BENTUK MOLEKUL Oleh Anggiat S S P T

BENTUK MOLEKUL Oleh : Anggiat S. S. P. T 16048. 2010

Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa. Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion).

Jumlah domain elektron ditentukan : Ø Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Ø Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H 2 O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H 2 O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

SO 2 PEB Struktur Lewis Elektron ikatan SO 2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 = 3 domain Latihan Soal. Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut: a. b. c. d. NH 3 CO 2 Xe. F 4 POCl 3

Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H 2 O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2 Tentukan PEB molekul berikut! a. NH 3 b. PCl 5 c. Xe. F 4 d. IF 3

Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl 3 E = {E. V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0

Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut: 1. SO 2 2. CO 2 3. Xe. O 2

Prinsip Teori Domain Elektron: 1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI).

Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB): Jumlah domain 2 3 Contoh Bentuk molekul Be. Cl 2 1800 linear AX 2 1200 Segitiga samasisi AX 3 BF 3

Jumlah domain Contoh 4 Bentuk molekul CH 4 B A B 109, 50 B tetrahedral Ba 5 B 1200 900 Be PCl 5 A AX 4 Be Be Ba bipiramida segitiga AX 5

Jumlah domain Contoh 6 Bentuk molekul SF 6 B B B A B B B 900 oktahedral AX 6

Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ? Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal Ø Atom Pusat dilambangkan sebagai A Ø domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X Ø domain PEB dilambangkan sebagai E Contoh : H 2 O - Domain ikatan = 2 , maka X 2 - PEB = 2, maka E 2 Jadi tipe molekul H 2 O adalah AX 2 E 2

Latihan Soal Tentukan tipe molekul berikut! a. NH 3 b. PCl 5 c. Al. F 3 d. Xe. F 4 e. IF 3

Bentuk Molekul Jumlah domain 2 Tipe Umum AX 2 Tipe turunan - linear 3 AX 2 E Segitiga samasisi bengkok Bentuk molekul

Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral Tipe turunan AX 4 tetrahedral Bentuk molekul AX 3 E piramida segitiga

Jumlah Domain 4, Tipe Umumnya = tetrahedral Tipe turunan AX 4 tetrahedral Bentuk molekul AX 2 E 2 Bengkok (104, 50)

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga Tipe turunan AX 5 Bentuk molekul AX 4 E Segi empat terdistorsi

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga Tipe turunan AX 5 Bentuk molekul AX 3 E 2 Bentuk T

Jumlah Domain 5, Tipe Umumnya = bipiramida segitiga Tipe turunan AX 5 Bentuk molekul AX 2 E 3 linear

Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral Tipe turunan AX 6 Bentuk molekul AX 5 E Piramida segiempat

Jumlah Domain 6, Tipe Umumnya = oktahedral Tipe turunan AX 6 Bentuk molekul AX 4 E 2 Bujur sangkar

Latihan. Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari senyawa berikut: a. b. c. d. e. f. g. h. i. NF 3 Se. Cl 4 Sb. Cl 5 Br. F 5 Sn. Cl 2 POCl 3 SF 4 IF 4 PO 43 -