Balanceo de ecuaciones por el mtodo de Redox

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ver 2

OBJETIVOS Mejorar el nivel de aprovechamiento de los alumnos. Que el alumno pueda estudiar los temas el número de veces que sea necesario para un mejor entendimiento. El alumno pueda repasar los temas en el momento que lo desee y a su ritmo. Comprenderá la el balanceo de ecuaciones por el método de Redox.

Requisitos: Que el alumno tenga el interés por aprender. Que el alumno se tome el tiempo necesario para leer detenidamente y analice cada punto que se le plantea. Que el alumno identifique los temas en donde tiene oportunidad de mejorar.

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox escribe elsenúmero de oxidación Se. Se Por observa lo tanto que cambio deduce el lanitrógeno valencia Se multiplica por los subíndices En una formula existe elnecesita mismo número Se escriben estos números como Se observa que se un 3 Se observa que le falta un coeficiente de +5 del a 2 nitrógeno la diferencia es 5. es 3 de cada elemento correspondientes Si no comprende este paso regresar Todo elemento que este sólo tiene de cargas negativas y positivas Si no comprende este paso regresar Se balancea por tanteo Ahora se observan 24 átomos coeficientes en el lugar correspondiente coeficiente 8 para equilibrar Elpara Se subíndice cruzan los delresultados cobre es 1 elde equilibrar el cobre temaoxígeno devalencia balanceo por de tanteo a la al explicación de números encero 8 HNO nitrógeno 3 oxidación. El subíndice del nitrógeno es 1 0 3 Cu + +1 +5 -2 8 HNO 3 Seobserva deduce que elementos el número de oxidación Se cambiaron su Cambio el cobre de 0 a +2 Y se observan 2 átomos de nitrógeno en del nitrógeno es 5 Del otro lado hay 18 átomos número de oxidación Se que el número de oxidación Sededuce observan 6 átomos de nitrógeno en Faltando 4 átomos para equilibrar Por tanto con coeficiente La diferencia es 2 Lalocomprobación quedaría : 4 Mas 2 un átomos 2 en NO de oxígeno 3 Cu(NO ) del nitrógeno es 2 3 el oxígeno a 24 3 Cu(NO iguala el 3)22 NO 2 deseoxígeno enoxígeno +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O Cu = 2 X 1 = 2 N = 3 X 1= 3 3 8 8 24 3 2 - Cu H N O - 3 8 8 24 Al comprobar que el número de átomos de reactivos y productos son iguales. . . La ecuación esta balanceada.

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox +1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 k 2 Cr 2 O 7 +14 HCl +1 -1 +1 -2 0 2 Cr. Cl 3 + 2 KCl+ 7 H 2 O+ 3 Cl 2 Cr = 3 x 1 = 3 2 Cl = 1 x 2 = 2 3 El resultado es: 2 2 7 14 14 -k - 2 - Cr - 2 -O - 7 - H - 14 -Cl - 14

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox +1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 2 k. Mn. O 4 + 16 HBr +1 -1 +1 -2 0 2 Mn. Br 2 + 2 KBr+ 8 H 2 O+ 5 Br 2 Mn = 5 x 1 = 5 2 Br = 1 x 2 = 2 5 2 2 8 16 16 -k - 2 - Mn - 2 -O - 8 - H - 16 - Br - 16 El resultado es:

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox +2 -2 +1 +5 -2 3 Cu. S + 8 HNO 3 +2 +5 -2 +1 -2 +2 -2 3 Cu(NO 3)2 + 3 S + 4 H 2 O+ 2 NO S = 2 x 1 = 2 3 N 2 = 3 x 1 = 3 0 3 - Cu - 3 3 -S - 3 8 -H -8 8 -N -8 24 - O - 24 El resultado es:

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox +4 -2 +1 -1 2 Mn. O 2 + 8 HCl +2 -1 0 2 Mn. Cl 2 + 4 H 2 O+ 2 Cl 2 Mn = 2 x 1 = 2 2 Cl 2 = 1 x 2 =2 +1 -2 2 - Mn - 2 4 -O - 4 8 -H -8 8 - Cl - 8 El resultado es:

Balancee la siguiente ecuación por el método de Redox 0 +1+5 -2 1 C + 4 HNO 3 +4 -2 +1 -2 1 CO 2 +4 NO 2 + 2 H 2 O C= 4 x 1 = 4 N = 1 x 1 = 1 +4 -2 1 4 1 -C- 1 4 -H - 4 4 -N -4 12 - O - 12 El resultado es:

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www. tiempodeexito. com Profr. Fco. Javier Salazar Cruz tampicoweb@hotmail. com