BIENVENIDOS O UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA O Licda

BIENVENIDOS!!!! O UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA O Licda. Bárbara Jannine Toledo

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REGLAS A SEGUIR EN EL AULALABORATORIO DE QUIMICA O Llegar adecuadamente vestido. O No esta permitido comer en clase. O Traer siempre la bata. O Poner la basura en su lugar. O No usar gorra en clase. O Lavar el material de trabajo. O Dejar limpio mi lugar de trabajo. O DEBO PREGUNTAR SI NO ENTIENDO!

QUE ES QUIMICA? ? O Es la rama de la ciencia que estudia la estructura, propiedades, composición y transformación de la materia. O Es una ciencia importante ya que interviene en la resolución de problemas del medio ambiente, la industria y las áreas que se relacionan con la salud.

ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Capítulo 3 y 4 SEMANA NO. 1

EL ÀTOMO

ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO: Es la partícula más pequeña de un elemento y es el que determina las características de este. Todos los átomos de un elemento son idénticos y distintos de los de otro elemento. Los átomos de elementos distintos se combinan para formar compuestos.

ESTRUCTURA ATÓMICA: EL ATOMO: l Los átomos están formados por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones ordenados en un NUCLEO y una NUBE ELECTRÓNICA.

Núcleo Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

Nube Electrónica, Envoltura o Corona Región Posee difusa alrededor del núcleo una carga negativa debido a que es donde se encuentran los electrones, los cuales tienen carga negativa. Estos están girando a gran velocidad. Pag. 94

NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo. El número de protones determina la identidad de cada elemento. • Es el número entero que aparece sobre el símbolo de cada elemento en la tabla periódica.

NUMERO DE MASA (A) Es la suma de protones + neutrones. A= p+ + n A=Z + n Pag. 97

ISOTOPOS: Átomos de un elemento específico con el mismo número atómico pero distinto número de masa. La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El Estaño (Sn) es el que tiene más. Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

Isótopos del Hidrógeno

Formas de nombrar isótopos: Co-60 A X Z (60 indica el número de masa). (notación isotópica) X= símbolo del elemento. A= numero de masa Z= número atómico. Pag. 100

Isótopos

Aplicación médica: Cap. 4 ISOTOPO APLICACIÓN MEDICA Ce-141 Diagnóstico gastrointestinal, medida de flujo sanguíneo hacia el miocardio Ga-67 Imagen abdominal, detección de tumores Ga-68 Detección de cáncer pancreático P-32 Tratamiento de leucemia, cáncer pancreático I-125 Tratamiento de cáncer cerebral , detección de osteoporosis I-131 Imagen tiroidea, tratamiento de cáncer de tiroides y próstata. Sr-85 Detección de lesiones óseas, escáner cerebral Tc-99 m El mas empleado en medicina nuclear Imágenes de esqueleto , musculo cardiaco, cerebro, hígado, pulmones, bazo, riñones y tiroides. Pag. 135, 146

PESO O MASA ATÓMICA Es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento tomando en cuenta su abundancia natural. Este valor es el que se encuentra en la tabla periódica y por lo general es un número decimal.

PESO O MASA ATÓMICA Para calcular el peso atómico se multiplica cada masa del isótopo por su correspondiente porcentaje de abundancia y luego se suman los resultados. Ej. 35 Cl 34. 969 75. 77/100 26. 50 37 Cl 36. 966 24. 23/100 8. 96 35. 46

TABLA PERIODICA Es donde se encuentran ordenados de acuerdo a su número atómico creciente, todos los elementos (sustancia indivisible que al combinarse con otros forma una sustancia nueva llamada compuesto) conocidos hasta el momento (118). En los últimos años se descubrieron los elementos 113, 115, 117 y 118 los cuales completan la séptima fila de la tabla periódica.

TABLA PERIODICA Todavía no tienen un nombre oficial pero se les conoce como Ununtrium (Uut, 113), Unumpentium (Uup, 115) Ununseptium (Uus, 117) Ununoctium (Uuo, 118).

TABLA PERIODICA Período: la tabla son las 7 filas horizontales de Grupo: Son las columnas verticales y se identifican con números romanos. Familia: Son las columnas verticales de elementos pero se identifican con nombres específicos.

NOMBRE DE LAS FAMILIAS: IA: Metales alcalinos. IIA: Metales alcalinotérreos. IIIA: Familia del Boro. IV: Familia del Carbono V: Familia del Nitrógeno. VI: Familia del Oxígeno. VII: Halógenos VIII: Gases Nobles

TABLA PERIODICA: ELEMENTOS Metales: los del grupo IA son los más reactivos y los menos son cobre, oro y plata. No Metales : existen gases como el N y el O ó sólidos como el S y el C. Metaloides: tienen características intermedias y el más abundante es el Si.

ELEMENTOS DIATÓMICOS

TABLA PERIODICA: ELEMENTOS Representativos: Gases grupos IA al VIIA Nobles: grupo VIIIA Metales de transición: grupo B Lantánidos y Actínidos o de Transición Interna: las dos últimas filas

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA ● Es el arreglo de los electrones en los átomos. ● A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos. ● Utiliza la siguiente estructura: nlx n= número de nivel l= nombre del subnivel x= número de electrones

NUBE ELECTRONICA: Niveles de energía: Es el lugar donde se pueden encontrar a los electrones. Son 7 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Los niveles de energía coinciden con el número de períodos que tiene la tabla periódica. El número máximo de electrones por nivel de energía lo define la fórmula: 2 n 2

Diagrama de Bohr Cada nivel de energía contiene como máximo 2 n 2 electrones

NUBE ELECTRONICA: Subniveles de energía: se representan con letras, es la forma que poseen los niveles. La cantidad de electrones por subnivel coincide con el número de columnas en la tabla periódica. s 2 p 6 d 10 f 14

NUBE ELECTRONICA: Orbitales: es el camino recorrido por un electrón adquiriendo una forma tridimensional específica. Cada orbital puede tener sólo dos electrones s 1 p 3 d 5 f 7

REGLA DIAGONAL 1 s 2 s 3 s 4 s 5 s 6 s 7 s 2 p 3 p 4 p 5 p 6 p 7 p 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 4 f 5 f 6 f 7 f

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA SEMIDESARROLLADA: 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 Fe: 1 s 26 ABREVIADA: 2 3 d 9 Cu: [ Ar] 4 s 29 18

Electrones de Valencia Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al número de columna.

ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la tendencia de un átomo de una molécula a atraer electrones. + F Fr -

FIN Cuando existen las GANAS, TODO es posible. ÁNIMO!