BAB 4 Hukum Dasar Kimia Hukum Kekekalan Massa
BAB 4 Hukum Dasar Kimia
Hukum Kekekalan Massa Hal ini pertama kali dikemukakan oleh Antonie Laurent Lavoisier, seorang ahli kimia dari Prancis, dikenal dengan nama Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa. “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. ” dalam wadah tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap).
Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang telah dilakukan nya menemukan satu sifat khas dari senyawa, yaitu perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu tetap. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum John Dalton “Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan massa salah s atu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. ”
Hukum Perbandingan Volume Pada tahun 1809 Joseph Louis Gay Lussac melakukan penelitian tentang reaksi gas. penelitian Gay Lussac. Gas hidrogen + gas klorin → gas hidrogen klorida 1 liter 2 liter 4 liter Perbandingan volume gas hidrogen : volume gas klorin : volume gas hidrogen klorida = 1 : 2.
“Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. ” Hukum Perbandingan Volume Gas hidrogen + gas oksigen → uap air 2 liter 1 liter 2 liter 10 liter 5 liter 10 liter Perbandingan volume gas hidrogen : gas oksigen : uap air = 2 : 1 : 2. Gas hidrogen + gas nitrogen → gas amonia 3 liter 1 liter 2 liter 9 liter 3 liter 6 liter Perbandingan volume gas hidrogen : gas nitrogen : gas amonia = 3 : 1 : 2.
- Slides: 6