ACIDE ET BASE 1 Dfinitions et exemples 2

ACIDE ET BASE 1) Définitions et exemples 2) Couple acide-base 3) Quelques exemples 4) Réaction acido-basique

1) Définitions a) Acide Brönsted définit un acide comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de céder au moins un proton. Pour en savoir plus sur Brönsted cliquer sur l’image

AH = H+ + AExemples : CH 3 COOH = CH 3 COO- + H+ H 3 O + = H 2 O + H+ Les corps de gauche sont des acides

b) Base Brönsted définit une base comme une espèce chimique, ionique ou moléculaire susceptible de capter au moins un proton.

B + H+ = BH+ Exemples HO- + H+ = H 2 O NH 3 + H+ = NH 4+ CO 32 - + H+ = HCO 3 Les corps de gauche sont des bases

2) Couples Acide-Base Quand nous écrivons: AH = H+ + AAH est l’espèce acide et A- est sa base conjuguée, L’ensemble forme le couple acide/base Noté AH/ADe même dans B + H+ = BH+/B forme un couple acide/base, dans lequel BH+ est l’acide conjugué de la base B

3) Quelques exemples CH 3 COOH(aq) / CH 3 COO-(aq) (acide éthanoïque/ ion éthanoate) NH 4+(aq)/ NH 3(aq) ( ion ammonium et ammoniac) H 3 O+(aq) / H 2 O(l) ( ion oxonium et l’eau) H 2 O(l)/ HO-(aq) ( eau et ion hydroxyde)

Cas particulier de l’eau L’eau peut jouer aussi bien le rôle d’un acide ou d’une base, on dit que l’eau est un ampholyte H 2 O = H+ + OH- ( ici l’eau est un acide) H 3 O+ = H++ H 2 O ( l’eau est une base)

4) Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction entre un acide et une base Dans ce cas il y a transfert de proton entre l’acide d’un premier couple et la base d’un second Acide 1 = Base 1 + H+ Base 2 + H+ = Acide 2 Acide 1 + Base 2 Acide 2 + Base 1

Exemple Quand on verse du vinaigre sur de l’hydrogénocarbonate de sodium , il se forme un dégagement gazeux Les couples sont : • Pour le vinaigre ( CH 3 COOH/CH 3 COO-) • Pour l’hydrogénocarbonate ( CO 2+H 2 O/ HCO 3 - ) CH 3 COOH + HCO 3 - CH 3 COO- + CO 2+H 2 O