ablona 32 VY32INOVACE1620Ltkov mnostv molrn hmotnost Anotace prezentace

Šablona 32 VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství, molární hmotnost

• Anotace: prezentace slouží k pochopení výpočtu látkového množství a molární hmotnosti • Autor: Mgr. Marcela Matyščáková • Jazyk: čeština • Očekávaný výstup: pochopení učiva • Speciální vzdělávací potřeby: dataprojektor, interaktivní tabule • Klíčová slova: látkové množství, molární hmotnost, mol, g/mol, atom, molekula, ionty • Druh učebního materiálu: prezentace • Cílová skupina: žák • Stupeň a typ vzdělávání: základní vzdělávání – druhý stupeň • Typická věková skupina: 15 let

látkové množství • univerzální veličina, která uvádí množství látek • značka veličiny látkového množství je n • jednotka veličiny látkového množství je mol a má značku také mol • 1 mol představuje takové množství částic, kolik jich obsahuje 12 g uhlíku

látkové množství • je veličina, která vyjadřuje počet částic (atomů, iontů, molekul) v soustavě • 1 mol chemické látky je přibližně 602 200 000 000 000 ( 6, 022. 1023) (A, I, M) • protože se jednotlivé látky skládají z různých částic, hmotnost a objem látek o stejném látkovém množství jsou různé

látkové množství • veličina látkové množství vyjadřuje vždy počet částic • nezáleží na tom, jaké to jsou částice • 1 mol= 6, 022. 1023 molekul kyseliny sírové 6, 022. 1023 atomů železa 6, 022. 1023 elektronů 6, 022. 1023 vodíkových kationtů 6, 022. 1023 dvouatomových molekul kyslíku 6, 022. 1023 aniontů chloridových 6, 022. 1023 molekul rozpuštěné látky

molární hmotnost •

molární hmotnost hořčíku je 24, 31 g/mol 1. znamená to, že 1 mol hořčíku má hmotnost 24, 31 g 2. znamená to, že 6, 022. 1023 atomů hořčíku má hmotnost 24, 31 g

vztah pro výpočet hmotnosti m = n. M (g) vztah pro výpočet látkového množství •

určení molární hmotnosti § prvky- v tabulkách-např. : Mna= 23 g/mol MCl= 35, 45 g/mol § sloučeniny- v tabulkách nebo výpočtem Např. : M(Na. Cl) = M(Na) + M(Cl) = 23+35, 45 = 58, 45 g/mol M(H 2 SO 4) = 2. M(H) + M(S) + 4. M(O) = 2. 1, 01 + 32, 06 + 4. 16 = 2, 02 + 32, 06 + 64 = 98, 08 = 98 g/mol Zjistěte: M(H 20), M(NH 3), M(Na. OH), M(Fe 2 O 3), M(HCl)

• výpočty

výpočty •

příklady - samostatně • jaká je hmotnost 2 mol kyseliny dusičné (HNO 3) • jaké je látkové množství 15 g kyseliny octové (CH 3 COOH) • 8 molů vzorku váží 128 g, zjisti, o jaký jde prvek • jaké je látkové množství 8 g uhličitanu sodného (Na 2 CO 3) • jaká je hmotnost 0, 04 mol dusičnanu sodného (Na. NO 3)

Zdroje: • http: //chemicke-vypocty. cz/Molarni-koncentrace. html • http: //projektalfa. ic. cz/mol_koncentrace. htm • http: //cs. wikipedia. org/wiki/Mol%C 3%A 1 rn%C 3%AD_konc entrace • ŠKODA, Jiří, DOULÍK, Pavel. Chemie 9: učebnice. 2007. Plzeň: Fraus • BENEŠ, Pavel, PUMPR, Václav, BANÝR, Jiří. Základy chemie 2: učebnice. 1997. Praha: Fortuna, 1996. 2. vydání. ISBN 807168 -312 -4 • LOS, Petr, HEJSKOVÁ, Jiřina, KLEČKOVÁ, Marta. Chemie se nebojíme 2. díl chemie pro základní školu: učebnice. 1996. Praha: Scientia, 1996. 1. vydání. ISBN 80 -7183 -027 -5