Balanceamento De Equaes AUTOR INSTRU ES REFERNCI AS

Balanceamento De Equações AUTOR INSTRUÇÕ ES REFERÊNCI AS INICIAR

Titulo: Balanceamento De Equações Objetivo: Construir conhecimento sobre balanceamento de equações. Ensino médio- 2° ano Autor: Samuel Carlin Ribas Orientadora: Maria Rosangela Ramos; Helena Brum Neto Instituição: Instituto Federal Farroupilha- Programa de Residência Pedagógica (Coordenação de Aperfeiçoamento de Pessoal de Nível Superior- CAPES). País: Brasil Ano: 2018 INSTRUÇÕE S

INSTRUÇÕES O trabalho será realizado por meio de perguntas e resposta, onde as alternativas incorretas levam a uma explicação do porque estarem erradas. Para o participante avançar pra próxima, é necessário acertar a questão. Para começar a jogar é só clicar nos “balões”, para voltar clique nas setas. Cada pergunta tem apenas uma resposta correta, e só passara para a próxima, caso acerte. INICIAR

QUESTÕES 5 3 1 2 4 Obs.

1 -Para que o balanceamento de reações químicas seja feito de maneira correta, deve-se atentar para quais princípios? A Lei de conservação de massa, lei das proporções definidas e proporção atômica. B Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. C Lei de Beer. D Rotacional, vibracional e translação.

Lei de conservação de massa: Essa lei indica que a soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os produtos (princípio de Lavoisier). Lei das proporções definidas: Os produtos de uma reação são dotados de uma relação proporcional de massa com os reagentes. Proporção atômica: De maneira análoga à lei das proporções definidas, os coeficientes estequiométricos devem satisfazer as atomicidades das moléculas de ambos os lados da equação.

Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis definem o que são ácidos e bases.

Lei de Beer define a transmissão e a concentração do meio onde passa o feixe de luz. Uma certa solução absorve a luz proporcionalmente à concentração molecular do soluto que nela encontra, isto é, "A intensidade de um feixe de luz monocromático decresce exponencialmente à medida que a concentração da substância absorvente aumenta aritmeticamente ".

São fenômenos que ocorrem na molécula juntamente com a transição eletrônica.

2 - Marque a alternativa correta. A equação: Al + H 2 SO 4 → Al 2(SO 4)3 + H 2, mostra que: A A reação está balanceada. B Há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes. C Os coeficientes que ajustam a equação são: 2, 3, 1 e 3. D A massa dos reagentes é igual a dos produtos.

Do jeito que apareceu no enunciado, essa equação não está balanceada, pois, no primeiro membro, temos 1 átomo de alumínio, 4 átomos de oxigênio e 1 átomo de enxofre, enquanto no segundo membro temos 2 átomos de alumínio, 12 átomos de oxigênio e 3 átomo de enxofre.

Falso, porque a quantidade de átomos em um processo químico é igual nos reagentes e produtos.

Veja que os coeficientes são exatamente esses por meio do balanceamento abaixo: Realizando o balanceamento da equação, começamos pelo elemento que aparece em apenas uma substância em um dos membros. Mas isso acontece com todos, então vamos começar pelo alumínio do segundo membro, que é o que possui maior índice: Al + H 2 SO 4 → 1 Al 2(SO 4)3 + H 2 Visto que temos 2 átomos de alumínio no segundo membro, o coeficiente desse elemento no primeiro membro será 2: 2 Al + H 2 SO 4 → 1 Al 2(SO 4)3 + H 2 Observamos também que, no segundo membro, temos 3 átomos de enxofre, então esse será o coeficiente colocado para ele no primeiro membro: 2 Al + 3 H 2 SO 4 → 1 Al 2(SO 4)3 + H 2 Temos então 6 átomos de hidrogênio no primeiro membro e, portanto, o coeficiente do hidrogênio no segundo membro será 3: 2 Al + 3 H 2 SO 4 → 1 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2 Confirmamos que o balanceamento está correto com o oxigênio, que realmente possui a mesma quantidade de átomos (12) nos dois membros.

Errado, porque o H 2 formado é um gás, logo haverá redução na massa dos produtos

A 1, 2, 3, 2/ 2, 1, 2, 3, 1/ 1, 4, 2, 3 B 1, 2, 1, 2/ 1, 4, 1, 21/ 1, 2, 2, 1 C 3, 2, 4, 1/ 1, 1, 1/ 1, 2, 1, 2 D 1, 2, 4, 3/ 3, 5, 5, 1, 2/ 1, 2, 3, 1

ERROU! TENTE NOVA MENTE.

NÃO FOI DESSA VEZ. . . TENTE OUTRA VEZ.

ERROU! QUEM SABE NA PRÓXIMA.

PARABÉNS!! VAMOS PRA PRÓXIMA PERGUNTA.

4 - A equação corretamente balanceada é: A 2 HNO 3 + 2 Mg(OH)2 → H 2 O + Mg(NO 3)2 B C 2 HNO 3 + Mg(OH)2 → 2 H 2 O + Mg(NO 3)2 D HNO 3 + 2 Mg(OH)2 → 2 H 2 O + Mg(NO 3)2

Errou, tente nova mente.

Não foi dessa vez. Tente nova mente.

Parabéns! Até agora você demonstrou grande conhecimento. Vamos para próxima?

Errou, tente nova mente.

5 - Das reações abaixo, qual não esta balanceada? A 2 HNO 3 + Mg(OH)2 → 2 H 2 O + Mg(NO 3)2 B H 3 PO 4 + Na. OH → H 2 O + Na. H 2 PO 4 C HCl + Mg(OH)2 → H 2 O + Mg(OH)Cl D 3 HCl + 2 Al(OH)3 → Al. Cl 3 + 2 H 2 O

Errou, pois a reação está balanceada. Tente nova mente.

A equação 3 HCl + 2 Al(OH)3 → Al. Cl 3 + 2 H 2 O, não está balanceada, pois a o balanceamento correto seria: 3 HCl + Al(OH)3 → Al. Cl 3 + 3 H 2 O

FIM OBRIGADO POR PARTRICIPAR INÍCIO

Só vai poder fazer a questão 2, se passar pela 1. Não tem como clicar na questão 2 e pular a 1. Apenas avança para a próxima se acertar a anterior.

Referências: Balanceamento de Equações Químicas- Disponível em: https: //www. infoescola. com/quimica/balanceamento-de-equacoes-quimicas/. Acessado em: 01/10/2018. Estequiometria- Disponível em: https: //www. infoescola. com/quimica/estequiometria/. Acessado em: 01/10/2018.