ATOM DELOVI ATOMA RELATIVNA ATOMSKA MASA ATOMSKI I

ATOM, DELOVI ATOMA, RELATIVNA ATOMSKA MASA, ATOMSKI I MASENI BROJ, IZOTOPI

ATOM Materija se javlja u dva oblika. Da li je supstanca sastavljena od manjih čestica? Raznim eksperimentima, tj. istraživanjima, dolazi se do zaključka da postoji čestica, manja od supstance, a to je ATOM JE: - Čestica koja pripada mikrosvetu. - Najmanja količina elementa još uvek sposobna da se jedini i ima iste osobine kao i njen skup u makrosvetu.

DEFINICIJA ELEMENTA • Nova definicija elementa: Čista supstanca izgrađena od jedne vrste atoma. MODEL ATOMA KISEONIKA MODEL ATOMA VODONIKA MODEL ATOMA AZOTA MODEL ATOMA SUMPORA

DEFINICIJA JEDINJENJA • Nova definicija jedinjenja: Čista supstanca izgrađena od atoma različite vrste. MODEL MOLEKULA VODE MODEL KUHINJSKE SOLI

Broj različitih VRSTA atoma: onoliko koliko ima elemenata. Ukupan broj atoma: velik. Najmanji atom je atom VODONIKA. Masa atoma vodonika: = 1, 67 x 10 -27 kg Poluprečnik atoma vodonika: 0. 03 nm (nanometara)

Da je atom NEDELJIV, tvrdili su Leukip i Demokrit. Da je atom NEVIDLJIV, tvrdio je Džon Dalton. Da je atom DELJIV, tvrdi današnja nauka.

DELOVI ATOMA • ATOMSKO JEZGRO: Pozitivan deo atoma u kome se nalaze protoni i neutroni. U atomskom jezgru je skoncentrisana masa atoma. • ELEKTRONSKI OMOTAČ: Negativan deo atoma u kome se nalaze elektroni. Zapremina elektronskog omotača je mnogo veća od zapremine atomskog jezgra. ATOM JE KAO CELINA NEUTRALAN, JER BROJ PROTONA MORA BITI JEDNAK BROJU ELEKTRONA. Np+ = Ne- (N=oznaka za broj)

Mase protona i neutrona su slične. Masa elektrona oko 1 800 puta manja od mase protona (njihova masa je zanemarljivo mala u odnosu na masu protona i masu neutrona). Ako atomsko jezgro zamislimo da je veličine čiodine glave, koja se nalazi na sredini fudbalskog igrališta, onda zapreminu elektronskog omotača upravo čini fudbalsko igralište.

NAČINI PRIKAZIVANJA ATOMA BOROV MODEL https: //en. wikipedia. org/wiki/Atom#/media/File: Bohr_a tom_animation_2. gif

ČESTICE U ATOMU • PROTONI su pozitivno naelektrisane čestice u atomskom jezgru. • NEUTRONI su neutralne čestice u atomskom jezgru. • ELEKTRONI su negativne čestice u elektronskom omotaču. • PROTONI se označavaju: P+ NUKLEONI • NEUTRONI se obeležavaju: n⁰ • ELEKTRONI se obeležavaju: e-

ELEKTRONSKI OMOTAČ Elektroni se kreću po nekim elipsastim putanjama. DEFINICIJA ORBITE: ORBITA je zamišljena putanja po kojoj se kreću elektroni. BROJ ORBITA: 7 NAČIN OBELEŽAVANJA ORBITA: K, L, M, N, O , P, Q. Pojedini autori ih jednostavno obeležavaju rednim brojevima: 1. , 2. , 3. , 4. , 5. , 6. , 7. Orbita najbliža atomskom jezgru je K, a najudaljenija od njega je Q.

ORBITE I ORBITALE Drugi naziv za orbite: · Energetski nivoi, jer svaki e- ima određenu energije na određenoj putanji · Ljuske, jer podseća na slojevitu strukturu crnog luka · Spratovi, jer liči na spratove nekog hotela. Pojam orbita se, najčešće, koristi, jer ceo izgled atoma podseća na Sunčev sistem planeta i kretanje planeta oko Sunca. Svaka orbita ima svoje orbitale (podnivoe). Podnivo, jer podseća na auto-put, kao orbitu, a trake tog auto-puta su orbitale, podnivoi. Broj orbitala: 4 OZNAKE ORBITALA: s, p, d, f. (s 2, p 6, d 10, f 14) Orbitale imaju određen maksimalan broj e-, koji može da se smesti u njih. Tako: s ima maksimalno 2, p 6, d 10, a f 14 elektrona.

BROJ ELEKTRONA U ORBITI Raspored elektrona po orbitama se vrši po formuli: Ne- = 2 n 2 Vrednost n prikazuje broj orbite i važi samo do četvrte orbite, tj. do n= 4.

ATOMSKI I MASENI BROJ ELEMENTI SE MEĐUSOBNO RAZLIKUJU PO MASI I MASA ATOMA ZAVISI OD BROJA PROTONA BROJA NEUTRONA! DEFINICIJA ATOMSKOG BROJA: Broj koji pokazuje broj protona u atomskom jezgru. OZNAKA ZA ATOMSKI BROJ: Z Z = p+ DEFINICIJA MASENOG BROJA: Broj koji je jednak zbiru broja protona i broja neutrona u atomskom jezgru. OZNAKA ZA MASENI BROJ: A A = Np+ + Nn⁰ = Z + Nn⁰ Atomski i maseni brojevi moraju, UVEK, da budu celi brojevi!

Ako je najmanji atom vodonika, Ako je njegova masa 1, 67 x 10 -27 kg Ako masa zavisi od mase protona i neutrona, ako masa ne zavisi od broja elektrona, Ako vodonik nema neutrone, kolika je vrednosti mase jednog protona? m= oznaka za masu m vodonika = 1, 67 x 10 -27 kg = m 1 P+ + m 0 n⁰ + m 1 e- (zanemaljiva) Zaljučak: Masa jednog protona iznosi 1, 67 x 10 -27 kg.

IZOTOPI Elementi se međusobno razlikuju po masi, po atomskom broju. Proučavajući elemente iste vrste, naučnici su došli do zaključka da se i oni mogu međusobno razlikovati. Definicija izotopa: 1. Izotopi su atomi istog elementa koji imaju isti broj protona (Np+), a različit broj neutrona (Nno). 2. Izotopi su atomi istog elementa koji imaju isti atomski (Z), a različit maseni broj (A). Pojava je uočena kod kiseonika, ugljenika, urana, ali se najbolje objašnjava na primeru vodonika, koji ima tri izotopa.

RELATIVNA ATOMSKA MASA Atomi su čestice koje pripadaju mikrosvetu i nevidljive su čak i pomoću mikroskopa. Teško je rešavati probleme i zadatke sa tako malim masama. Naučnici su se dosetili i uveli su pojam RELATIVNE ATOMSKE MASE, čisto iz praktičnih razloga. U izračunavanjima se često koriste etaloni za upoređivanje. Posle niza pokušaja, kao etalon za upoređivanje uzeta je masa 1/12 mase ugljenikovog izitopa C-12 – UNIFICIRANA MASA (oznaka U) Masa 1/12 ugljenikovog izotopa C-12 iznosi 1, 67 x 10 -27 kg

DEFINICIJA RELATIVNE ATOMSKE MASE: Broj koji pokazuje koliko je puta masa atoma nekog elementa veća od 1/12 mase ugljenikovog izotopa C-12. OZNAKA RELATIVNE ATOMSKE MASE: Ar Relativna atomska masa nema ime, jer je određujemo upoređivanjem dve mase i ne mora biti ceo broj, zbog izotopa.

PRIMERI IZRAČUNAVANJA Ar 1. Odredi relativnu atomsku masu aluminijuma (Al). Ar (Al) = Stvarna masa atoma aluminijuma/ 1/12 mase ugljenikovog izitopa C-12 Ar (Al)=27 x 1, 67 x 10 -27 kg/1, 67 x 10 -27 kg Ar (Al)≈27 27 je ukupan broj protona i neutrona, jer oni određuju masu atoma. Mase protona i neutrona su poznate i približno su iste: 1, 67 x 10 -27 kg

2. Izračunavanje relativne atomske mase magnezija. Stvarna masa atoma magnezija: ma(Mg) = 40, 35 x 10 -27 kg. Rešavanje: Ar(Mg) = ? Ar = ma(Mg)/u Ar = 40, 35 x 10 -27 kg / 1, 67 x 10 -27 kg = 24, 31 Odgovor: relativna atomska masa magnezija je 24, 31