Az oxidci s redukci 1 gs Az gs

Az oxidáció és redukció

1. Égés: �Az égés kémiai reakció, melyben az éghető anyag és az oxigén egyesül. Ezekben a reakciókban különböző oxidok keletkeznek. � �C + O 2 CO 2 szén-dioxid �S + O 2 SO 2 kén-dioxid � 2 Mg + O 2 2 Mg. O magnézium-oxid � 2 H 2 + O 2 2 H 2 O hidrogén-oxid (víz)

2. Oxidáció � Köznapi értelemben az oxigénnel történő egyesülést oxidációnak nevezzük. �Oxidálószer: Oxigén és oxigén leadására képes anyagok: pl. kálium-permanganát, hidrogén-peroxid.

3. Magnézium és szén-dioxid reakciója �A magnézium tovább ég a szén-dioxidban is, közben elveszi a szén-dioxidtól a szükséges oxigént. � -----oxidálódik----- � 2 Mg + CO 2 2 Mg. O + C � -------redukálódik------- � � magnézium � + szén-dioxid magnézium-oxid + szén

4. Redukció �Az előző kémiai reakcióban a magnézium oxidálódott, mert oxigént vett fel, a szén-dioxid pedig redukálódott, mert oxigént veszített. �Redukció: Köznapi értelemben az oxigén elvonását oxigéntartalmú anyagokból redukciónak nevezzük. �A redukálószerek oxigén felvételére képes anyagok. Redukáló hatású anyag: szén, szén-monoxid, hidrogén.

5. Redoxireakció �Az oxidáció és a redukció két, egyidejűleg végbemenő, egymástól elválaszthatatlan folyamat. Az együtt járó két folyamatot közös néven redoxireakciónak nevezzük

6. A szén égése kevés oxigén jelenlétében � 1. Elegendő oxigén jelenlétében a szén tökéletesen elég �C + O 2 CO 2 (szén-dioxid) � 2. Kevés az oxigén, a szén-dioxodból oxigént von el. �CO 2 + C CO (szén-monoxid) �A szén-monoxid már kis mennyiségben is erősen mérgező, fulladást okoz. �Megelőzés: szén-monoxid-érzékelő használata!!!

7. A redoxireakció kémiai értelmezése ------- 2 e- ------ . �. Mg. + : O: . �elektront ad le elektront vesz fel �oxidálódik redukálódik �redukálószer oxidálószer �(redukálja az O-t) (oxidálja a Mg-ot) Mg. O

8. Összegzés � Tágabb értelemben: �OXIDÁCIÓ �REDUKCIÓ �REDOXIREAKCIÓ = = = elekteronleadás elektronfelvétel elektronátmenettel járó kémiai reakció