Action de lacide chlorhydrique sur les mtaux I





















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Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux

I. Action de l’acide sur le fer 1. Observons: avec l’acide Le fer est attaqué, du gaz se dégage, après quelques minutes, le fer disparaît. Paille de fer Réaction entre le fer et l’acide

2. Identifions le gaz qui se dégage. gaz dégagé Il se produit une petite « détonation » lorsque le gaz est en contact avec la flamme. Solution obtenue Ce test caractéristique du gaz dihydrogène H 2

3. Caractérisation des ions présents dans la solution obtenue La solution obtenue après réaction est versée dans deux tubes. On verse sur une partie de la solution obtenue : de la soude Formation d’un précipité vert du nitrate d’argent Formation d’un précipité blanc

Conclusion: Rappels: Les ions Fe 2+ précipitent avec la soude, le précipité obtenu est de couleur verte la solution contient des ions Fe 2+ Rappels: Les ions Cl- précipitent avec le nitrate d’argent, le précipité obtenu est blanc la solution contient des ions Cl. La solution obtenue est du chlorure de fer de formule (Fe 2+; 2 Cl-)

4. Bilan de la réaction Les réactifs sont : acide chlorhydrique fer + ( H ; Cl ) + Fe

Les produits sont : gaz dihydrogène solution de chlorure ferreux H 2 2+ - + ( Fe + 2 Cl )

L’équation-bilan non équilibrée : Fe + (H++ Cl-) (Fe 2++ 2 Cl-) + H 2 fer acide chlorhydrique solution de chlorure ferreux dihydrogène

L’équation-bilan équilibrée : 2 ++ Cl-) (Fe 2++ 2 Cl-) + H 2 Fe + (H • Conservation des atomes • Conservation des charges

L’équation-bilan simplifiée : + 2+ Fe + 2 H Fe + H Les ions Cl– ne réagissent pas, ils ne sont pas inscrits dans le bilan. 2

Que se passe-t-il avec les autres métaux?

II. Action de l’acide sur les autres métaux 1. Observons Le zinc Zn Le zinc est attaqué, du gaz se dégage. Après quelques minutes, le zinc disparaît. • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation) • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent

L’aluminium Al Comme pour le fer et le zinc : L’aluminium est attaqué, du gaz se dégage. Après quelques minutes, l’aluminium disparaît. • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation) • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent

Le cuivre Cu Cu ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique Mais attention ce métal est très réactif avec l’acide nitrique

2. Écrivons les équations-bilans de ces réactions. • pour le zinc + 2 Zn + H 2 x (1+) 2+ Zn + H 2 (2+) On respecte la conservation des charges … 2+ On respecte la conservation des atomes H

• pour l’aluminium Al + + H 3+ Al 3 x (1+) (3+) + H 2 On respecte la conservation des charges … 3+ Al + 3 H+ x 2 Al 3+ + x 2 H 2 x 3 et la conservation des atomes H et Al Équation-bilan équilibrée 2 Al + 6 H+ 2 Al 3+ + 3 H 2

3. En résumé dégagement de gaz H 2 métaux métal • Fe • Zn • Al • Cu acide chlorhydrique Réaction avec le fer, le zinc et l’aluminium Aucune réaction avec le cuivre

Les équations-bilans équilibrées Fe + 2 + H Zn + + 2 H 2 Al + + 6 H 2+ Fe + H 2 2+ Zn 3+ 2 Al + H 2 + 3 H 2

Action de la soude sur certains métaux

Action de la soude sur les métaux Aluminium - zinc - fer - cuivre

Formation de dihydrogène par réaction • de la soude sur l’aluminium • de la soude sur le zinc Aucune action de la soude • sur le fer • sur le cuivre
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