ACIDOS BASES ELECTROLITOS p H y TITULACION SEMANA

ACIDOS, BASES, ELECTROLITOS, p. H y TITULACION. SEMANA 12 2020 LICDA. CORINA MARROQUIN

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases.

Arrhenius, Arrhenius (1859 -1927). ácidos: sustancia que en solución acuosa libera iones H+ bases: sustancias que en solución acuosa libera a iones OH-

Ácidos (Disociación) § A. HCL H+ + CL- § B. HNO 3 H+ + NO 3 - § C. CH 3 COOH CH 3 COO- + H+ § Los ácidos pueden ser fuertes y débiles.

§ Ácido monoprótico: son los ácidos que ceden un H+ al ionizarse. HCl § Acido diprótico: son los ácidos que ceden dos H+ al ionizarse. H 2 SO 4 § Acido triprótico: son los ácidos que ceden tres H+ al ionizarse. H 3 PO 4

Características de Ácidos PONEN EL PAPEL DE PH DE COLOR ROJO (PH MENOR DE 7) TIENEN EL SABOR AGRIO LO SUFICIENTE PARA PODER PROBARSE. REACCIONAN CON LOS METALES COMO Mg, Zn, PRODUCIENDO HIDRÓGENO GASEOSO. (H 2). NEUTRALIZAN LAS BASES. SON ELECTROLITOS.

BASES

Bases (Disociación) § A. Na. OH § B. Mg(OH)2 Mg+2 + 2 OH- Na+ + OH- § C. NH 3 + H 2 O NH 4+ + OHLas bases pueden ser fuertes y débiles.

Características de Bases PONEN EL PAPEL DE PH DE COLOR AZUL (PH MAYOR DE 7) TIENEN SABOR AMARGO RESBALOSAS O JABONOSAS AL TACTO NEUTRALIZAN LOS ACIDOS SON ELECTROLITOS.

ANTIACIDOS NOMBRE COMERCIAL BASE Ampojel Al(OH)3 Leche de Magnesia Mg(OH)2 Mylanta-Maalox Al(OH)3 Mg(OH)2 Peptobismol Alka-Seltzer Ca. CO 3 Na. HCO 3

TEORIA DE BRONSTED-LOURY Acido: sustancia que dona protones (H+) A. B. C. anteriores

BASES : sustancias que reciben protones (H +). H 2 O + NH 3 NH 4+ + OH-

Teoría de Lewis Son ácidos aquellas sustancias pueden aceptar o compartir un par de electrones. Ej. SO 3, BF 3

Para Lewis son bases las sustancias que pueden ceder un par de electrones. . Ej: H 3 N:

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, se disocia y da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Se caracterizan por conducir la electricidad.

ELECTROLITOS FUERTE DEBIL Se disocian 100 % Se disocia en un pequeño % Buen conductor de la electricidad. Conduce poco la electricidad La Reacción de ionización ocurre en un solo sentido. (Irreversible) Su reacción de ionización son reversibles y poseen Ka si son ácidos y Kb si son bases. KNO 3 Na. OH H 2 SO 4 K+ + NO 3 Na+ + OH 2 H+ + SO 4 - NH 4 OH NH 4 + OH-

ELECTROLITOS EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES. § Mantienen el funcionamiento adecuado de las células y órganos. § Los más habituales son: K+, Na+, Cl- , Ca+2, Mg+2 y HPO 4 -2 § Los iones Na+ regulan el contenido de agua en el cuerpo y transportar impulsos eléctricos a través del sistema nervioso. § Los iones de K+ ayudan a la uniformidad de los latidos cardíacos.

Valores normales de electrolitos.

§ Una solución intravenosa se usa para reponer electrolitos del cuerpo.

AUTO-IONIZACIÓN Proceso donde el agua puede actuar como ácido y como base, debido a que es un electrolito débil, por lo cual cada solución acuosa está caracterizada por el proceso de auto-ionización.

Teniendo en cuenta que la concentración del agua es prácticamente constante , se puede incluir en la constante de equilibrio , que se expresa entonces en la forma : Kw = [H+] [OH-] = 1. 0 x 10 – 14 250 C Kw = [1 x 10 -7] = 1. 0 x 10 – 14 Esta constante , Kw se llama: Constante de IÓNIZACION DEL AGUA.

NEUTRA [H+] = [OH-] = 10 -7 ÁCIDA [H+] > 10 -7 [OH-]< 10 -7 BÁSICA [OH-] > 10 -7 [H+] < 10 -7

Ej. Una solución de Na. OH posee una de OH-] 1 x 10 -5. Cuál es H+] ? Una solución HCl tiene una H+] 1. 2 x 10 -2. Cuál es OH-]

Ka: constante de ionización de ácidos § Ácido débil: Su ionización es reversible. § Se disocia en un pequeño porcentaje. Posee constante de ionización Ka. § Ej. HCN H+ + CN- Ka= 4 x 10 -10

Kb: constante de ionización de bases § Base débil: § Su ionización es reversible. § Se disocia en un pequeño porcentaje. Posee una constante de ionización Kb. § Ej. § NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH- Kb= 1 x 10 -5

Las expresiones de Ka y Kb: Ka = [H+][ A- ] productos Kb = [ BH+][OH-] [HA] [B] reactivos

CALCULOS DE IONIZACION DE ACIDOS DEBILES § CH 3 COOH CH 3 COO- + H+ § AH AH+ § A. Calcular Ka. § Ka= A- H+ = CH 3 COO- H+ PRODUCTOS § AH CH 3 COOH REACTIVOS § Se puede calcular H+ = PH

§ B. Calculo % de ionización. § % = H+ x 100 HA [H+] X 100 CH 3 COOH § PH= -log de H+

§ Se preparó una solución de ácido acetil salicílico (Aspirina) 0. 1 M. § Su H+ es de 0. 0057 M. Calcule la Ka de la Aspirina ↔ H+ + Asp-

§ Ka: 3. 24 x 10 -4 § B. Calculo % de ionización. = H+ x 100 HA [H+] X 100 = 0. 0057 x 100 = 5. 7 % Aspirina 0. 1 M § Si conozco la H+ puedo saber el p. H. § p. H = - log. H+

CALCULO DE IONIZACIÓN DE BASES DÉBILES. § BOH § NH 3 +H 2 O B+ + OHNH 4 +OH- § B. Calcular Kb § Kb: B+ ] OH- § [ BOH ]

Los ácidos y bases fuertes no poseen Ka y Kb. Su ionización ocurre en un solo sentido. Se ionizan en 100%. HCl ↔ H+ + Cl- H+ = ácido. Na. OH ↔ Na+ +OH- OH = base HCl 0. 1 M = H+ es 0. 1 M Na. OH 0. 5 M= OH es 0. 5 M

p. H: El negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno. p. H = - log [H+] Antilog. PH= [H+]

COMO USAR TU CALCULADORA § -LOG no. Exp. H = PH § ANTILOG= Shift log (-PH)= H+

POH es el logaritmo negativo, de la concentración de iones OH-. p. OH = -log [OH-] La expresión del producto iónico del H 2 O, se deduce que a 25ºC se cumple: p. H + p. OH = 14

MANERAS DE MEDIR PH

INDICADORES NATURALES.

1. ¿Cuál es el p. H de una solución con una [H+] de 5. 5 x 10 -3 M ? 2. Cuál es la [H+] del jugo de limón, cuyo p. H es de 2. 35

3. ¿Cuál es el p. OH de una solución cuyo p. H es de 7. 25? 4. El jugo de limón tiene una [H+] de 0. 015 M ¿Cuál es la [OH-]?

TITULACION

TITULACIÓN O VALORACION: Es un procedimiento analítico, que permite determinar la concentración de una solución, mediante la adición lenta de otra solución de concentración conocida. Al ácido lo titulamos con una base. Una base lo titulamos con un ácido.

QUE NECESITO PARA HACER UNA TITULACIÓN: a. Una solución de concentración desconocida (beaker). b. Una solución de concentración conocida (bureta). c. Indicadores (fenolftaleína). d. Equipo de laboratorio.

SOLUCION PATRON: es el reactivo de concentración conocida usado en la titulación. (Está en La bureta)

INDICADORES Son compuestos empleados para determinar el punto final de una titulación ácido base. Cambian de color dependiendo del p. H. Ej. Fenolftaleina: Acido: incoloro Básico: rosado.

PROCEDIMIENTO DE TITULACIÓN Na x Va = Nb x Vb Se titularón 25 ml de ácido HCl, con 28. 2 ml de Na. OH 0. 21 N. Cuál es su Normalidad?