CHEMICK VAZBA V LTKCH II Elektronegativita atomu prvku
CHEMICKÁ VAZBA V LÁTKÁCH II Elektronegativita atomu prvku, nepolární, polární a iontová vazba
ELEKTRONEGATIVITA ATOMŮ CHEM. PRVKŮ o o o značíme ji X, je to bezrozměrná veličina elektronegativity atomů prvků lze určit různými metodami (Paulingova, Mullikenova atd. ) hodnoty elektronegativit jsou uvedeny v period. tabulce nejvyšší elektronegativitu má fluór je to schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony, má vliv na rozložení vazebného el. páru mezi vázánými atomy
OXIDAČNÍ ČÍSLO ATOMU PRVKU o pozn. oxidační číslo atomu prvku je el. náboj, který by byl přítomen na atomu určitého prvku, kdyby elektrony každé vazby, která z něj vychází, byly přiděleny atomu prvku, který má vyšší hodnotu elektronegativity o při určení oxid. čísla atomů prvků ve sloučeninách vycházíme z hodnot elektronegativit, používáme strukturní vzorce sloučenin
KOVALENTNÍ VAZBA NEPOLÁRNÍ, POLÁRNÍ A IONTOVÁ VAZBA o podle hodnot elektronegativit vázaných atomů lze usoudit, jaké bude rozložení vazebného el. páru mezi atomy a o jakou vazbu se bude jednat o nepolární kovalentní vazba v molekule fluóru jestliže je vazebný el. pár rozložen rovnoměrně mezi oběma atomy, (každý atom si přitahuje vazeb. el. pár stejnou silou), jedná se o vazbu kovalentní nepolární, na obou atomech fluóru je el. náboj roven nule o o ověření kovalentní nepolární vazby pomocí rozdílu elektronegativit:
o o polární kovalentní vazba v molekule kyseliny chlorovodíkové jestliže je vazebný el. pár rozložen nerovnoměrně mezi oběma atomy, (atom chlóru má větší hodnotu elektronegativity než atom vodíku a přitahuje vazeb. el. pár větší silou), jedná se o vazbu kovalentní polární, na atomu vodíku je částečný kladný náboj a na atomu chlóru částečný záporný náboj ověření kovalentní polární vazby pomocí rozdílu elektronegativit:
o iontová vazba (extrémně polární kovalentní vazba ) mezi ionty v krystalu Na. Cl o jestliže je vazebný elektronový pár(y) zcela přesunut do val. orbitalu atomu s vyšší elektronegativitou, tak z tohoto atomu vzniká aniont, a z druhého vázáného atomu, který elektron(y) úplně ztrácí kationt o přitažlivé síly mezi těmito ionty se nazývají iontová vazba, kationt a aniont nese el. náboj
o ověření iontové vazby pomocí rozdílu elektronegativit: o výjimky - fluorovodík – kovalentně polární vazba, hydrid sodný – iontová vazba pozn. typy vazeb stanoveny uměle o o určete typ vazby v těchto látkách: jodovodík, molekulární dusík, oxid vápenatý, chlorid cesný, fluorid sírový
DĚKUJI ZA POZORNOST. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová
- Slides: 8