BAB 3 Tata Nama Senyawa Reaksi Kimia Sederhana

BAB 3 Tata Nama Senyawa & Reaksi Kimia Sederhana

Tata Nama Senyawa Biner Senyawa biner adalah senyawa yang hanya tersusun atas dua jenis unsur. Adapun tata nama senyawa biner adalah sebagai berikut. a. Semua senyawa biner harus memakai akhiran -ida. b. Untuk senyawa ion, yaitu senyawa yang terbentuk dari unsur logam sebagai ion positif (kation) dan unsur nonlogam sebagai ion negatif (anion), maka aturannya adalah sebagai berikut. 1) Jika logam hanya mempunyai valensi satu jenis, yaitu seperti logam golongan I A, II A, dan III A. nama logam + nama nonlogam + ida

Untuk senyawa kovalen, yaitu senyawa yang seluruhnya tersusun atas unsur nonlogam B – Si – C – Sb – As – P – N – H – Te – Sc – S – I – Br – Cl – O – F Akhiran -ida dikenakan oleh unsur yang terletak lebih di sebelah kanan dalam urutan tersebut. H 2 O : hidrogen oksida HF : hidrogen fluorida Pemberian nama dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani yang digunakan sebagai awalan.

Untuk kation yang mempunyai valensi lebih dari satu, penamaan senyawa basa sama seperti di atas, hanya di belakang nama kation diberi angka Romawi yang menunjukkan angka valensinya. Sn(OH)2 : timah (II) hidroksida Sn(OH)4 : timah (IV) hidroksida Jika hanya membentuk satu senyawa asam, diberi akhiran -at, sedangkan jika terbentuk lebih dari satu senyawa asam, maka asam yang mempunyai oksigen lebih sedikit diberi akhiran -it dan yang lebih banyak diberi akhiran -at.

Senyawa Poliatomik Ionik Senyawa garam poliatom adalah senyawa garam yang terdiri atas kation dan anion yang merupakan ion poliatom. Senyawa Poliatomik Kovalen >> NH 4 Cl : amonium klorida Na 2 CO 3 : natrium klorida KCN : kalium sianida H 2 CO 3 : asam karbonat HIO 3 : asam iodat H 2 SO 3 : asam sulfit H 2 SO 4 : asam sulfa Jika anion dari senyawa asam oksi merupakan oksida halogen, yaitu selain mengandung oksigen, juga mengandung unsur halogen, maka penamaan senyawa disesuaikan dengan peningkatan kandungan atom oksigennya.

hipo – it, – at, per – at padat : solid (s) cair : liquid (l) gas : gas (g) larutan : aqueous (aq) HCl. O : asam hipoklorit HCl. O 2 : asam klorit HCl. O 3 : asam klorat HCl. O 4 : asam perklorat Persamaan Reaksi Kimia Sederhana Besi direaksikan dengan oksigen menghasilkan karat besi. Besi + Oksigen → karat besi Fe + O 2 → Fe 2 O 3 Persamaan reaksi pada contoh di atas belum setara, sebab jumlah atom di ruas kiri tidak sama dengan di ruas kanan. Hal ini tidak sesuai dengan ciri reaksi kimia, yaitu tidak terjadi perubahan massa (hukum kekekalan massa/Lavoisier).

Langkah-langkah penyetaraan suatu reaksi kimia 1. Tulis persamaan reaksi yang belum setara dalam bentuk rumus kimianya. 2. Tentukan koefisien zat yang rumus kimianya paling kompleks (rumit) sama dengan 1 (satu), sedangkan zat yang lain diberikan koefisien sementara berupa huruf kecil. 3. Setarakan reaksi dengan mengatur koefisien pereaksi dan hasil reaksi. Fe(s) + O 2(g) → Fe 2 O 3(s) >> a. Fe(s) + b. O 2(g) → 1 Fe 2 O 3(s) >> penyetaraan.