Chemick prvky p Prvky skupiny III A VIII

  • Slides: 15
Download presentation
Chemické prvky p Prvky skupiny III. A – VIII. A

Chemické prvky p Prvky skupiny III. A – VIII. A

Prvky - rozdeľujeme n Prvky rozdeľujeme do základných skupín podľa toho, koľko majú valenčných

Prvky - rozdeľujeme n Prvky rozdeľujeme do základných skupín podľa toho, koľko majú valenčných elektrónov n Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov, a preto majú aj podobné vlastnosti n Všetky skupiny sú číslované rímskymi číslicami

Mendelejevova tabuľka prvkov Skupiny Periódy p 1 p 2 p 3 p 4 p

Mendelejevova tabuľka prvkov Skupiny Periódy p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6

Umiestnenie prvkov v skupinách n Skupina III. A / B, Al, Ga, In, Tl

Umiestnenie prvkov v skupinách n Skupina III. A / B, Al, Ga, In, Tl n Skupina IV. A / C, Si, Ge, Sn, Pb n Skupina V. A / N, P, As, Sb, Bi n Skupina VI. A / O, S, Se, Te, Po n Skupina VII. A / F, Cl, Br, I, At n Skupina VIII. A / He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

1 Prvky III. A – p n Bór: B, Borum Výskyt: bórax Na 2

1 Prvky III. A – p n Bór: B, Borum Výskyt: bórax Na 2 B 4 O 7. 10 H 2 O Bór a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je to pevná tvrdá čierna látka, žiaruvzdorná má kovový lesk a má vlastnosti polovodiča - tvorí len kovalentné zlúčeniny (väčšinou je trojväzbový) - v prírode sa vyskytuje hlavne ako minerál bórax Zlúčeniny: - oxid boritý B 2 O 3 je to bezfarebná sklovité látka - môže tvoriť kyseliny HBO 2 kyselina boritá - s vodou tvorí kyselinu trihydrogén boritú H 3 BO 3 Použitie: používa sa do atómových reaktorov, v hutníctve

1 Prvky III. A – p n Hliník: Al, Alumínium Výskyt: Je tretím najrozšírenejším

1 Prvky III. A – p n Hliník: Al, Alumínium Výskyt: Je tretím najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre, základným vstupom pre výrobu hliníka je čistý oxid hlinitý Al 2 O 3. x H 2 O-bauxit Na 3 Al. F 6 -kryolit Hliník a jeho zlúčeniny: - patrí medzi kovy, je striebro bielej farby, ľahký, ťažný a tepelne a elektricky vodivý - na vzduchu je stály, nepodlieha korózií - má redukčné vlastnosti, ktoré sa používajú na výrobu niektorých kovov Zlúčeniny: - síran hlinitodraselný – tzv. kamenec K 2 SO 4. Al 2(SO 4)3 Použitie: výroba príborov, zliatin, letecký a automobilový priemysel, v elektrotechnike, pri výrobe mincí

2 Prvky IV. A – p n Ulík: C, Carboneum Výskyt: voľný - (

2 Prvky IV. A – p n Ulík: C, Carboneum Výskyt: voľný - ( grafit, diamant), viazaný - Ca. CO 3 kalcit, aragonit Mg. CO 3 magnezit, Ca. CO 3. Mg. CO 3 dolomit, ulie Uhlík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je biogénny prvok Zlúčeniny: - bezkyslíkaté Si. C karbit kremičitý (brúsny materiál) CS 2 sirouhlí (rozpúšťadlo tukov) HCN kyanovodík (je jedovatý) soli: KCN cyankali - kyslíkaté CO oxid uhoľnatý (je prudko jedovatý bez zápachu) CO 2 oxid uhličitý (nie je jedovatý) Na. CO 3 uhličitan sodný, Na. HCO 3 sóda bikarbóna (NH 4)2 CO 3 kypriaci prášok Použitie: výroba sódy, do nápojov

2 Prvky IV. A – p n Kremík: Si, Silicium Výskyt: vyskytuje sa len

2 Prvky IV. A – p n Kremík: Si, Silicium Výskyt: vyskytuje sa len v zlúčeninách, kremičitanoch Si. O 4 alebo Si. O 2 kremeň Kremík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi polokovy, je biogénny prvok - je to druhý najrozšírenejší prvok(zemská kôra) - vyskytuje sa len v zlúčeninách, je polovodič - je tmavosivý, kryštalický, štruktúrou sa podobá diamantu Zlúčeniny: kyslíkaté - Si. O 2 oxid kremičitý (kremeň, tridymit, christobalit) H 2 Si. O 3 kyselina dyhydrogén kremičitá H 4 Si. O 4 kyselina tetrahydrogén kremičitá Farebné odrody krmeňa - krištál, ametist, záhneda, ruženín, citrín, morion Použitie: pri výrobe skla, elektropriemysle, do zliatin

3 Prvky V. A – p n Dusík: N, Nitrogénium Výskyt: voľný vo vzduchu

3 Prvky V. A – p n Dusík: N, Nitrogénium Výskyt: voľný vo vzduchu 78%, viazaný – Na. NO 3 čilský liadok Dusík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi plyny, je biogénny prvok - je to plyn bez farby, chuti, zápachu - vo vode málo rozpustný - pripravuje sa tepelným rozkladom dusitanu amónneho Zlúčeniny: - bezkyslíkaté NH 3 amoniak (bezfarebný plyn, štipľavý zápach, v prírode vzniká rozkladom bielkovýn) - kyslíkaté N 2 O oxid dusný, rajský plyn (narkotické účinky) HNO 2 kyselina dusitá HNO 3 kyselina dusičná Použitie: pri výrobe dusíkatých hnojív, výbušnín

3 Prvky V. A – p n Fosfor: P, Phosphorus Výskyt: len v zlúčeninách,

3 Prvky V. A – p n Fosfor: P, Phosphorus Výskyt: len v zlúčeninách, apatit, fosforit guáno (vtáčí trus) Fosfor a jeho zlúčeniny: - je nekov, je biogénny prvok - poznáme fosfor (biely, červený, čierny) - má 3 alotropické modifikácie (biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor) Zlúčeniny: - bezkyslíkaté PH 3 fosfán (jedovatý plyn cesnakového zápachu) - kyslíkaté P 2 O 3 oxid fosforitý (biela jedovatá voskovitá látka) P 2 O 5 oxid fosforečný (používa sa ako vysušovadlo) H 3 PO 4 kyselina trihydrogén fosforečná Použitie: pri výrobe hnojív

4 Prvky VI. A – p n Kyslík: O, Oxygenium Výskyt: vyskytuje sa v

4 Prvky VI. A – p n Kyslík: O, Oxygenium Výskyt: vyskytuje sa v atmosfére, hydrosfére, litosfére - je to najrozšírenejší biogénny prvok Kyslík a jeho zlúčeniny: - je plyn bez farby, chuti, zápachu - v malom množstve rozpustný vo vode - je veľmi reaktívny Zlúčeniny: oxidy-podľa štruktúry delíme na – iónové (Li 2 O, K 2 O, Ca. O, Mg. O) atómové (Zn. O, Al 2 O 3, Si. O 2) molekulové (SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7) Použitie: do dýchacích prístrojov, pri rezaní a zváraní kovov

4 Prvky VI. A – p n Síra: S, Sulphur Výskyt: voľná (sopečného pôvodu,

4 Prvky VI. A – p n Síra: S, Sulphur Výskyt: voľná (sopečného pôvodu, ložiská v Poľsku) viazaná (v zlúčeninách - sírany, sulfidy) Vlastnosti: - je nekov, pevná kryštalická látka - žltej farby, vo vode nerozpustná - zahrievaním sa síra topí, hnedne, hustne Zlúčeniny: - bezkyslikaté H 2 S sulfán (zapáchajúci plyn, na vzduchu horí) - kyslíkaté SO 2 oxid siričitý SO 3 oxid sírový (plyn) H 2 SO 4 kyselina sírová (má silné oxidačné účinky) Použitie: v chem. priemysle H 2 SO 4, pri výrobe zápaliek, plastov, pri výrobe výbušnín

5 Prvky VII. A – p n Halové prvky: F, Cl, Br, I, At

5 Prvky VII. A – p n Halové prvky: F, Cl, Br, I, At Výskyt: v prírode len v zlúčeninách Ca. F 2 -fluorit Na. Cl -kamenná soľ KCl. Mg. Cl 2. 6 H 2 O-karnalit Na 3 Al. F 6 –kryolit KCl -sylvín vlastnosti: - sú jedovaté, dráždia dýchacie cesty - okrem jódu sú všetky rozpustné vo vode - reagujú s mnohými kovmi a nekovmi Zlúčeniny: - bezkyslikaté HX halogénvodíky (zapáchajúce plyny) HCl kyselina soľná - kyslíkaté HCl. O 2 kyselina chloritá (má silné oxidačné účinky) HCl. O 4 kyselina chloristá Použitie: v chem. priemysle, výroba bojových látok (iperyt)

6 Prvky VIII. A – p n Vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe,

6 Prvky VIII. A – p n Vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Výskyt: v atmosfére okrem Radónu vlastnosti: - zlučujú sa s prvkami vysokej hodnoty elektronegativity - považovali sa za nezlúčiteľné, neskôr sa im podarilo vytvoriť zlúčeniny s prvkami O a F Xe. O 3 Xe. F 6 Použitie: na výrobu osvetlovacích trubíc, na výrobu neoniek

ĎAKUJEM ZA POZORNOSŤ

ĎAKUJEM ZA POZORNOSŤ