Biofisicoqumica Potenciales Dr Eduardo Prieto edprietoquimica unlp edu

Biofisicoquímica Potenciales Dr. Eduardo Prieto edprieto@quimica. unlp. edu. ar Dr. Ariel Alvarez aariel@iflysib. unlp. edu. ar INSTITUTO DE CIENCIAS DE LA SALUD UNIVERSIDAD NACIONAL ARTURO JAURETCHE Av. Lope de Vega 106, Florencio Varela – Buenos Aires – Argentina

Equilibrio acuoso Osmosis Equilibrio ionico Ecuación de Nernst Equilibrio Donnan Estado Estacionario de no-equilibrio Ecuacion de Goldman Ecuacion de Hodgkin-Katz

Supongamos el siguiente caso • Se tiene un sistema con dos fases, cada una con una disolución de una sal AB, con diferentes concentraciones en las fases I y II • La sal está completamente disociada en los iones A y B • La membrana permite el paso del ión A , pero no del B • Existe un equilibrio osmótico entre las dos fases

El paso del ión A de una fase a otra debido al gradiente de concentraciones lleva a una aumento de la diferencia de potencial través de la membrana ¿Hasta cuando pasan iones A? El proceso de difusión de A se verá frenado por la aparición de un campo eléctrico, llegándose a una situación de equilibrio para A en la que el gradiente de concentración se compensa con el gradiente de potencial eléctrico

En el equilibrio, el potencial electroquímico de A debe ser el mismo en las dos fases µa i= µa 0 + RT In ci + z. F i µa ii= µa 0 + RT In cii + z. F ii µ = RTIn Ci/Cii + z. F( i- ii)=0 ( ii - i)= RT/ z. F *In Ci/Cii o

La ecuación de Nernst permite calcular la distribución de iones como función del campo eléctrico, así como el campo eléctrico (diferencia de potencial a través de la membrana) a partir de la distribución de iones

Tomemos como punto de partida el problema de la guia En las células musculares esqueléticas de pata de rana sudamericana se miden experimentalmente a 30 ºC los siguientes valores de concentración iónica y de potencial de membrana, cuando la misma se encuentra en estado de reposo (estacionario de no equilibrio)

Definimos un potencial electroquímico µ = µ 0 + RT In c + z. F • donde • 0 potencial electroquímico en un cierto estado de referencia • R constante de gas ideal • T temperatura (en K) • c concentración del ion • z carga del ión • F constante de Faraday (96, 500 coulomb/mol) • potencial eléctrico (Ej: en voltios)

Considerando dos compartimentos A y B: ¿Cuál seria el significado de µ? µ = RTIn CA + z. F( A- B) CB • El primer término: RTIn(CA/CB) es la diferencia de energía debido a la diferencia de concentración. • El segundo término: z. F( A- B) es la diferencia de energía debido a la diferencia del potencial eléctrico. • Un valor positivo de indica un potencial electroquímico mayor en el lado A que en el B.

Volvemos al problema de la guia En las células musculares esqueléticas de pata de rana sudamericana se miden experimentalmente a 30 ºC los siguientes valores de concentración iónica y de potencial de membrana, cuando la misma se encuentra en estado de reposo (estacionario de no equilibrio) ¿Utilizando la ecuación de Nerst-Planck, qué conclusión saca sobre el estado termodinámico en que se encuentran cada una de las especies iónicas Na+, K+ y Cl- ? .

Ecuación de Nernst-Planck para la diferencia de potencial a través de una membrana Se basaron en 2 postulados: a) Transporte Pasivo por Difusión Simple b) Equilibrio Termodinámico (ET 1). En una situación de no equilibrio RT ln Ci + z F i > RT ln Ce + z F e (NO EQUILIBRIO) En el equilibrio el flujo cesa y la desigualdad se transforma en igualdad RT ln Ci + z F i = RT ln Ce + z F e (EQUILIBRIO) Despejando los potenciales nos queda z F ( i - e) = RT (ln Ce - ln Ci) VNP = i - e = [RT/z. F] ln (Ce / Ci) POTENCIAL DE NERNST-PLANCK

Reemplazando los valores experimentales en la ecuación de Nernst-Planck, VNP = [RT/z. F] ln (Ce / Ci) R= 8, 317 Joule / [mol ºK] F= 96500 Coulomb / mol se obtienen los siguientes valores:

Observando estos resultados, vemos que: 1. El Cl- es el único ion que se encuentra en equilibrio termodinámico [ C + = 0; es decir, la fuerza debida al gradiente de concentración se equilibra con la de potencial eléctrico]. 1. El K+ no esta en equilibrio pero no esta muy lejos. Predomina el C. 1. El Na+ esta totalmente alejado del equilibrio, las dos fuerzas intentan hacerlo entrar al interior celular. CONCLUSIÓN: El Potencial de Nerst-Planck NO EXPLICA el potencial de membrana celular, pero si nos sirve para saber si alguna especie iónica esta o no en equilibrio termodinámico. El Cl- se distribuye libremente, por eso esta en equilibrio y por eso no hay bomba de Clla bomba solo es de Na+-K+.

Potencial Donnan Para comenzar el análisis, tomemos dos compartimentos separados por una membrana totalmente permeable a los iones simples y al agua. Por ej: En el estado final, tanto C como , a través de la membrana, son nulos y no hay potencial de membrana. Pero que pasará si ahora, en uno de los compartimentos, ponemos un ion no difusible, como por ejemplo una cierta proteína cargada?

Pero que pasará si ahora, en uno de los compartimentos, ponemos un ion no difusible, como por ejemplo una cierta proteína cargada? [Aquí C y se equilibran y el Flujo = 0] La distribución final es tal que se alcanza un equilibrio en el que se compensan o contrarrestan las dos fuerzas C y , pero no son nulas.

Y basándonos en tres postulados: a) Principio de electroneutralidad en el seno de cada compartimiento b) Equilibrio termodinámico de los iones difusibles. (Igualan sus potenciales electroquímicos entre los dos compartimentos, igual que Nerst-Panck). c) Transporte pasivo por difusión simple Se llama Relación Donnan se define la relación Nos indica la relación que existe entre las dos especies iónicas difusibles (catión y anión). Da una medida del grado de asimetría conque se distribuyen los iones difusibles.

Como dijimos, en el equilibrio se compensan las dos fuerzas C y , pero no son nulas. Así aparece un Potencial Eléctrico a través de la membrana que contrarresta el C, llamado Potencial Donnan el único responsable de que exista un potencial (Donnan) es el Pque no puede difundir. Donnan pensó que la existencia de un ion no difusible daba lugar a que se produjera una distribución asimétrica del resto de los iones difusibles y que ésta asimetría era la causante del potencial de membrana. La existencia de iones no difusibles (proteinatos) en el citoplasma celular es un hecho biológico comprobado, pero no alcanza para explicar el potencial de membrana medido.

El potencial Donnan también se pude escribir en función de los llamados RELACIÓN DONNAN Nos da la relación entre el catión y el anión difusibles FUERZA DONNAN Da una medida del grado de desbalance que sufren las cargas difusibles para poder contrarrestar la diferencia de potencial generada por la carga no difusible.

La ecuación de Goldman para el potencial de membrana en reposo la célula no se encuentra en equilibrio sino en un estado estacionario de no equilibrio en consecuencia, el origen del PM no era solo la diferencia de concentración de iones a ambos lados de la membrana, sino además, la continua difusión que realizan los iones a través de la misma. Goldman se basó en los siguientes postulados para su deducción: La membrana es plana, uniforme, homogénea y neutra. El movimiento de los iones Na+, K+, y Cl- a través de la membrana, se produce solo bajo la influencia de las dos fuerzas termodinámicas más importantes C y . Sólo tiene en cuenta el Transporte Pasivo por Difusión Simple, es decir no tiene en cuenta el transporte activo.

El campo eléctrico Em a través de la membrana es constante. Con esto resulta fácil integrar el , que resulta lineal Las concentraciones iónicas en ambas caras internas de la membrana, son proporcionales a las concentraciones de los iones en contacto con ambas caras externas de la membrana, se relacionan por un coeficiente de partición Nota: Cf se puede medir muy bien experimentalmente en tanto la Cm es muy dificil. = coeficiente de partición y es menor que 1 (siempre fuera de la membrana es mayor que dentro).

Se introduce el concepto de Permeabilidad Selectiva para las distintas especies iónicas. El flujo pasivo total de iones Na+, K+, y Cl- a través de la membrana es nulo, o sea la corriente total iónica es nula Jtotal = JNa+ + JK+ + JCl- = 0 Con estos postulados Goldman llegó a la siguiente expresión para el PM celular sigue

RELACIÓN DE GOLDMAN PARA EL POTENCIAL DE MEMBRANA CELULAR donde: u = movilidad iónica dentro de la membrana, debida al campo eléctrico (velocidad del ión / campo eléctrico. Ej. la electroforesis) = coeficiente de partición. R = constante de los gases T = temperatura absoluta F = constante de Faraday (A. e-) d = espesor de la membrana Para el caso que vimos de las células de músculos esqueléticos de rana da: VGoldman = - 83 m. V (recordar que el medido es de -88 m. V)

Según esta ecuación, las permeabilidades son mucho más importantes que las concentraciones en la determinación del valor del PM. Esto se ve claramente cuando pasa un Potencial de acción, no se necesita (como se creía antes) variar drásticamente las concentraciones de los iones, sino que es suficiente con que varíen fuertemente las permeabilidades La ecuación de Nernst puede considerarse un caso especial de la ecuación de Goldman, cuando tratamos solo un ion, por ej. Na

Además, si era cierto que el Cl- estaba en equilibrio, su flujo debía ser nulo y por lo tanto su influencia en la ecuación de Goldman tendría que ser nula o al menos despreciable. donde: En el músculo esquelético de rana, la permeabilidad al K es 25 veces mayor que la del Na RELACIÓN DE HODGKIN-KATZ PARA EL POTENCIAL DE MEMBRANA CELULAR Para el ejemplo nuestro de músculo esquelético de rana, esta relación de H-K da igual que la de Goldman, es decir, -83 m. V.

Nernst/Goldman Equation Simulator The University of Arizona http: //nernstgoldman. physiology. arizona. edu/launch/

Patch Clamp

Microelectrodos

Que se ve al microscopio?