ASAM DAN BASA ASAM DAN BASA 7 TEORI
![ASAM DAN BASA ASAM DAN BASA](https://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-1.jpg)
ASAM DAN BASA
![ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-2.jpg)
ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS n n n DIPAKAI UNTUK ASAM DAN BASA DALAM LARUTAN (NETRALISASI) ASAM + BASA GARAM + AIR KATION (ION POSITIF) BERASAL DARI BASA DAN ANION (ION NEGATIF) BERASAL DARI ASAM GARAM : SENYAWA YANG DAPAT MELEPAS ION POSITIF YANG BUKAN H+ DAN ION NEGATIF YANG BUKAN OHCONTOH GARAM : Na. Cl, Na. CN, Mg. Cl 2
![Asam : senyawa yang melepaskan H+ dalam air n Basa: senyawa yang melepaskan OHn Asam : senyawa yang melepaskan H+ dalam air n Basa: senyawa yang melepaskan OHn](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-3.jpg)
Asam : senyawa yang melepaskan H+ dalam air n Basa: senyawa yang melepaskan OHn Contoh n Asam: HA + aq n Basa: BOH + aq n H+ + AB+ + OH-
![Asam kuat, cth; HCL, H 2 SO 4 n Asam lemah: CH 3 COOH Asam kuat, cth; HCL, H 2 SO 4 n Asam lemah: CH 3 COOH](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-4.jpg)
Asam kuat, cth; HCL, H 2 SO 4 n Asam lemah: CH 3 COOH n Basa kuat: Na. OH, Ba. OH, KOH n Basa lemah: Al (OH)3 n
![Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H 3 O+) dalam air Basa Arrhenius : Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H 3 O+) dalam air Basa Arrhenius :](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-5.jpg)
Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H 3 O+) dalam air Basa Arrhenius : senyawa OH- dalam air
![TEORI BRONSTED - LOWRY n n DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM : TEORI BRONSTED - LOWRY n n DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM :](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-6.jpg)
TEORI BRONSTED - LOWRY n n DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM : PENDONOR PROTON BASA : ASEPTOR PROTON TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS
![Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton basa asam Contoh HCL Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton basa asam Contoh HCL](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-7.jpg)
Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton basa asam Contoh HCL + NH 3 ------ NH 4 + Cl Basa Asam terkonjugasi
![ASAM BRONSTED n CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO 3 (aq) + H 2 O(l) ASAM BRONSTED n CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO 3 (aq) + H 2 O(l)](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-8.jpg)
ASAM BRONSTED n CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO 3 (aq) + H 2 O(l) NO 3 (aq) + H 3 O (aq) ACID n CAN BE ANIONS NH 4+ (aq) + H 2 O (l) ACID n NH 3 (aq) + H 3 O+ (aq) CAN BE CATION H 2 PO 4 - (aq) + H 2 O (l) ACID HPO 42 - (aq) + H 3 O+ (aq)
![BASA BRONSTED n Pada MOLEKUL NH 3 (aq) + H 2 O (l) n BASA BRONSTED n Pada MOLEKUL NH 3 (aq) + H 2 O (l) n](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-9.jpg)
BASA BRONSTED n Pada MOLEKUL NH 3 (aq) + H 2 O (l) n Pada ANION CO 32 - (aq) + H 2 O (l) BASE n NH 4+ (aq) + OH- (aq) HCO 3 - (aq) + OH- (aq) Pada KATION Al(H 2 O)5(OH)2+ (aq) + H 2 O (l) BASE Al (H 2 O)6 (aq) + OH- (aq)
![CONTOH H 2 O + HCl [H 3 O]+ + [Cl]- + PROTON ACCEPTOR CONTOH H 2 O + HCl [H 3 O]+ + [Cl]- + PROTON ACCEPTOR](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-10.jpg)
CONTOH H 2 O + HCl [H 3 O]+ + [Cl]- + PROTON ACCEPTOR + PROTON DONOR HIDRONIUM ION
![BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH 3 + HCl [NH 4]+ + [Cl]- BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH 3 + HCl [NH 4]+ + [Cl]-](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-11.jpg)
BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH 3 + HCl [NH 4]+ + [Cl]-
![Pasangan asam dan basa konjugasi Pasangan asam dan basa konjugasi](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-12.jpg)
Pasangan asam dan basa konjugasi
![Asam Basa Lewis Asam: suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain Asam Basa Lewis Asam: suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-13.jpg)
Asam Basa Lewis Asam: suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain Basa: suatu partikel yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain Contoh: H+ + OH- --- H 2 O
![DISOSIASI ASAM SECARA UMUM DISOSIASI ASAM : HA + H 2 O H 3 DISOSIASI ASAM SECARA UMUM DISOSIASI ASAM : HA + H 2 O H 3](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-14.jpg)
DISOSIASI ASAM SECARA UMUM DISOSIASI ASAM : HA + H 2 O H 3 O + + A n HA : ASAM n. H 2 O : BASA n. H 3 O+ : ASAM REKONJUGASI, DIBENTUK DARI BASA SETELAH MENDAPATKAN PROTON n. A- : BASA TERKONJUGASI, DIBENTUK DARI ASAM SETELAH MELEPAS PROTON
![SIFAT ASAM Memiliki rasa masam n Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen. n SIFAT ASAM Memiliki rasa masam n Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen. n](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-15.jpg)
SIFAT ASAM Memiliki rasa masam n Reaksi dengan logam tertentu hasilkan gas hidrogen. n Reaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO 2 n
![KESETIMBANGAN ASAM n HA + H 2 O H 3 O + + A KESETIMBANGAN ASAM n HA + H 2 O H 3 O + + A](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-16.jpg)
KESETIMBANGAN ASAM n HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H+ + Cl. CH 3 COOH H+ + CH 3 COONH 4 H+ + NH 3 C 6 H 5 NH 3+ H+ + C 6 H 5 NH 2 [Al (H 2 O)6]3+ H+ + [Al(H 2 O)5(OH-)]2+
![ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HCl. ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HCl.](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-17.jpg)
ASAM KUAT DAN LEMAH Contoh : HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HCl. O 4, HBr, HI, HBr. O 4 dan HIO 4 Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)
![ASAM KUAT DAN LEMAH n Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. n ASAM KUAT DAN LEMAH n Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. n](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-18.jpg)
ASAM KUAT DAN LEMAH n Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. n Contoh : Asam asetat = CH 3 CO 2 H
![n ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH n ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI n ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH n ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-19.jpg)
n ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH n ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT n ASAM KUAT : H 2 SO 4, HCl, HNO 3 DAN HCl. O 4 n ASAM LEMAH : H 3 PO 4, HNO 2, HOCl, ASAM ORGANIK
![KEKUATAN ASAM DAN BASA n NAMA ASAM HCl. O 4 HCl H 2 SO KEKUATAN ASAM DAN BASA n NAMA ASAM HCl. O 4 HCl H 2 SO](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-20.jpg)
KEKUATAN ASAM DAN BASA n NAMA ASAM HCl. O 4 HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 3 O+ H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 HF HC 2 H 3 O 2 H 2 CO 3 H 2 S KEKUATAN MENURUN BASA KONJUGAT Cl. O 4 Cl HSO 4 NO 3 H 2 O HSO 3 SO 42 H 2 PO 4 FC 2 H 3 02 HCO 3 HS- KEKUATAN MENINGKAT
![Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Nama Asam HSO 4 HCN NH 4+ HCO Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Nama Asam HSO 4 HCN NH 4+ HCO](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-21.jpg)
Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA Nama Asam HSO 4 HCN NH 4+ HCO 3 HSKekuatan menurun H 2 O NH 3 OH- Basa Konjugat SO 32 CNNH 3 CO 32 S 2 Kekuatan meningkat OHNH 2 O 2 -
![ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK n n n ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK n n n ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-22.jpg)
ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK n n n ASAM MONOPROTIK : MENDONOR 1 PROTON CONTOH : HF, HCl, HNO 3 ASAM POLIPROTIK : MENDONOR LEBIH DARI 1 PROTON ASAM DIPROTIK : MENDONOR 2 PROTON, CONTOH : H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 - + H 3 O+ SO 42 - + H 3 O+
![AMPHIPROTIK n n SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED CONTOH AMPHIPROTIK n n SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED CONTOH](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-23.jpg)
AMPHIPROTIK n n SENYAWA YANG BISA BERPERAN SEBAGAI ASAM BRONSTED ATAU BASA BRONSTED CONTOH : ION HIDROGEN FOSFAT (HPO 42 -) HPO 42 - (aq) + H 2 O (l) H 3 O+ (aq) + PO 43 - (aq) ACID HPO 42 - (aq) + H 2 O (l) BASE H 2 PO 4 - (aq) + OH- (aq)
![n n n AIR SEBAGAI AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN n n n AIR SEBAGAI AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-24.jpg)
n n n AIR SEBAGAI AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA AUTOIONISASI PADA AIR 2 H 2 O (l) H 3 O+ (aq) + OH- (aq) K = [H 3 O+][OH-] = [H+][OH-] K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250 C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH [H+] = [OH-] = 1. 0 x 10 -7 M Kw = [H+][OH-]=(1. 0 x 10 -7 M)2 = 1. 0 x 10 -14 M (SUHU 250 C)
![AUTOIONISASI AIR AUTOIONISASI AIR](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-25.jpg)
AUTOIONISASI AIR
![n n [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] NEUTRAL ACIDIC BASIC n n [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] NEUTRAL ACIDIC BASIC](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-26.jpg)
n n [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] NEUTRAL ACIDIC BASIC p. H DAN p. OH SKALA p. H = - log [H+] p. OH = - log [OH-] p. H + p. OH = 14 Kw = [H+] [OH-] Contoh : p. H Coca Cola = 3, 12 Berapa [H 3 O+] Jawab : p. H = -log [H 3 O+] = - p. H [H 3 O+] = 10 -p. H (antilog) = 10 -3, 12 = 7, 6 x 10 -4
![KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH Ka ASAM LEMAH < 1 p. H : 2 KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH Ka ASAM LEMAH < 1 p. H : 2](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-27.jpg)
KONSTANTA KESETIMBANGAN PADA ASAM LEMAH Ka ASAM LEMAH < 1 p. H : 2 - 7
![Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 7, 41 Berapa p. OH, [H+], Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 7, 41 Berapa p. OH, [H+],](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-28.jpg)
Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 7, 41 Berapa p. OH, [H+], [OH-] ? p. OH : p. H + p. OH = 14 7, 41 + p. OH = 14 p. OH = 6, 59 [H+] : p. H = - log [H+] 7, 41 = - log [H+] 10 -7, 41 = [H+]= 3, 89 x 10 -8 M [OH-] : p. OH = - log [OH-] 6, 59 = - log [OH-] 10 -6, 59 = [OH-] = 2, 57 x 10 -7 M Berapa p. H pada 0, 1 M HNO 3 p. H = - log [H+] = - log 0, 1 = 1 KESETIMBANGAN ASAM
![Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 8, 76 Berapa p. OH, [H+], Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 8, 76 Berapa p. OH, [H+],](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-29.jpg)
Contoh : 1. Diketahui p. H darah manusia 8, 76 Berapa p. OH, [H+], [OH-] ? p. OH : p. H + p. OH = 14 8, 76 + p. OH = 14 p. OH = 5, 24 [H+] : p. H = - log [H+] 8, 76 = - log [H+] 10 -8, 76 = [H+]= 1, 73 x 10 -9 M [OH-] : p. OH = - log [OH-] 5, 24 = - log [OH-] 10 -5, 24 = [OH-] = 5, 75 x 10 -6 M
![KESETIMBANGAN PADA ASAM DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa p. H larutan KESETIMBANGAN PADA ASAM DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa p. H larutan](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-30.jpg)
KESETIMBANGAN PADA ASAM DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA CONTOH : Berapa p. H larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7, 2 x 10 -4 Jawab : x 2 Ka = 1 - x HF (aq) H+(aq) + F-(aq) Ka= 7, 2 x 10 -4 H 2 O (l) H+(aq) + OH-(aq) Kw= 1, 0 x 10 -14 ICE TABLE n I C E HF H+ 1 0 + F HF = 1 –x, karena x dianggap kecil, maka HF = 1 0 Jadi : Ka = 7. 2 x 10 -4 = x 2 -x +x +x 1 -x x = 0. 00268 = [H+] p. H = - log 0. 00268 p. H = 2. 57
![KESETIMBANGAN ASAM Ka = X 2 / 0, 1 -X = 3, 5 x KESETIMBANGAN ASAM Ka = X 2 / 0, 1 -X = 3, 5 x](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-31.jpg)
KESETIMBANGAN ASAM Ka = X 2 / 0, 1 -X = 3, 5 x 10 -8 Contoh lain : Berapa p. H larutan 0, 1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3, 5 x 10 -8 Jawab : X = 5, 916 x 10 -5 = [H+] p. H = - log [H+] = - log 5, 916 x 10 -5 = 4, 23 HOCl H+ I 0, 1 0 0 C -x +x +x E 0, 1 -x x x + OCl-
![MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI PERSENTASE TERDISOSIASI KONSENTRASI ZAT YANG TERURAI --------------- X 100 MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI PERSENTASE TERDISOSIASI KONSENTRASI ZAT YANG TERURAI --------------- X 100](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-32.jpg)
MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG TERDISOSIASI PERSENTASE TERDISOSIASI KONSENTRASI ZAT YANG TERURAI --------------- X 100 % KONSENTRASI ZAT SEMULA CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M HF. DIKETAHUI [H+] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2. 7 X 10 -2 JAWAB : 2. 7 X 10 -2/1. 00 X 100% = 2. 7 %
![Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1. 8 x 10 -5) pada larutan Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1. 8 x 10 -5) pada larutan](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-33.jpg)
Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1. 8 x 10 -5) pada larutan dengan konsentrasi 0, 1 M Jawab : I C E HF 1 -x 0. 1 -x H+ 0 +x x + F 0 +x x Ka = (X 2 / 0. 1) = 1. 8 X 10 -5 X = 1. 3 x 10 -3 M = [H+] % dissosiasi = (1. 3 x 10 -3)/ 0. 1 x 100 % = 1. 3 %
![BASA n n n n ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OHDALAM LARUTAN BRONSTED-LOWRY : BASA n n n n ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OHDALAM LARUTAN BRONSTED-LOWRY :](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-34.jpg)
BASA n n n n ARRHENIUS : SENYAWA YANG MENGHASILKAN OHDALAM LARUTAN BRONSTED-LOWRY : ASEPTOR PROTON BASA KUAT : TERDISSOSIASI SEMPURNA BASA LEMAH : TERDISSOSIASI TIDAK SEMPURNA CONTOH : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI : Na. OH DAN KOH CONTOH LAIN : HIDROKSIDA LOGAM ALKALI TANAH ANTASIDA : PENGHILANG ASAM LAMBUNG
![KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH Kb BASA LEMAH < 1 p. H : 7 - KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH Kb BASA LEMAH < 1 p. H : 7 -](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-35.jpg)
KONSTANTA KESEIMBANGAN BASA LEMAH Kb BASA LEMAH < 1 p. H : 7 - 12
![KONSTANTA BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON n KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2 KONSTANTA BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON n KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-36.jpg)
KONSTANTA BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON n KONSTANTA DISSOSIASI : B (aq) + H 2 O (l) BH+(aq) + OH- (aq) [BH+] [OH-] Kb = --------[B] Contoh : Hitung p. H larutan NH 3 15 M (Kb = 1. 8 x 10 -5) n
![Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) I C E NH Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) I C E NH](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-37.jpg)
Jawab : NH 3 (aq) + H 2 O (l) I C E NH 4+ (aq) + OH- (aq) H+ (aq) + OH- (aq) NH 3(aq) + H 2 O (l) 15 -x 15 -x - NH 4+(aq) 0 +x x Kb= 1. 8 X 10 -5 = [NH 4+][OH-]/[NH 3]= (x)(x)/ 15 -x = x 2/15. 0 X = √ 1, 8 X 10 -5 X 15 = 1. 6 X 10 -2 = [OH-] p. OH = - log [OH-] = - log 1. 6 X 10 -2 = 1. 7959 p. H = 12. 2 + OH-(aq) 0 +x x
![KESETIMBANGAN BASA Contoh lain : n n HITUNG p. H DARI 5, 0 X KESETIMBANGAN BASA Contoh lain : n n HITUNG p. H DARI 5, 0 X](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-38.jpg)
KESETIMBANGAN BASA Contoh lain : n n HITUNG p. H DARI 5, 0 X 10 -2 Na. OH JAWAB : p. OH = - log [OH-] = - log 5, 0 x 10 -2 = 1, 3 p. OH + p. H = 14 jadi p. H = 14 – 1, 3 = 12, 7
![Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan p. H Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan p. H](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-39.jpg)
Hubungan Ka, Kb, [H 3 O] dan p. H
![ASAM – BASA MODEL LEWIS n n n TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ASAM – BASA MODEL LEWIS n n n TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-40.jpg)
ASAM – BASA MODEL LEWIS n n n TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU
![TIGA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER BRONSTEDLOWRY H+ DONOR H+ ACCEPTOR TIGA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER BRONSTEDLOWRY H+ DONOR H+ ACCEPTOR](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-41.jpg)
TIGA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER BRONSTEDLOWRY H+ DONOR H+ ACCEPTOR LEWIS ELECTRON-PAIR ACCEPTOR ELECTRON-PAIR DONOR
![Asam dan Basa Lewis • • • Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan Asam dan Basa Lewis • • • Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-42.jpg)
Asam dan Basa Lewis • • • Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis. Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi Contoh : Pembentukan ion hidronium (H 3 O+) dari H 2 O + H+
![Reaksi Asam/Basa Lewis Reaksi Asam/Basa Lewis](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-43.jpg)
Reaksi Asam/Basa Lewis
![HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI • Hemoglobin : heme dan globin • HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI • Hemoglobin : heme dan globin •](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-44.jpg)
HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI • Hemoglobin : heme dan globin • Heme : interaksi antara O 2 dengan CO • Fe dalam Hb sebagai asam Lewis • O 2 dan CO sebagai basa Lewis. Kompleks Heme
![BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS n H+ + asam OHbasa H 2 O n H+ BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS n H+ + asam OHbasa H 2 O n H+](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-45.jpg)
BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS n H+ + asam OHbasa H 2 O n H+ + asam H 2 O basa H 3 O + n H+ + asam NH 3 basa NH 4+ n H+ + asam CNbasa HCN
![n Tentukan n Tentukan](http://slidetodoc.com/presentation_image/495ce7ec9485d26be779017d458fa77a/image-46.jpg)
n Tentukan
- Slides: 46