ASSALAMUALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH BAB III UNSUR KIMIA Natrium

ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

BAB III UNSUR KIMIA Natrium (Na) dan Magnesium (Mg) Disusun Oleh : 1. RATNA KURNIAWATI 2. YUDI ANWAR SANUSI 3. YUSUF RIYANTO KELAS XII IPA 2 (24) (29) (32)

Natrium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IA yang disebut dengan Logam Alkali. Natrium berasal dari bahasa Latin yang berarti “Obat Sakit Kapala”. Natrium bersifat reaktif sehingga di alam terdapat dalam bentuk senyawa. § Mineral Natrium yang komersial adalah : 1. garam Batu (Na. Cl), Sumber lain dari Na. Cl adalah air laut dengan kadar 3, 5%. 2. sendawa Chili (Na. NO₃), Deposit sendawa Chili sangat melimpah di Chili, Amerika Latin. 3. Trona (Na₂CO₃. Na. HCO₃. (H₂O)₂), terdapat melimpah di Wyoming, amerika Serikat.

Senyawa Natrium (Na) di Alam No Rumus Sebagai Senyawa 1 Na. Cl Natrium Klorida terdapat di Air Laut 2 Na. No₃ Natrium Nitrat / Sendawa Chili 3 Na₂CO₃. Na. HCO₃. (H ₂O)₂ Trona

Cara Pembuatan Natrium (Na) �Logam Natrium diperoleh dengan elektrolisis lelehan Na. Cl disebut proses DOWNS. Logam Na akan diendapkan di Katode dan gas Cl₂ dibebaskan di Anode. Reaksi yang terjadi sebagai berikut : Katode : Na⁺ + e⁻ Na Anode : Cl⁻ ½Cl₂ + e⁻ Sel : Na⁺ + Cl⁻ Na + ½Cl₂

Sifat Fisik Natrium (Na) No. SIFAT NATRIUM (Na) 1 Nomor Atom 11 2 Konfigurasi Elektron Valensi [He] 3 s¹ 3 Massa Atom Relatif (Ar) 22, 99 4 Jari-jari Atom (pm) 185 5 Jari-jari ion (pm) 116 6 Titik Lebur (°C) 97, 9 7 Titik Didih (°C) 884 8 Massa Jenis (gram/cm³) 0, 97 9 Energi Ionisasi (c. V) 5, 14 10 108, 7 11 Energi Sublimasi (Kg/mol 25°C) Daya Hantar Listrik (m Ω¯¹ cm⁻¹) 12 Daya Hantar Panas (W/cm. K) 1, 41 13 Sifat Logam 0, 21

Sifat Kimia Natrium (Na) 1. Jika di bakar berwarna kuning 2. Jika bereaksi dengan Hidrogen menghasilkan hidrida yang mengandung ion H⁺. 3. Jika bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan logam hidroksida dan dapat juga menimbulkan ledakan. 4. Natrium bereaksi dengan oksigen membentuk Natrium Peroksida (Na₂O₂). 5. Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi yang paling baik. 6. Bersifat Basa

Reaksi-reaksi Natrium (Na) Ø Ø Ø

Kegunaan Natrium (Na) ü Senyawa Na. Cl dapat digunakan untuk bahan pembuatan garam dapur. ü Senyawa Na. OH disebut soda api, digunakan sebagai bahan baku pembuatan sabun, detergen, kertas, serat krayon. ü Senyawa Na₂CO₃ dikenal dengan nama Soda, digunakan dalam industri kaca, melunakkan air saddah dan menghilangkan noda minyak. ü Senyawa Na. HCO₃ disebut Soda Kue, digunakan untuk membuat kue

Kegunaan Natrium (Na) Lelehan Natrium digunakan untuk pendingin reaktor Nuklir karena konduktivitas panasnya tinggi. Natrium sianida untuk ekstraksi perak dan emas. Lampu uap Natrium digunakan untuk lampu jalan.

MAGNESIUM (Mg) Magnesium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IIA atau disebut Logam Alkali Tanah. Magnesium berasal dari kata magnesia yaitu suatu daerah di Yunani. Logam Alkali tanah tidak dapat ditemukan sebagai unsur bebas, melainkan berupa senyawa. Magnesium terdapat melimpah terutama dalam batu-batuan dan Air Laut.

Senyawa Magnesium (Mg) di Alam No. Rumus Sebagai senyawa 1. Mg. Cl₂ Magnesium Klorida / Magnalium 2 Mg. CO₃ Magnesit 3 Ca. CO₃ Dolomit 4 Mg. SO₄. 7 H₂O Epsomit / Garam Inggris 5 Mg. Cl₂. KCl. H₂O Kalnalit

Cara Pembuatan Magnesium (Mg) �Air Laut merupakan sumber utama logam Magnesium merupakan ion terbanyak ketiga dalam air laut setelah ion natrium dan ion klorin. Magnesium (Mg) diperoleh dengan mengendapkan ion Mg²⁺ dalam air laut dengan suasana basa sehingga diperoleh endapan Mg(OH)₂. Endapan Mg(OH)₂ dipisahkan dengan penyaringan, kemudian dilarutkan dalam HCl. Mg(OH)₂ + 2 HCl Mg. Cl₂ +2 H₂O Larutan Mg. Cl₂ diuapkan menghasilkan Mg. Cl₂ padat kemudian dilelehkan untuk elektrolisis. Melalui proses elektrolisis, logam Mg diendapkan di Katode dan gas klorin dihasilkan di Anode. Mg. Cl₂ Mg + Cl₂

NO. SIFAT FISIK MAGNESIUM (Mg) 1 Nomor Atom 12 2 Konfigurasi Elektron [He] 3 s² 3 Massa Atom Relatif 34, 31 4 Jari-jari Atom (pm) 160 5 Titik Leleh (°C) 651 6 Titik Didih (°C) 1. 103 7 Massa Jenis (gram/cm³) 1, 74 8 Energi Sublimasi (k. Jmol⁻¹ 25°C) 150 9 Daya Hantar Listrik (mΩ⁻¹cm⁻¹) 0, 226 10 Daya Hantar Panas (W/cm. K) 1, 56 11 Ei Pertama (k. J/mol) 738 12 Sifat Logam 13 E° (Volt) -2, 37

1. Jika bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida. 2. Jika bereaksi dengan oksigen membentuk oksida alkali tanah. 3. Jika bereaksi dengan Halogen melalui pemanasan membentuk Halida (MX₂). 4. Dapat bereaksi dengan Nitrogen melalui pemanasan sehingga membentuk Nitrida. 5. Jika dibakar memberi warna putih menyilaukan. 6. Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi. 7. Bersifat Basa

q Reaksi dengan air (H₂O) Magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih cepat dengan air panas. Mg + 2 H₂O Mg (OH)₂ + H₂ q Reaksi dengan Hidrogen 3 Mg + H₂ Mg₃H₂ q Reaksi dengan Oksigen 2 Mg + O₂ 2 Mg. O q Reaksi dengan Halogen Mg + Cl₂ Mg. Cl₂ q Reaksi dengan larutan Asam Encer Mg + 2 HCl Mg. Cl₂ + H₂ q Reaksi dengan Nitrogen 3 Mg + N₂ Mg₃N₂

Kegunaan Magnesium (Mg) Magnesium digunakan sebagai paduan logam untuk bahan dalam industri pesawat terbang. Mg(OH)₂ atau susu magnesia digunakan untuk obat sakit Maag. Senyawa Mg. SO₄. 7 H₂O (garam epsom) digunakan untuk obat urus-urus (pencahar). Magnesium Oksida (Mg. O) digunakan untuk bahan gading tiruan dan pelapis tanur.

TERIMAKASIH