Aula 3 xidos so formados por dois elementos

Aula 3

Óxidos são formados por dois elementos, sendo o oxigênio sempre o mais eletronegativo LEMBRANDO. .

Nomenclatura compostos binários- continuação. . . ü Tabela periódica ü Metais ü Não metais Metais comumente encontrados em dois estados de oxidação “oso” “ico” nions “eto” Exceção “óxidos” Sistema envolve a colocação do número de oxidação em romano: Fe. Cl 2 : Cloreto de Ferro (II) Fe. Cl 3: Cloreto de Ferro (III)

üPara os compostos binários formados por DOIS não metais: o sistema de nomenclatura no qual os números de cada um dos átomos das moléculas são especificados por um prefixo grego: di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6). . . etc. O prefixo “mono” também é utilizado. PCl 3 NO 2 CO CO 2 ü ü Tricloreto de Fósforo Dióxido de nitrogênio Monóxido de carbono Dióxido de carbono

Ácidos binários: Hidrogênio + Não metal Nomenclatura : Ácido ----ídrico. HCl H 2 S ü Ácido clorídrico ü Ácido sulfídrico Dê a nomenclatura para as seguintes substâncias: Na. Br Ca. O Fe. Cl 3 O 2 F 2 Escreva as fórmulas para as seguintes substâncias: Pentafluoreto de iodo Óxido de Titânio (IV)

Geometria das ligações formas espaciais moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. A forma espacial de uma molécula é determinada por seus ângulos de ligação. • Considere o CCl 4: no nosso modelo experimental, verificamos que todos os ângulos de ligação Cl-C-Cl são de 109, 5. • Conseqüentemente, a molécula não pode ser plana. • Todos os átomos de Cl estão localizados nos vértices de um tetraedro com o C no seu centro.

• Existem cinco geometrias fundamentais para a forma molecular: 04 átomos 03 átomos 06 átomos 05 átomos 07 átomos

Para prevermos a forma de uma molecula, supomos que os elétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, a molécula assume qualquer geometria 3 D que minimize essa repulsão. • Denominamos este processo de teoria de Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV). • Existem formas simples para as moléculas AB 2 e AB 3. MOLÉCULAS DIATOMICAS SÃO LINEARES

De acordo com a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, OS PARES DE ELÉTRONS EM TORNO DE UM ÁTOMO CENTRAL SE REPELEM E SE ORIENTAM PARA O MAIOR AFASTAMENTO ANGULAR POSSIVEL

A: átomo central X: ligante E: par de elétrons isolado O número de elétrons livres influencia na geometria A presença de ligações múltiplas também

• Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central, consideramos todos os elétrons (pares solitários e pares ligantes). • Quando damos nome à geometria molecular, focalizamos somente na posição dos átomos.

Geometria das moléculas e polaridade

LIGAÇÕES COVALENTES APOLARES: ELÉTRONS COMPARTILHADOS IGUALMENTE ENTRE OS ÁTOMIS MOLECULAS POLARES E APOLARES: ELÉTRONS NÃO SÃO COMARTILHADOS IGUALMENTE (# ELETRONEGATIVIDADE) ELETRONEGATIVIDADE DOS ATOMOS GEOMETRIA VETORES

LIGAÇÕES COVALENTES & POLARIDADE DAS MOLÉCULAS NGULOS DE LIGAÇÃO

Momento dipolo

Passos para determinação da geometria molecular Fórmula → Estrutura de Lewis → Geometria → Polaridade NH 3 Nem sempre resultam em MOLÉCULAS POLARES

Praticar CH 3 Cl Estrutura de Lewis Tipo das ligações? Geometria A molécula é polar?

Ligações metálicas • Uma ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um mar de elétrons. O núcleo dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração mútua, aos elétrons carregados negativamente.

Aço-> liga de ferro e carbono, no caso do aço inoxidável, adicionam-se ainda crômio e níquel Bronze->liga de cobre e estanho; Ouro 18 quilates ->liga de ouro e cobre;

AVALIAÇÃO MODULO 3 QUINTA FEIRA 22 DE OUTUBRO üRESUMO DO ARTIGO (MÁXIMO DUAS PÁGINAS) = 2, 0 P üLISTA DE EXERCICIOS (EMAIL : ASSUNTO AVALIAÇÃO LISTA) = 2, 0 P üAVALIAÇÃO SINCRONA (PROVA DISPONÍVEL A PARTIR DAS 19 H ENTREGA 22 H )= 6, 0 P