Az oxign 8 osztly Az oxigncsoport Atomszerkezet Rendszm

Az oxigén 8. osztály

Az oxigén-csoport

Atomszerkezet § Rendszám: 8 8 proton, 8 elektron § Tömegszám: 16 16 -8=8, 8 neutron § Periódus száma: 2 elektronhéjak száma 2 § Főcsoportszám: 6 vegyértékelektron

Stabilizáció § 2 elektron felvételével kétszeresen negatív töltésű iont képez: O + 2 e- = O 2 oxidion § Két elektron közössé tételével molekulát képez: oxigén O 2 szén-dioxid CO 2 víz H 2 O

Az ózon § Három oxigénatom összekapcsolódásával ózonmolekula jön létre. § Képlete O 3 Az azonos összetételű, de eltérő szerkezetű molekulát az adott elem allotróp módosulatának nevezzük. § Az ózon és az oxigén fizikai tulajdonságai eltérőek

Fizikai jellemzők Oxigén tulajdonság Ózon színtelen szín világoskék szagtalan szag átható szagú gáz halmazállapot gáz életfeltétel élettani hatás mérgező gyengén oldódik oldódás vízben bomlik

Kémiai tulajdonságok § Mindkét módosulat erélyes oxidálószer. (Az ózon erősebb) § Az ózon szerkezete instabil, könnyen bomlik oxigénre és atomos oxigénre: O 3 = O 2 + , O’ § Az oxigén fémekkel és nem fémekkel egyaránt oxidokat képez: C +O 2 =CO 2 S + O 2 =SO 2 2 Ca + O 2 =2 Ca. O 2 Mg + O 2 =2 Mg. O

Előfordulás Oxigén: § Levegő 21%-a elemi állapotú oxigén § Kőzetalkotó: mészkő, dolomit, kacit § Vegyületei: víz, szerves vegyületek Ózon: § Légkör felső rétege

Felhasználás § § Oxigén Oxidálószer Légzőkészülék § § § Ózon Fehérítés Fertőtlenítés Oxidálás

Előállítás Oxigén § Vízbontás § Hipermangán hevítése § Cseppfolyós levegő desztillációja § Fotoszintézis (növények) 6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 O 6 H 12 + 6 O 2 § § Ózon Ívfény hatására Villámláskor 3 O 2 = 2 O 3