Analitika gyakorlat 12 vfolyam Krnyezeti analitikai vizsglatok Fogarasi

Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009 TÁMOP 2. 2. 3 -07/1 -2 F-2008 -0011

A VÍZ LÚGOSSÁGÁNAK MEGHATÁROZÁSA Nos, miről lesz szó?

A természetes vizek jellemző összetétele A természetes vizekben jelenlevő oldott anyagok ásványi, illetve szerves eredetűek. A szerves anyagokhoz képest általában magasabb arányban előforduló oldott ásványi anyagok disszociált formában (anionok és kationok) vannak jelen. Ezek egy része lúgosan hidrolizál, ezáltal a víz p. H-ját növelik: p. H = 7 p. H = 0 savasság p. H = 14 lúgosság

A lúgosság fogalma A víz lúgosságának meghatározása során csak azt vizsgáljuk, hogy a lúgos víz mennyi savval reagál. Lúgosság alatt értjük a vízben lévő, savval reakcióba lépő anyagok összességét, amely a titrálás végpontjának p. Hértékétől függ. Kétféle lúgosságot definiálunk fenolftalein lúgosság (jelölése p lúgosság) metilnarancs lúgosság (jelölése m lúgosság) Fenolftaleinindikátor alkalmazásával, (8, 3 p. H-értékig) megállapított lúgosság. Metilnarancs-indikátor alkalmazásával, (4, 4 p. H-értékig) megállapított lúgosság. A lúgosság értékét egyértékű ionra számolva mmol/dm 3 -ben adjuk meg.

Keménység és lúgosság kapcsolata Ha a vízben nincs szabad lúgtartalom és nincsenek karbonátionok, akkor a lúgosság nem haladja meg a 8, 3 -es p. H-t. Ekkor a víz p-lúgossága nulla. A víz lúgosságát ekkor a kalcium- és magnézium-hidrogénkarbonátok okozzák. Vagyis azok az anyagok, amelyek a változó keménységet is okozzák! Emlékeztetőül: 1 mmol Ca. O/dm 3 keménységű az a víz, melynek 1 dm 3 -ében 1 mmol Ca. Odal egyenértékű keménységet okozó (Ca és Mg) só van feloldva. Meg kell tehát állapítani a Ca. O és a HCl közötti arányt!

Keménység és lúgosság kapcsolata A mmol Ca. O/dm 3 -ban kifejezett változó keménység tehát az m-lúgosság fele.