: //web. vscht. cz/~nadhernl/psp. png ARTWORKS. http: //mizonuphys. blogspot. cz [online]. [cit. 14. 11. 2013]. Dostupný na WWW: http: //1. bp. blogspot. com/_Enqm. SS 0 du. HA/TK 5 XY 6 V 7 V 6 I/AAAAAo/p. Vrms_q. KXy. Q/s 1600 GEEK 3. http: //cs. wikipedia. org [online]. [cit. 14. 11. 2013]. Dostupný na WWW: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Hydrogen_eigenstate_n 2_l 0_m 0. png http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: P 3 M 0. png http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: D 3 M 1. png http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: F 4 M 0. png