as u laboratoriji zapravo dvoas tema Uvod u

Čas u laboratoriji (zapravo dvočas) tema: Uvod u analitičku hemiju i V analitička grupa katjona namenjeno učenicima II razreda gimnazije prirodnog smera

Analitička hemija ü Analitička hemija čini zamašnu oblast hemije, a samo joj ime objašnjava da se bavi analizama supstanci, preciznije utvrđivanjem sastava supstanci. ü Analitička hemija se deli na dve osnovne oblasti: ☺ kvalitativna analitička hemija ☺ kvantitativna analitička hemija

Kvalitativna i kvantitativna analitička hemija ü Kvalitativna analitička hemija uzima za zadatak određivanje sastava ispitivane supstance, bilo na molekulskom, jonskom ili elementarnom nivou. ü Kvantitativna analitička hemija je neophodno sredstvo pri određivanju koncentracija ispitivanih i najčešće već detektovanih supstanci u smešama (npr. rastvorima), biološkim uzorcima, otpadnom materijalu. . .

Kvalitativna analitička hemija ü Kvalitativna analitička hemija primerena neorganskoj hemiji svodi se određivanje vrste jona prisutnih u ispitivanoj supstanci ili smeši. ü Anjoni i katjoni su klasifikovani u određene analitičke grupe, prvenstveno prema hemijskom ponašanju (tj. mogućnosti razdvajanja i identifikacije), a malo manje prema mestu u periodnom sistemu.

Peta analitička grupa katjona ideja! umesto od prve, počinjemo od pete grupe. . . Ako se u Ia grupi periodnog sistema nalaze litijum, natrijum i kalijum, koji čine okosnicu V analitičke grupe katjona, 'nelogičan' redosled postaje jasniji. . .

Peta analitička grupa katjona U petu analitičku grupu katjona ubrajaju se sledeći joni: Ø Li+ Ø Na+ Ø K+ Ø NH 4+ Ø Mg 2+

Peta analitička grupa katjona ü Ovi joni (kao i svi ostali) se identifikuju za njih specifičnim DOKAZNIM REAKCIJAMA. ü Dokazna reakcija za ma koju supstancu jeste njena jedinstvena i specifična reakcija (karakteristična samo za tu supstancu, tj. ovde jon) i kao takva se koristi za detektovanje prisustva baš te supstance (jona). ü Svaki jon ima bar po jednu dokaznu reakciju.

Peta analitička grupa katjona 1. Dokazna reakcija za litijumov jon* Isparljive soli litijuma (npr. hlorid) pri unošenju u plamen boje plamen ciklamacrveno (tamno jako roze) usled elektronskih prelaza u litijumovom jonu. Li+ u plamenu boja

Peta analitička grupa katjona 2. Dokazna reakcija za natrijumov jon Isparljive soli natrijuma (npr. hlorid) pri unošenju u plamen boje plamen intenzivno žuto usled elektronskih prelaza u natrijumovom jonu. Na+ u plamenu boja

Peta analitička grupa katjona 3. Dokazne reakcije za kalijumov jon Isparljive soli kalijuma (npr. hlorid) pri unošenju u plamen boje plamen bledo ljubičasto usled elektronskih prelaza u kalijumovom jonu. Boja se bolje vidi ukoliko se plamen posmatra kroz plavo (kobaltno) staklo. K+ u plamenu boja

Peta analitička grupa katjona 3. Dokazne reakcije za kalijumov jon Reakcija sa natrijum-heksanitrokobaltatom(III)*: 2 K+ + Na 3[Co(NO 2)6] K 2 Na[Co(NO 2)6] + 2 Na+ Reakcija sa perhlornom kiselinom: K+ + HCl. O 4 KCl. O 4 + H+

Peta analitička grupa katjona 4. Dokazne reakcije za amonijum-jon Reakcija sa kalijum-tetrajodomerkuratom(II) (Neslerov reagens): NH 4+ + K 2[Hg. I 4] KOH OHg 2 NI +. . . Reakcija sa natrijum-hidroksidom u čvrstoj fazi*: NH 4+(s) + Na. OH(s) NH 3 + Na+ + H 2 O

Peta analitička grupa katjona 5. Dokazne reakcije za magnezijumov jon Reakcija sa amonijum-karbonatom i ispitivanje nastaloga*: Mg 2+ + (NH 4)2 CO 3 Mg. CO 3 + 2 NH 4+ Mg. CO 3 + 2 HCl Mg. Cl 2 + H 2 O + CO 2 Reakcija sa natrijum-hidrogen-fosfatom u amonijačnom puferu**: Mg 2+ + Na 2 HPO 4 + NH 3 + NH 4 Cl Mg(NH 4)PO 4 + Na. Cl +. . .

SREĆNO!!!