ALUMINIJUM Aluminium OSNOVNE KARAKTERISTIKE Aluminijum Al lat aluminium

ALUMINIJUM Aluminium

OSNOVNE KARAKTERISTIKE • Aluminijum (Al, lat. aluminium) je metal IIIA grupe. Jedini stabilni izotop mu je 27 Al. • Pripada stabilnim materijalima

Osobine I dobijanje • Oksidacioni broj aluminijuma je +3, ali se vrlo retko može javiti i sa oksidacinim brojevima +1 i +2. Čist aluminijum na vazduhu polako se oksiduje, prekrivajući se slojem oksida Al 2 O 3, koji štiti od korozije metal koji se nalazi ispod površine. • Reaguje sa ključalom vodom istiskujući iz nje vodonik prelazeći u aluminijum-hidroksid.

Osobine I dobijanje • Aluminijum se lako rastvara u jakim bazama(kao na primer natrijum-hidroksid (Na. OH) ili kalijumhidroksid (KOH)) istiskujući vodonik i prelazeći u 2 Na[Al(OH)4] : 2 Al + 2 Na. OH + 6 H 2 O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H 2↑. • Rastvara se u sonoj i u razblaženoj sumpornoj kiselini istiskujući vodonik, dok reakcija sa koncentrovanom sumpornom i razblaženom azotnom kiselinom teče drugačije - izdvaja se sumpor(IV)oksid i amonijak.

Istorija aluminijuma • Aluminijum je treći po rasprostranjenosti od svih elemenata koji se javljaju na površini Zemlje. Izolovao ga je i otkrio 1827. godine Fridrih Veler.

Sastav zemljine kore

Rude aluminijuma • Najvažnija ruda aluminijuma je boksit iz koje se on uglavnom i dobija.

Jedinjenja aluminijuma • Jedinjenja aluminijuma su sva hemijska jedinjenja koja u svojoj strukturi sadrže atome aluminijuma.

Jedinjenja aluminijuma • Najvažnija jedinjenja aluminijuma su amfoteran aluminijum oksid, i amfoteran aluminijum hidroksid. • Aluminijum takođe gradi aluminijumskolitijumski hidrid Li. Al. H 4 koji se često koristi u organskoj hemiji.

Jedinjenja aluminijuma • Veliki industrijski značaj imaju aluminosilikati, a posebno MAO (metalni aluminosilikat). • Glina i ilovača koje se koriste u proizvodnji keramike su složene mešavine aluminijuma i K[Al. Si 3 O 8] ili aluminijuma i Na[Al. Si 3 O 8].

Oksidi • aluminijum oksid Al 2 O 3 (korund)

Hidroksidi • aluminijum hidroksid Al(OH)3 • bajerit Al(OH)3 (Al 2 O 3 · 3 H 2 O) • hidroksid aluminijum oksida Al. O(OH) (Al 2 O 3 · H 2 O)

Aluminosilikati • • ortoklaz K[Al. Si 3 O 8] albit Na[Al. Si 3 O 8] anortit Ca[Al 2 Si 2 O 8] leucit K[Al. Si 2 O 6] nefelin Na[Al. Si. O 4] silemanit Al 2 Si. O 5 kaolinit

Organska jedinjenja aluminijuma • • • Al(CH 3)3 Al(C 2 H 5)3 (C 2 H 5)2 Al. Cl [(CH 3)2 CH 2]3 Al [(CH 3)2 CH 2]2 Al. H

Ostala jedinjenja • • • aluminijum hlorid Al. Cl 3 aluminijum sulfat Al 2(SO 4)3 aluminijum nitrat Al(NO 3)3 · 9 H 2 O aluminijum hloran Al(Cl. O 3)3 · 6 H 2 O aluminijum nitrid Al. N

Ostala jedinjenja • (NH 4)2 SO 4 · Al 2(SO 4)3 · 24 H 2 O • sulfid kalijum aluminata K 2 SO 4 · Al 2(SO 4)3 · 24 H 2 O • sulfid natrijum aluminata Na 2 SO 4 · Al 2(SO 4)3 · 24 H 2 O • tetrahidroaluminat litijuma Li. Al. H 4 • kriolit Na 3[Al. F 6] • Na[Al(OH)4]

PROIZVODNJA ALUMINIJUMA U SVETU

Primena • Zbog njegovih osobina, kao što su mala gustina i velika otpornost na koroziju, legure aluminijuma sa bakrom i molibdenom zvane duraluminijum našle su mnoge primene i koriste se za proizvodnju široke grupe proizvoda - od konzervi do delova za kosmičke brodove. Čist, kristalan aluminijum je krt i lomljiv.

Primena • Zbog toga što ima veliki afinitet prema kiseoniku, koristi se u procesu dobijanja metala iz njihovih ruda. Naime, zbog te svoje osobine, istisne metal koji želimo da dobijemo, a sam se veže sa kiseonikom. Takav postupak dobijanja metala se zove aluminotermija.

Biološki značaj • Aluminijum nema nikakvog biološkog značaja, mada su neki ljudi alergični na taj metal.

Reciklaza

Reciklaza

Za politehnicku Marko GAVRILOVIC I-7