Aulas Multimdias Santa Ceclia Prof Tiago Quick Funes

Aulas Multimídias – Santa Cecília Profº Tiago Quick

Funções Químicas Inorgânicas Ácidos Quick Prof. Tiago

Funções Químicas Conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes por possuírem semelhanças estruturais

Dissociação e Ionização • Dissociação: separação dos íons já existentes na solução, quando adicionados em água (ocorre com substâncias iônicas) • Ionização: formação de íons numa solução, quando adicionados em água (ocorre em substâncias covalentes ou moleculares)

Ácidos Definição: Substâncias que em meio aquoso sofrem ionização, liberando como cátions somente H+ (mais exatamente o H 3 O+ chamado de Hidrônio ou Hidroxônio) Obs. : H+ + H 2 O H 3 O+

Propriedades dos Ácidos • Corrosivos • Ação sobre indicadores (mudam a cor do meio – fenolftaleína = incolor; tornassol = rosa) • p. H < 7, 0 • Conduzem eletricidade em meio aquoso • Reagem com metais, produzindo gás H 2 e sal do metal com o qual reagiu • Reagem com Carbonatos e Bicarbonatos

Curiosidade üOs ácidos podem ser encontrados em nosso dia-adia em frutas (limão, laranja, uva, maçã, abacaxi, maracujá etc. ) e no vinagre. üPor isso o vinagre é utilizado na preparação de saladas, pois facilita a digestão.

Classificação Os ácidos podem ser classificados de variadas formas: üQuanto à presença de Oxigênio na composição; üNúmero de hidrogênios ionizáveis; üGrau de ionização; üVolatilidade.

Quanto à presença de oxigênio na composição Hidrácidos e Oxiácidos Hidrácidos não possuem O (oxigênio) na composição Oxiácidos possuem (oxigênio) na composição O

Quanto ao numero de Hidrogênios Ionizáveis Os ácidos em meio aquoso liberam cátion H+. A quantidade de H+ liberada é usada para classificar os ácidos em: • Monoácidos Libera 1 H+ HCl, HCN • Diácidos Libera 2 H+ H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3 • Triácidos Libera 3 H+ H 3 PO 4, H 3 PO 3

Quanto à Força ü Os ácidos são classificados em fortes, semifortes ou moderados e fracos. Para cada tipo de ácido temos uma forma de classficar: • se for Hidrácido, usa-se o grau de ionização; • se for Oxiácido, usa-se a diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios da fórmula.

Força dos Oxiácidos Basta fazermos a diferença entre o número de O e o número de H. De acordo com o resultado utilizamos a seguinte tabela: • Se x = 3 ou 2 Forte • Se x = 1 Semiforte Moderado ou • Se x = 0 Fraco

Força dos Oxiácidos Exemplo: • H 2 SO 4 X = 4 - 2 = 2 Forte • H 3 PO 4 X = 4 – 3 = 1 Moderado ou Semiforte • HCl. O X = 1 – 1 = 0 Fraco

Exercício Calcule a força dos oxiácidos abaixo: A) H 3 PO 4 B) H 4 P 2 O 7 C) HCl. O D) HCl. O 2 E) HBr. O 3 F) HBr. O 4

Força dos Hidrácidos Grau de Ionização Ø É a relação entre a quantidade de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. É representada por α (alfa).

Força dos Hidrácidos Grau de Ionização 1000 moléculas de H 2 SO 4 dissolvidas 800 moléculas ionizadas α = 800 / 1000 = 80% Para classificarmos o ácido, usamos a seguinte tabela: Se α < 5% Fraco

Volatilidade é a propriedade que ele tem de passar do estado líquido para o estado gasoso à temperatura ambiente. Os ácidos podem ser: Voláteis: HF, HCN, HNO 3, HCl. O 3 Fixos (não-voláteis): H 2 SO 4, H 3 PO 4

Nomenclatura A nomenclatura dos ácidos é feita de acordo com o tipo de ácido em questão. • Hidrácidos: • Oxiácidos -ÍDRICO PER. . -ICO. . . . -OSO HIPO. . -OSO

Nomenclatura dos Hidrácidos Ácido _(nome do elemento)_ + ídrico Exemplos: HCl, HI, HF, HBr, HCN. HCl – Ácido ClorÍDRICO HI – Ácido HF – Ácido HBr – Ácido HCN – Ácido

Nomenclatura dos Oxiácidos A nomenclatura dos oxiácidos é um pouco diferente. Ela será feita de acordo com o Número de Oxidação (Nox) do elemento central do ácido, como veremos a seguir: OBS. : O elemento central sempre encontra-se entre o Hidrogênio e o Oxigênio da fórmula. >>> H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4

Cálculo do NOX De maneira prática, calcularemos o NOX, usando algumas regras básicas: 1) O hidrogênio sempre terá carga +1; 2) O oxigênio sempre terá carga -2; 3) Chamaremos a carga do elemento central de X; 4) Multiplicaremos o número de átomos de hidrogênio e oxigênio, pela carga que cada um tem; 5) Faremos uma equação simples, igualando tudo a zero. Não se desespere agora!!! Veja como se faz no próximo slide. . .

Cálculo do NOX Sabendo o valor de X, observamos a tabela a seguir e nomeamos o ácido Nome do ácido NOX Per _____ ico (+7) _____ ico (+5; +6) _____ oso (+3; +4) Hipo _____ oso (+1; +2)

Cálculo do NOX H 2 SO 4 2 átomos de H = 2. (+1) = +2 4 átomos de O = 4. (-2) = -8 1 átomo de S = X >>> Fazendo: +2 + X + (-8) = 0; portanto, X = +6

Nomenclatura Oxiácidos Como o elemento S (enxofre) vem do latim “Sulfur” Nome do ácido Per _____ ico NOX (+7) Sulfúrico >>>> (+5; +6) _____ oso Hipo _____ oso (+3; +4) (+1; +2)

Exercícios de nox Calcule o Nox do átomo central dos Oxiácidos abaixo, e escreva seus nomes: a) HCl. O 4 b) HCl. O 3 c) HCl. O 2 d) HCl. O

Equação de Ionização dos ácidos A ionização dos ácidos separa o H+ do restante da molécula, seguindo a seguinte equação genérica: + x. H x A y + H 2 O x H + A y HCl H+ +Cl. H 2 SO 4 2 H+ + SO 42 HCN H+ + CNH 2 S 2 H+ + S 2 -

Exercícios ionização dos ácidos HCl HBr HF H 2 SO 3 H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7

Equação de ionização HBr H+ + Br HNO 3 H+ + NO 3 H 2 SO 4 2 H+ + SO 42 H 3 PO 4 3 H+ + PO 43 H 4 P 2 O 7 4 H+ + P 2 O 74 H 4 Si. O 4 4 H+ + Si. O 44 -

TRAFIV T – Tornassol R – rosa (ácido) A – azul (base) F – Fenolfetaleína I – incolor (ácido) V – vermelho (base)

Principais Ácidos da Indústria HF – Fluorídrico HCl – Clorídrico [ácido muriático] H 3 PO 4 – Fosfórico H 2 S – Sulfídrico HCN – Cianídrico HNO 3 – Nítrico H 2 CO 3 – Carbônico CH 3 COOH = H 3 CCOOH – Acético (Orgânico) H 2 SO 4 – Sulfúrico

Principais Ácidos da Indústria HF – corrói vidro HCl – produzido em nosso estômago; ácido muriático; H 2 S – cheiro de ovo podre HCN – venenoso, usado nas câmaras de gás nazistas H 2 CO 3 – presente no ar atmosférico H 3 PO 4 – adubos, refrigerantes (sabor ácido, conservante, e aumenta o sabor doce) H 2 SO 4 – fabricação de detergentes, fertilizantes, petroquímica, papel, etc) HNO 3 – explosivos, formase com a chuva ácida CH 3 COOH = H 3 CCOOH vinagre