Budowa atomu Wspczesny model atomu Rozwj pogldw na

Budowa atomu Współczesny model atomu

Rozwój poglądów na budowę materii l Empedokles – pierwasza teoria później rozwinięta przez Arystotelasa, wg tej teorii materię stanowiły 4 żywioły: - Powietrze – mokre i gorące, - Ogień – suchy i gorący, - Ziemia – sucha i zimna, - Woda – mokra i zimna. Żywioły mogą się łączyć, gdy mają przynajmniej jedną wspólną cechę.

Cd. l. W V i IV w p. n. e. Grecy Demokryt i Leukippos twierdzili, że materia zbudowana jest z niepodzielnych drobin – atomów (z greckiego ATOMOS), l Teoria atomistyczna „odżyła” na początku XIX w, poniważ umożliwiała wyjaśnić prawa chemiczne,

Cd l. W 1803 r John Dalton ogłosił, że za pomocą pojęcia atom można wyjaśnić podstawowe, doświadczalne prawa chemiczne wcześniej sformułowane, np. ; - Prawo zachowania masy (1789 Antoine Laurent Lavoisier i Michaił Łomonosow), - Prawo stałości składu związku chemicznego (1770 Joseph Louis Proust)

Cd l Atomistyczna teoria Daltona wyjaśniała odkryte w 1811 r prawo Avogadra oraz umożliwiła uszeregowanie w 1869 r przez Dymitra Mendelejewa znanych pierwiastków w układzie okresowym

Założenia hipotezy atomistycznej Daltona l Atomy danego pierwiastka są jednakowe, l Atomy są niepodzielne, l Atomy łączą się w cząsteczki

2. Model atomu wg Thomsona Pod koniec XIX w pojawia się pogląd, że atom jest podzielny i zbudowany z mniejszych cząsteczek l Podstawą powyższego poglądu były odkrycia Antoin`a Henriego Becquerel`a, Marii Skłodowskiej-Curie, Pierre`a Curie. Odkryli oni, że atomy niektórych pierwiastków samorzutnie emitują cząsteczki afla i beta oraz promieniowanie gamma – promieniotwórczość naturalna. l

Cd l. W 1887 r Joseph John Thompson odkrył istnienie ujemnie naładowanej cząstki m niejszej od atomu – ELEKTRON o masie 1/1840 u (9, 11· 10 -31 kg i ładunku 1, 6· 10 -19 C (ładunek -1), l Thompson przedstawiał atom jako przestrzennie ciągły ładunek dodatni (+), w którym tkwią punktowe ładunki ujemne (-) elektrony.

3. Atom wg Ernestra Rutherforda l. W 1911 E. Rutherford doświadczalnie obalił pogląd Thompsona (atom jako przestrzennie ciągły ładunek dodatni), przepuszczając przez folię złota strumień cząsteczek alfa, tylko część cząsteczek spotykało na swojej drodze ładuneki +, które odbijały je odbijały, część cząsteczek alfa przechodziło przez folię.

Cd. l E. Rutherford zaproponował planetarny model atom, który zakładał, że atom składa się z dodatnio naładowanego jądra i krążących wokół nich elektronów, l Rozmiary jądra są bardzo małe w porównaniu do rozmiaru atomu (nieliczne cząsteczki alfa były odbijane lub odchylane)

4. Atom wg Bohra l Sprzeczność w modelu atomu Rutherforda *elektron krążący po orbicie z pewnym przyspieszeniem odśrodkowym emituje falę elektromagnetyczną wytracając swoją energię zbliżając się do jądra. Więc po ok. 10 -6 s atom powinien przestać istnieć, jednak atomy z reguły są trwałe.

cd. l. W 1913 r Niels Henrik Bohr założy, że w fizyce atomów nie mają zastosowania prawa fizyki klasycznej, l Założył, że elektron krąży wokół jądra po torze zamkniętym, ściśle określonym energetycznie – czyli orbicie stacjonarnej, nie pobierając, ani nie tracąc energii, jeżeli elektron zmienia energię to musi zmienić orbitę,

cd. l Elektron pobierając energię w ściśle określonej porcji – KWANT ENERGII, przeskakuje na orbitę bardziej oddaloną od jądra, a tracąc kwant energii, przechodzi na orbitę bliższą jądra atomowego, l Elektron w atomie ma więc pewien stan kwantowy związany z własną energią,

Cd l Stan podstawowy atomu, to stan o najniższej możliwej energii elektronów w atomie, a każdy stan o wyższej energii elektronów, to stan wzbudzony, l Wg tej teorii atom składa się z dwóch obszarów: dodatnio (+) naładowanego jądra i ujemnie (-) naładowanej sfery elektronowej,

Cd l Mechanika kwantowa zakłada, że w świecie atomów nie obwiązują prawa fizyki klasycznej, l Wszystkie obiekty mikroświata zachowują się jednocześnie jako cząsteczki materialne – korpuskuły mające masę, i jak fale elekromagnetyczne, l Tę właściwość określa się jako dualizm korpuskularno – falowy.