A ssav s a kloridok 8 osztly A

A sósav és a kloridok 8. osztály

A hidrogén klorid u Képlete: HCl u 1 mól tömege: 1 g+35, 5 g=36, 5 g u Összetartó erő: egyszeres kovalens kötés

Megfigyelése u Előállítás: konyhasó (Na. Cl) és tömény kénsav (cc. H 2 SO 4) reakciójával gázfejlesztő készülékben. u A fejlődő gáz vízzel való kölcsönhatása

Fizikai tulajdonságok u Színtelen u Szúrós szagú u Mérgező u Gáz u Levegőnél nehezebb

Vízzel való kölcsönhatása u Vízzel kémiai reakcióba lép sav bázis Savas savmaradékion kémhatás okozója

A sósav u. A hidrogén gáz vizes oldatát sósavnak nevezzük. u A sósav: színtelen, szúrós szagú, maró, savas kémhatású folyadék. u Benne a legtöbb indikátor piros színű lesz. (A fenolftalein: színtelen marad. ) u A savas kémhatása lúgos oldattal közömbösíthető.

A sósav közömbösítése HCl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O Sav + lúg = só + víz

A sósav sói a kloridok. HCl + Na. OH = Na. Cl +H 2 O nátrium-klorid HCl + KOH = KCl +H 2 O kálium-klorid 2 HCl + Ca. OH = Ca. Cl 2 + 2 H 2 O kalcium-klorid HCl + NH 4 OH = NH 4 Cl + H 2 O ammónium-klorid

A nátrium-klorid u Köznapi neve: konyhasó u Fehér színű u Vízben jól oldódik u Ionkristályos anyag u Vizes oldata vezeti az elektromos áramot

Felhasználás u. A sósav: – Vegyipar – Háztartási vízkőoldó u. A kloridok: – Fiziológiás sóoldat – Ételízesítés, tartósítás

Előállítás u Sósav: hidrogén kloridból – Sósavszintézissel: H 2 + Cl 2 = 2 HCl – Konyhasó + kénsav reakciójával u Nátrium-klorid: bepárlásával tengervíz