Alused olemus saamine lagunemine Katrin Soika Avaldatud Creative

Alused: olemus, saamine, lagunemine Katrin Soika Avaldatud Creative Commonsi litsentsi „Autorile viitamine + jagamine samadel tingimustel 3. 0 Eesti (CC BY-SA 3. 0)“ alusel, vt http: //creativecommons. org/licenses/by-sa/3. 0/ee/

Sisukord Aluste olemus Katse: p. H määramine Aluste jaotamine Aluste saamise võimalusi: a) metall+vesi (video, võrrandid) b) Oksiid + vesi (võrrandid) c) Leelis + sool (animatsioonid: kulgev reaktsioon, mittekulgev reaktsioon; video: sademe tekkimine, lingid: sademe tekimine; võrrandid) Katse: reaktsiooni toimumise määramine Aluste lagunemine kuumutamisel (vastus) Katse: vask(II)oksiidi saadmine vask(II)hüdroksiidist Internetipõhine ülesanne: torusiil

Mis on alus? Millega aluseid määratakse? Alused on ained, mis annavad lahusesse OH- ioone. Alused on LIBEDAD Aluseid saab määrata indikaatoritega: indikaatoritega a) Fenoolftaleiin b) Universaalindikaator c) Lakmus Videosid p. H määramisest: http: //www. chemicum. com/? vid=81&lan=EN

Katse lahuse p. H määramine Töövahendid: Töövahendid äädikas, seebikivi, sooda, keedusool, kooniline kolb veega, 4 katseklaasi, universaalindikaator, lakmus/fenoolftaleiin, võimalusel p. H-meeter, pipett. Töökäik: Töökäik lisa katseklaasis olevale tahkele soodale, seebikivile ja keedusoolale 2 cm 3 vett. Lahusta ained. Määra, milline värvus tekib indikaatorile kokkupuutes nende ainetega.

Aine äädikas seebikivilahus soodalahus keedusoolalahus univ. lakmuse p. Hindikaatori värvus meetri värvus näit keskkond

Alused ehk hüdroksiidid Alus ehk hüdroksiid Lahustuv ehk leelis - TUGEV Na. OH Cs. OH Al(OH)3 Lahustumatu NÕRK Ca(OH)2 Fe(OH)2 JAOTA AINED LAHUSTUVATEKS JA LAHUSTUMATUTEKS ALUSTEKS Cu. OH

Aluste saamise peamised võimalused alus metall + vesi = leelis + H 2↑ metallioksiid + vesi= leelis (metall=IA või IIA alates Ca) (metall= IA või IIA alates Ca) videod võrrandid 2 Na + 2 H 2 O→ 2 Na. OH + H 2↑ leelis= lahustuv alus Na 2 O + H 2 O→ 2 Na. OH alus + sool (lahustuvad) = alus + sool (üks mittelahustuv) näited

leelismetall + vesi= leelis + vesinik K Na Na Videod: Cs tagasi http: //www. youtube. com/watch ? NR=1&v=8 yp. UVpwgc. AA http: //www. youtube. com/watch? NR=1 &v=q. Rm. NPKVEGe. Q http: //www. youtube. com/watch? NR=1 &v=uq. DWbknpi. Vk

Kirjuta eelnevate reaktsioonide põhjal reaktsioonivõrrandid 1) Kaalium + vesi 2) Tseesium + vesi tagasi

Kirjuta toimuvate reaktsioonide võrrandid 1) Cu. O + H 2 O →Ei toimu (B-rühm) reaktsioon toimub ainult leelis/leelismuldmetallidega: Ca. O + H 2 O→Ca(OH)2 2) Fe 2 O 3 + H 2 O →Ei toimu (B-rühm) reaktsioon toimub ainult leelis/leelismuldmetallidega: Cs 2 O+ H 2 O→ 2 Cs. OH 3) K 2 O+ H 2 O → 2 KOH tagasi

Neutralisatsioonireaktsioon (alus + hape= sool + vesi) toimub alati 2 Na. OH+ Na. OH H 2 SO 4→ Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Ca(OH)2+ 2 HCl→ HCl Ca. Cl 2 + 2 H 2 O H 3 PO 4 + Al(OH)3 → Al. PO 4 + 3 H 2 O 2 KOH+ OH H 2 CO 3→ K 2 CO 3 + 2 H 2 O

Reaktsioon: alus + sool (sademe teke Na. OH + Cu. NO 3) Na+ Na OH- NO Cu+ Cu 3 - Na+ OH- Cu+ NO 3 -

lähteaine saadus K+ Na+ Li+ Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Mn 2+ Ni 2+ Zn 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fe 3+ Al 3+ Cr 3+ OH- L LBr- L VL E E E E E Cl- L L L L L VL L L Br- L L L Pb 2+ L E L L L Sade L l- L L L- L E L L S 2 - L LNO L NO 3 E E E - - SO 32 - L - - SO 42 - L PO 43 - K+ Aine. L on: L Na. OH - lahustuv L L L VL 3 - L L L Pb 2+ E NO 3 - Reaktsioon toimub, sest saadus (sade) tekib! L L E E E E E Lahuse koostis on muutunud. L L VL E CO 32 - L L L Si. O 32 - L L E NO 3 - L L L L E E E E E Aine - on: Br - - - E E E E L L L L L E E Lahustuv E aine E E NO 3 - L L L K+ Cu(NO 3)2 - lahustuv

Eelmise näite põhjal: + - + - 2 Na. OH+ Cu(NO 3)2→ 2 Na. NO 3 + Cu(OH)2↓ LAHUSTUVAD! SADE! Tekkis aine, mis läks ühsest “siblimisest” välja.

Raud(III)hüdroksiidi tekkimine http: //www. youtube. com/watch? v=f. Xkc 1 hmwr 2 Y Ülesanne: Ülesanne kirjuta reaktsioonivõrrandeid, mille tulemusena tekib raud(III)hüdroksiid.

Lahustuvad ained K 2 SO 4 + Na. OH OH- Na+ K+ SO 42 - OH-Na+ SO 42 - K+ Reaktsiooni ei toimunud, sest saadusi ei tekkinud! Kõik oli samamoodi kui alguses! K+ SO 42 - OH- K+ K+ Na+ K+

lähteaine saadus K+ Na+ Li+ Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Mn 2+ Ni 2+ Zn 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fe 3+ Al 3+ Cr 3+ OH- L LBr- L VL E E E E E Cl- L L L L L VL L L Br- L L L Pb 2+ L E L L l- L L L- L E L L S 2 - L LNO L NO 3 E E E - - SO 32 - L - - SO 42 - L PO 43 - K+ lahustuv Aine. L on: L Na. OH - lahustuv L L L VL 3 - L L L Pb 2+ E NO 3 - Reaktsioon toimub, sest saadus (sade) tekib! L L E E E E E Lahuse koostislahustuv on muutunud. L L VL L E L L L L VL E E E CO 32 - L L Aine on: E E E K 2 SO 4 - lahustuv E E E - - Br - Si. O 32 - L L NO 3 - L L L E E E L L L E - L NO 3 E K+

Eelmise näite põhjal: + - + - + 2 Na. OH+ K 2 SO 4→ Na 2 SO 4 + 2 KOH LAHUSTUVAD! Reaktsiooni ei TOIMUNUD! -

Kirjuta toimuvad reaktsioonivõrrandid 1) Na. OH + K 3 PO 4 →Ei toimu (ei teki sadet) 2) Cu(NO 3)2 + 2 KOH →Cu(OH)2↓ + 2 KNO 3 3) Ba(OH)2 + K 2 S →Ei toimu (ei teki sadet) 4) Fe. Cl 2 + 2 KOH→Fe(OH)2↓ + 2 KCl 5) 2 Na. OH + Zn. Cl 2 →Zn(OH)2↓ +2 Na. Cl

Laboratoorne töö lahustumatu hüdroksiidi tekkimine Töövahendid: Na. OH, Fe. Cl 3, KCl, Cu. SO 4, Ba(NO 3)2, tilkanalüüsi plaat, pipetid Töökäik: Kirjuta aluse ja soolade vahel kulgevate reaktsioonide võrrandid! Kontrolli, kas kõik lõpuni kulgevad reaktsioonid annavad sademeid. Tilguta tilkanalüüsi plaadi igasse pesasse 4 tilka soolalahust ja lisa 3 tilka leelise lahust. Kirjuta iga toimuva reaktsiooni juurde, mida nägid.

Vaata ka sademe tekkimist reaktsioonide toimumisel http: //www. chemicum. com/? video=60&lan=EE

Aluste lagunemine kuumutamisel to Lahustumatu alus → metallioksiid + vesi NT: to Cu(OH) Cu Cu + H 2 O 2 → Cu. O Kirjuta järgnevad reaktsioonivõrrandid: a) Alumiiniumhüdroksiidi kuumutamine b) Raud(II)hüdroksiidi kuumutamine c) Kroom(III)hüdroksiidi kuumutamine

Vastused võrranditele

Laboratoorne töö: vask(II)oksiidi saamine hüdroksiidist Töövahendid: vask(II)oksiid, vesi, naatriumhüdroksiid, vask(II)sulfaat, 2 katseklaasi, 1 kork, katseklaasihoidja, pipett. Töökäik: a) lisa katseklaasis olevale vask(II)hüdroksiidile 2 ml vett. Sulge klass korgiga ja loksuta. Kirjuta, mida nägid ning põhjenda! b) Lisa tühja katseklaasi 1 ml vask(II)sulfaati ja 1 ml naatriumhüdroksiidi. Kirjuta, mida nägid ning põhjenda! c) Kuumuta saadud segu! Mida nägid?

Kodune internetipõhine ülesannetorusiil Vormista töö MSWordis ja saada vastus õpetajale failina. Leia interneti abil vastused järgnevatele küsimustele: a) Milleks kasutatakse torusiili? b) Millest koosneb torusiil? c) Mida tuleb jälgida torusiili kasutamisel? d) Kopeeri pilt torusiili pudelist ning lisa see loodavasse faili. e) Leia internetist pilte (2), mis kajastaksid ohutusnõudeid, mida tuleb jälgida torusiili kasutamisel ja põhjenda valikut.

Materjalid Pildid: Office online ja http: //commons. wikimedia. org Videod: http: //www. youtube. com/watch? NR=1&v=8 yp. UVpwgc. AA http: //www. youtube. com/watch? NR=1&v=q. Rm. NPKVEGe. Q http: //www. youtube. com/watch? NR=1&v=uq. DWbknpi. Vk http: //www. youtube. com/watch? v=f. Xkc 1 hmwr 2 Y