Acidez e basicidade de solues aquosas de sais
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais O caráter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas de sais pode ser previsto e interpretado com base nos valores das constantes de acidez ou basicidade dos iões do sal em solução, ou seja, com base na extensão da reação desses iões com a água. Os solos próximos de zonas calcárias são básicos e o calcário é usado na correção do p. H dos solos. O principal componente do calcário é carbonato de cálcio, Ca. CO 3, que é um sal.
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais A dissociação do carbonato de cálcio em água é traduzida pela equação química: Ca. CO 3 (s) ⇌ Ca 2+ (aq) + CO 32– (aq) A constante de basicidade do ião carbonato, CO 32–, é Kb = 2, 1 × 10– 4. em solução aquosa CO 32– sofre hidrólise (isto é, reage com a água) como base. Kb > KW Esta hidrólise origina iões OH–, responsáveis pela basicidade da solução aquosa de carbonato de cálcio. CO 32– (aq) + H 2 O (ℓ) ⇌ HCO 3– (aq) + OH– (aq) O ião cálcio, Ca 2+, por ser um ião muito estável, não reage com a água e, por isso, não contribui para alterar o valor do p. H da solução.
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais No tratamento de solos, para as diversas culturas, é essencial a correção do p. H. Alguns adubos contêm nitrato de amónio, NH 4 NO 3, que é um sal. A dissociação do nitrato de amónio representa-se pela equação química: NH 4 NO 3 (s) → NH 4+ (aq) + NO 3– (aq) A constante de acidez do ião amónio, NH 4+ , é Ka = 5, 6 × 10– 10, superior a Kw.
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais Em solução aquosa, NH 4+ sofre hidrólise como ácido, de acordo com a equação química: NH 4+ (aq) + H 2 O (ℓ) ⇌ NH 3 (aq) + H 3 O+ (aq) responsável pela acidez da solução aquosade nitrato de amónio. O ião nitrato, NO 3– , par conjugado do HNO 3, um ácido muito forte, é uma base muito fraca, Kb = 10– 17, mais fraca do que a própria água (Kw = 10– 14). Por isso, não reage com a água e não contribui para mudar o p. H da solução.
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais No caso de sais formados por iões que não sofrem hidrólise, como, por exemplo, o cloreto de sódio, Na. Cℓ , e o nitrato de potássio, KNO 3, as soluções aquosas são neutras. As soluções de sais também são neutras quando ambos os iões do sal reagem com a água em igual extensão, como sucede nas soluções de acetato de amónio, NH 4 CH 3 COO. Kb (CH 3 COO–) = 5, 6 × 10– 10 originam iguais quantidades de matéria de iões Ka (NH 4+ ) = 5, 6 × 10– 10 H 3 O+ e OH– neutralizam originando água.
Acidez e basicidade de soluções aquosas de sais A extensão das reações dos iões do sal com a água, com a consequente formação de iões OH– ou H 3 O+, determina o caráter ácido ou básico das soluções aquosas de sais. Ácido conjugado, BH+, de base fraca B sofre hidrólise como ácido por ter Ka >Kw: BH+ (aq) + H 2 O (ℓ) ⇌ B (aq)+ H 3 O+ (aq) BH+ é um ácido mais forte do que a água. Base conjugada, A–, de ácido fraco HA sofre hidrólise como base por ter Kb > Kw: A– (aq) + H 2 O (ℓ) ⇌ HA (aq) + OH– (aq) A– é uma base mais forte do que a água.
Questões O ácido nitroso, HNO 2 e o ácido hipocloroso, HCℓO, apresentam as seguintes constantes de acidez 4, 0 × 10 -4 e 2, 8 × 10 -8, respetivamente. Considere duas soluções aquosas de igual concentração de nitrito de sódio e de hipoclorito de sódio. 1. Compare as forças dos ácidos apresentados. 2. Escreva a equação de dissolução do hipoclorito de sódio. 3. Indique, justificando, qual das soluções é mais básica.
Questões (Resolução) O ácido nitroso, HNO 2, e o ácido hipocloroso, HCℓO, apresentam as seguintes constantes de acidez 4, 0 × 10 -4 e 2, 8 × 10 -8, respetivamente. Considere duas soluções aquosas de igual concentração de nitrito de sódio e de hipoclorito de sódio. 1. Compare as forças dos ácidos apresentados. O ácido nitroso é mais forte que o ácido hipocloroso. 2. Escreva a equação de dissolução do hipoclorito de sódio. Na. CℓO (s) ⇌ Na+ (aq) + CℓO- (aq) 3. Indique, justificando, qual das soluções é mais básica. Da dissociação dos sais a [CℓO-] = [NO 2 -] Como Ka (HNO 2) > Ka (HCℓO) → Kb (NO 2–) < Kb (CℓO–) A hidrolise do ião hipoclorito é mais extensa, logo a solução de hipoclorito de sódio é mais básica.
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