BAB 1 Sifat Koligatif Larutan Standar Kompetensi 1

BAB 1 Sifat Koligatif Larutan Standar Kompetensi 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit. Kompetensi Dasar 1. 1 1. 2 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan. Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan. Indikator • • Menjelaskan dan memformulasikan molalitas dan fraksi mol. Mendeskripsikan sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit. Menentukan ukuran sifat koligatif larutan secara kuantitatif. Menggunakan konsep sifat koligatif larutan dalam pemecahan masalah. Close Next 1

Daftar Materi Pokok Molalitas dan Fraksi Mol (Halaman 3 – 7) Pengertian Sifat Koligatif (Halaman 8 – 24) Sifat Koligatif Larutan Elektrolit (Halaman 25 – 28) Back Next 2

A. Molalitas dan Fraksi Mol Apakah yang dimaksud dengan molalitas dan fraksi mol? Ukuran Konsentrasi Larutan? ? ? Back 3 Next

Molalitas dapat didefinisikan sebagai konsentrasi suatu larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut yang terdapat dalam 1. 000 gram pelarut. Home Back 4 Next

Fraksi Mol Fraksi mol merupakan perbandingan jumlah molekul suatu zat dalam suatu campuran terhadap jumlah total molekul semua komponen dalam campuran tersebut atau perbandingan jumlah mol suatu zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutannya Home Back 5 Next

B. Pengertian Sifat Koligatif Ketika suatu zat terlarut ditambahkan ke dalam suatu pelarut, beberapa sifat fisis pelarut tersebut berubah. Sifat apakah itu? Sifat Koligatif? Sifat koligatif suatu larutan merupakan sifat-sifat larutan tersebut yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat-zat terlarut dalam larutan tersebut dan tidak dipengaruhi oleh sifat-sifat zat terlarut tersebut. Home Back 6 Next

Sifat Koligatif Penurunan Tekanan Uap Kenaikan Titik Didih Tekanan Osmotik Penurunan Titik Beku Home Back 7 Next

Penurunan Tekanan Uap Pelarut murni Pelarut Uap Larutan Zat terlarut Apa yang terjadi pada tekanan uap pelarut ketika kita menambahkan suatu zat terlarut ke dalam suatu larutan? Home Back 8 Next

Keberadaan Zat Terlarut (di dekat permukaan) • Menghalangi molekul-molekul pelarut untuk menguap. • Menyebabkan berkurangnya uap yang dihasilkan dari larutan. • Uap dari larutan lebih sedikit dibandingkan uap dari pelarut murni. Selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap pelarut tersebut di atas larutannya dikenal sebagai penurunan tekanan uap (DP = Po – P). Hukum Raoult Home Back 9 Next

• Formulasi hukum Raoult: Xpelarut + Xzat terlarut= 1 an r t u a r a l uk ( s l a e id ebih a) an a l tny t ru tny laru a l u e r k p a tu erl da n t pa u u t ri k a a a z d rl e B ng uap ya eng m Home Back 10 Next

Kenaikan Titik Didih Bagaimanakah pengaruh pelarutan suatu zat terlarut yang tidak mudah menguap terhadap titik didih larutan yang dihasilkannya? • Suatu larutan tidak dapat mendidih pada suhu yang sama seperti pelarut murninya. • Jika tekanan uap pelarut tersebut yang lepas dari larutannya lebih kecil dari tekanan uap pelarut murninya pada suhu tertentu, maka larutan tersebut harus dipanaskan sampai suhu yang lebih tinggi sebelum pelarut mendidih. • Besarnya peningkatan suhu untuk mendidihkan suatu pelarut dalam larutannya disebut kenaikan titik didih. Home Back 11 Next

• Formulasi kenaikan titik didih: Tetapan kenaikan titik didih molal merupakan besaran yang menyatakan sifat pelarut, sehingga besaran ini dipengaruhi oleh jenis pelarut tersebut. Home Back 12 Next

Penurunan Titik Beku Bagaimanakah pengaruh pelarutan suatu zat terlarut terhadap titik beku larutan yang dihasilkannya? • Keberadaan zat terlarut dalam suatu larutan menyebabkan terjadinya penurunan tekanan uap jenuh pelarutnya dalam larutan tersebut dan hal ini menyebabkan titik didih larutan berkurang. • Besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutanya tersebut kemudian dikenal sebagai penurunan titik beku. • Jika zat terlarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik bekunya sebanding dengan molalitas larutan (m). Home Back 13 Next

• Formulasi penurunan titik beku: Home Back 14 Next

Tekanan Osmotik Air Gula Air • Osmosis merupakan peristiwa mengalirnya suatu komponen larutan melalui suatu selaput (semipermeabel) sedangkan komponen-komponen lainnya terhambat dan tidak dapat melewati selaput tersebut. • Tekanan yang harus dikerjakan pada larutan untuk menghentikan difusi ke dalam dari suatu pelarut secara osmosis melalui selaput semipermeabel dinamakan tekanan osmotik. Home Back 15 Next

Formulasi Tekanan Osmotik Jacobus Hendricus van’t Hoff Home Back 16 Next

C. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Bagaimana sifat koligatif larutan elektrolit? Home Back 17 Next

• Untuk konsentrasi zat terlarut yang sama, harga sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada harga sifat koligatif larutan nonelektrolit. • Hal ini karena zat elektrolit akan terurai atau terionisasi menjadi ion-ion di dalam larutannya, sedangkan zat nonelektrolit tidak terurai atau tetap dalam bentuk molekul, sehingga secara teoritis jumlah partikel yang terdapat dalam larutan elektrolit lebih banyak daripada jumlah partikel yang terdapat dalam larutan nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. • Harga sifat koligatif larutan elektrolit dapat ditentukan dengan mengalikan persamaan sifat koligatif tersebut dengan faktor Vant’t Hoff (i). Home Back 18 Next

Formulasi Faktor Van’t Hoff Home Back 19 Next