CARICA ELETTRICA strofinato con seta Cariche di due

CARICA ELETTRICA strofinato con seta Cariche di due tipi: + Positiva - Negativa repulsiva attrattiva strofinata con materiale acrilico

LEGGE DI COULOMB + Unità di misura della carica coulomb C adimensionale -

Ordini di grandezza repulsiva 18/5/06 Forza nucleare per legare il nucleo

CAMPO ELETTRICO

LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO Il campo elettrico è tangente punto per punto alla linea di forza

LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO

LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO

FORZA ELETTRICA moto uniformemente accelerato

POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Lavoro su una carica q Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica di + 1 C

POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Lavoro su una carica q Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica di + 1 C

SUPERFICI EQUIPOTENZIALI Le superfici equipotenziali sono perpendicolari alle linee di forza

SUPERFICI EQUIPOTENZIALI

19/05/06 CAPACITA’ ELETTRICA Condensatore piano Condensatore cilindrico

CAPACITA’ ELETTRICA Condensatori in parallelo

CAPACITA’ ELETTRICA Condensatori in serie

CORRENTE ELETTRICA Densità di corrente

RESISTENZA E RESISTIVITA’ resistenza

RESISTENZA E RESISTIVITA’ Su piccoli intervalli di temperatura resistività

LEGGE DI OHM Per una classe di conduttori Legge di Ohm conducibilità

Conduttore ohmico LEGGE DI OHM Conduttore non ohmico

RESISTENZE IN SERIE

RESISTENZE IN PARALLELO

POTENZA ELETTRICA Effetto Joule Il passaggio della corrente riscalda il conduttore 25/05/06 La potenza dissipata 1 cal (dieta) = 1 Kcal

DIPOLO ELETTRICO Sostanze polarizzate + + Momento di dipolo elettrico

1 DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA esempio : Na. Cl in acqua legame ionico (forza di Coulomb) Na+ I : indebolimento del legame q. Q 1 Fc = 4 p e e 2 o r r er (aria) » 1 er (acqua) » 80 } Fc(acqua) » 1 Fc(aria) 80 Dovuto soprattutto alle molecole di acqua Polarizzate che si dispongono intorno agli Ioni e schermando il loro campo elettrico + II : rottura del legame da urti per agitazione termica Cl– + Na – + O– – H 2+ – Cl dissociazione elettrolitica

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA

DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA – III° : mancata ricombinazione da polarità molecola H 2 O 2 + Na + + – O– – H 2+ – Cl – + conduttori elettrolitici : acidi, basi, sali in H 2 O forte sostanze organiche debole dissociazione forte legame covalente } esempio Na. Cl 100 molecole Na. Cl CORRENTE ELETTRICA 9 in H 2 O dissociazione 84 % 84 Na+ 84 Cl– 16 Na. Cl (non dissociate) 184 particelle D. S. gen. 95

LEGGE DI OHM – B + G A l K– I- S ® E I+ +A Concentrazione ionica in grammoioni/cm 3 1 grammoione contiene 1 NA di ioni Mobilità ioniche

ELETTROLISI voltametro o cella elettrolitica moto di ioni in soluzione ioni + ioni – elettrodo negativo (catodo K) elettrodo positivo (anodo A) esempio – + G B A l – I K nitrato d'argento in acqua Ag. NO 3 Ag+ + NO 3 deposito al catodo di una massa m S I+ ® E legge di Faraday Costante di Faraday +A

moli particelle carica Equivalente chimico Equivalente elettrochimico

ELETTROFORESI Migrazione di particelle cariche in sospensione sotto l’azione di un campo elettrico Macromolecole gruppi acidi e basici p. H grossi ioni + o A regime elettrica attrito Mobilità elettroforetica