Atomic structure Atomic Structure The structure of the
- Slides: 39
Atomic structure
Atomic Structure
The structure of the atom ELECTRON NEUTRON PROTON
Sub-atomic particles Particle Charge Location mass Proton Positive Nucleus 1 amu Neutron Neutral Nucleus 1 amu electron negative Orbits the 1/1842 amu nucleus
The Atom Hydrogen Proton Electron Hydrogen has one proton, one electron and NO neutrons
The Atom Helium Proton Electron Neutron Helium has two electrons, two protons and two neutrons
Mass number and atomic number MASS NUMBER: number of protons + number of neutrons SYMBOL ATOMIC NUMBER: number of protons (only)
How many protons, neutrons and electrons?
How shells fill • The first electron shell can only hold a maximum of two electrons. • The second electron shell can hold a maximum of eight electrons. • The third electron shell can also hold a maximum of eight electrons. • The fourth electron shell can also hold eight electrons.
The Atom Helium Proton Electron Neutron Helium has two electrons, two protons and two neutrons
The Atom Lithium Protons Electrons Neutrons Lithium has three electrons, three protons and four neutrons.
The Atom Boron Protons Electrons Neutrons Boron has five electrons, five protons and six neutrons.
The Atom Oxygen Protons Electrons Neutrons Oxygen has eight electrons, eight protons and eight neutrons.
The Atom Sodium Protons Electrons Neutrons Sodium has eleven electrons, eleven protons and twelve neutrons.
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Hydrogen 1 electron 0 electron H Helium He 2 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Lithium 2 electron Li 1 electron 0 electron Berylliu 2 m electron Be 2 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Boron B 2 electron 3 electron 0 electron Carbon C 2 electron 4 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Nitrogen 2 electron 5 electron 0 electron N Oxygen O 2 electron 6 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Fluorine F 2 electron 7 electron 0 electron Ne 2 electron 8 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Potassium 2 electron 8 electron 1 electron Calcium Ca 8 electron 2 electron 8 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Sodium Na 2 electron 8 electron 1 electron 0 electron Magnesium 2 electron 8 electron 2 electron Mg 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Shell 3 Shell 4 Aluminium 2 electron 8 electron Al 3 electron 0 electron Silicon Si 4 electron 0 electron 2 electron 8 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Shell 2 Phosphoru 2 electron 8 electron s P Sulphur 2 electron 8 electron S Shell 3 Shell 4 5 electron 0 electron 6 electron 0 electron
How the shells fill with electrons Element Shell 1 Chlorine Cl Argon Ar Shell 2 Shell 3 Shell 4 2 electron 8 electron 7 electron 0 electron 2 electron 8 electron 0 electron
The Periodic table Vertical columns are called GROUPS Horizontal rows are called PERIODS
The Periodic Table Elements in the same group have the same number of electrons in the outer shell (this correspond to their group number) H Li He Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Fe Ni Cu Zn Ag Pt E. g. all group 1 metals have 1 electron in their outer shell Au Ne Br Kr I Xe Hg These elements have 3 electrons in their outer shells These elements have __ electrons in their outer shell
The Periodic Table As you move down through the periods an extra electron shell is added: Li Be Na M g K Ca E. g. Lithium has 3 electron Hin the configuration 2, 1 He Sodium has. Fe 11 Ni Cu Zn electrons in the Ag configuration 2, 8, 1 Pt Au Hg Potassium has 19 electrons in the configuration __, __ B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Br Kr I Xe
The Periodic Table Most of the elements are metals: H These elements are metals He Li Be B C N O F Na M g Al Si P S Cl Ar K Ca Fe Ni Cu Zn Ag Ne Br Kr I Xe Pt Au Hg This line divides metals from nonmetals These elements are non-metals
The Periodic Table All of the elements in the same group have similar PROPERTIES. This is how I thought of the periodic table in the first place. This is called PERIODICITY. H He Li Be B C N O F Na M g Al Si P S Cl Ar K Ca Fe Ni Cu Zn Ag Br Kr I E. g. consider the group 1 metals. They all: 1) Are soft Pt Au Hg 2) Can be easily cut with a knife 3) React with water Ne Xe
Group 1 – The alkali metals Li Na K Rb Cs Fr
Group 0 – The Noble gases He Ne Ar Kr Xe Rn
Group 7 – The halogens F Cl Br I At
The First Twenty Elements • • Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen 1, 0, 0, 0 2, 1, 0, 0 2, 2, 0, 0 2, 3, 0, 0 2, 4, 0, 0 2, 5, 0, 0
First 20 Elements continued • • Oxygen Fluorine Neon Sodium Magnesium Aluminium Silicon 2, 6, 0, 0 2, 7, 0, 0 2, 8, 1, 0 2, 8, 2, 0 2, 8, 3, 0 2, 8, 4, 0
First 20 Elements continued • • • Phosphorus Sulphur Chlorine Argon Potassium Calcium 2, 8, 5, 0 2, 8, 6, 0 2, 8, 7, 0 2, 8, 8, 1 2, 8, 8, 2
The Alkali metals • Lithium, Sodium and Potassium have one electron in their outer shell and this is why they are found in group one of the periodic table.
The Nobel gases • The Nobel gases have full outer shells and they are found in group 0 of the periodic table. Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon and Radon.
The Halogens • Fluorine, Chlorine, Bromine and Iodine are the Halogens and they all have seven electrons in their outer shell. This is why they are found in group 7 of the periodic table.
- Relative atomic mass of beryllium
- Periodic trends
- Atomic size in periodic table
- O
- Atomic
- Atomic number vs atomic radius
- Hát kết hợp bộ gõ cơ thể
- Ng-html
- Bổ thể
- Tỉ lệ cơ thể trẻ em
- Voi kéo gỗ như thế nào
- Tư thế worm breton
- Hát lên người ơi alleluia
- Môn thể thao bắt đầu bằng từ đua
- Thế nào là hệ số cao nhất
- Các châu lục và đại dương trên thế giới
- Công của trọng lực
- Trời xanh đây là của chúng ta thể thơ
- Mật thư tọa độ 5x5
- Làm thế nào để 102-1=99
- độ dài liên kết
- Các châu lục và đại dương trên thế giới
- Thơ thất ngôn tứ tuyệt đường luật
- Quá trình desamine hóa có thể tạo ra
- Một số thể thơ truyền thống
- Bàn tay mà dây bẩn
- Vẽ hình chiếu vuông góc của vật thể sau
- Nguyên nhân của sự mỏi cơ sinh 8
- đặc điểm cơ thể của người tối cổ
- Ví dụ về giọng cùng tên
- Vẽ hình chiếu đứng bằng cạnh của vật thể
- Vẽ hình chiếu vuông góc của vật thể sau
- Thẻ vin
- đại từ thay thế
- điện thế nghỉ
- Tư thế ngồi viết
- Diễn thế sinh thái là
- Dot
- Các số nguyên tố
- Tư thế ngồi viết