Chemie 8 ronk Typy chemick vazby Mgr Helena

Chemie 8. ročník Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová

Chemická vazba - vzniká vytvořením společného elektronového páru mezi dvěma atomy, které měly ve valenční vrstvě nepárový elektron příklad H۰ + ۰ H nepárový elektron → H ─ H elektronový pár = chemická vazba

Eletronegativita - číselně vyjadřuje schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby - její hodnotu lze najít v periodické tabulce prvků - značí se X - např. X(Cl) = 2, 8 X(O) = 3, 5

Nepolární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je menší než 0, 4 příklady H―H X(H) = 2, 1 - 2, 1 = 0 H―I X(H) = 2, 1 X(I) = 2, 2 – 2, 1 = 0, 1

Polární vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší než 0, 4 a menší než 1, 7 příklady H ― Cl X(H) = 2, 1 X(Cl) = 2, 8 - 2, 1 = 0, 7 Na ― I X(Na) = 1 X(I) = 2, 2 – 1 = 1, 2

Iontová vazba – rozdíl elektronegativit mezi vzájemně vázanými atomy je větší 1, 7 příklady K―F X(K) = 0, 91 X(F) = 4, 1 - 0, 91 = 3, 19 Ca ― O X(Ca) = 1 X(O) = 3, 5 – 1 = 2, 5

Schématicky zapiš vznik chemické vazby mezi: a) dvěma atomy chlóru b) atomem vodíku a chlóru c) dvěma atomy kyslíku d) atomem vodíku a fluóru

Urči typ chemické vazby mezi těmito prvky. K určení elektronegativity použij periodickou tabulku prvků. a) Li – F b) N – N c) C – O d) H – I e) Ca – Cl f) Cu - O