ATOM Relativna atomska masa Uunicifrena atomska jedinica mase

ATOM

• Relativna atomska masa • U-unicifrena atomska jedinica mase • Atomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 mase atoma C -12 • Molekulska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 mase atoma C -12 • Mr(H 2 O) = 2*1 + 16 = 18 • Mr (Al 2(SO 4)3)=2*23 + 3*32 + 12*16 = 342

IZOTOPI • Izotopi su atomi istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona, a različit broj neutrona, radi čega imaju ista hemijska ali različita fizička svojstva. Oni stoje na istom mjestu u periodnom sistemu elemenata, ali na različitim mjestima na karti nukleotida. Izotopi nekog hemijskog elementa imaju isti atomski broj, a različit maseni broj.

ELEKTRONSKI OMOTAČ • Elektrone u atomu drže • Najveći poznati atom ima 7 privlačne sile sa pozitivnim energetskih nivoa. Vrednost jezgrom. Svaki elektron ima energije elektrona je odredjenu energiju i u kvantirana (odredjena) u principu važi da što je odnosu na energetski nivo. elektron dalje od jezgra to Medjutim, dva elektrona koja ima više energije. Svaki oba pripadaju 3 nivou ne elektron ima odredjenu moraju imati istu vrednost energije. Na osnovu energije, ali su te vrednosti elektroni su bliže jedna drugoj nego rasporedjeni po energetskim energija tih elektrona u nivoima. odnosu na energiju elektrona 2 ili nekog drugog nivoa

• Energetski nivoi se obelezavaju redom, latinskim slovima K, L, M, N, O, P i G ili arapskim brojevima 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7 • Poslednji nivo u atomu u kome se nalaze elektroni naziva se valentni nivoi, a elektroni u njemu se nazivaju valentni elektroni

PERIODNI SISTEM ELEMENATA • Horizontalne redove nazivamo periode, a vertikalne grupe • Svojstva elementa su u direktnoj zavisnosti od broja protona • Na osnovu toga je formulisan zakon periodičnosti • Svojstva elementa su u periodičnoj zavisnosti njihovih atomskih brojeva • U periodičnom sistemu ima 18 grupa a 7 perioda

PERIODIČNI SISTEM ELEMENATA • Broj valentnih elektrona • određuje grupu u kojoj se • dati element nalazi, a broj energetskih nivoa određuje • broj perioda u kojem je dati • element smešten Primeri: Kiseonik 16 O =e- 8 • L=6 e • K=2 e-