A REPRESENTAO DOS ELEMENTOS QUMICOS Os elementos qumicos

A REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Os elementos químicos possuem um símbolo nome símbolo Hidrogênio H Hélio He Oxigênio O Ósmio Os Carbono C Cálcio Ca Nitrogênio N Níquel Ni Flúor F Ferro Fe Fósforo P Ouro Au Enxofre S Sódio Na PROF. LEONARDO

O número atômico é a quantidade de prótons que o átomo tem dentro do Z=P núcleo e é representado pela letra Z. Prof. Leonardo

É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N Prof. Leonardo

Representação de um Elemento Químico A X Z ou X Z A Prof. Leonardo

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial Prof. Leonardo

35 37 Cl 17 Possuem mesmo NÚMERO ATÔMICO (Z) e diferentes NÚMEROS DE MASSA (A) ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa. PROF. LEONARDO

1 1 2 1 H 1 hidrogênio leve 3 1 H 1 hidrogênio pesado monotério deutério H trítio tritério prótio Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais DEMAIS ISÓTOPOS 35 Cl 17 cloro 35 37 Cl 17 cloro 37

40 20 40 Ca 18 Ar Possuem mesmo NÚMERO DE MASSA (A) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos. PROF. LEONARDO

26 12 28 Mg 14 N = 14 Si N = 14 Possuem mesmo NÚMERO DE NÊUTRONS (N) e diferentes NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A) ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa. PROF. LEONARDO

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS 23 Na 11 E = 10 + 16 O 8 2– E = 10 20 Ne 10 E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons PROF. LEONARDO

01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. ISÓBAROS ISÓTOPOS 38 B 18 N = 20 A 18 P = 18 38 C N = 16 A = 18 + 20 Z = 38 – 16 A = 38 Z = 22 PROF. LEONARDO

02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1 H 1), deutério (1 H 2) e trítio (1 H 3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2. b) 1, 1 e 1. 1 H 1 1 H 2 1 H 3 c) 1, 1 e 2. d) 1, 2 e 3. e) 2, 3 e 4. N = 1– 1 N = 2– 1 N = 3– 1 N = 0 N = 1 N = 2 PROF. LEONARDO

03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x+5 M 5 x + 4 e x+4 Q 6 x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. 6 x + 2 = 5 x + 4 b) 14 e 6. 6 x – 5 x = 4 – 2 c) 14 e 7. d) 2 e 2. x = 2 M Q Z = 2+5 Z = 2+4 Z = 7 Z = 6 e) 28 e 14. PROF. LEONARDO

04) Considere as espécies: 40 20 Ca 12 14 16 40 6 6 8 18 C C O Ar 32 16 S 2– a) Quais são isótopos ? 12 6 b) Quais são isóbaros ? 40 20 C Ca e e 14 6 C 40 18 Ar c) Quais são isótonos ? 14 6 C e 16 8 O d) Quais são isoeletrônicos ? 40 18 Ar e 32 16 S 2– PROF. LEONARDO

05) Dadas as espécies: I 17 Cl II 35 19 K III 40 32 Ge IV 76 20 Ca V 40 17 Cl 37 Classifique os itens em verdadeiros ou falsos a) I e IV são isóbaros. falso b) II e V não são isoeletrônicos. . verdadeiro c) II e V são isótopos. falso d) I e III são isótonos. falso e) IV e V são isótonos. verdadeiro PROF. LEONARDO

06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63 A 150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: isóbaros a) 150. b) 64. c) 153. 150 63 A 150 64 isótonos B 65 C d) 65. e) 151. N = A – Z N = 86 N = 150 – 64 A = Z + N N = 86 A = 86 + 65 A = 151 PROF. LEONARDO

07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4 x + 5) e número atômico (2 x + 2) e B tem número de massa (5 x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 14, 29, 14 e 15. isóbaros b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. (4 x + 5) (2 x + 2) A (5 x – 1) B 5 x – 4 x = 5 + 1 e) 29, 14, 15 e 15. (4 x + 5) (2 x + 2) 5 x – 1 = 4 x + 5 x = 6 29 A 14 Z = 2. x + 2 A = 4. x+ 5 Z = 2. 6 + 2 A = 4. 6 + 5 Z = 12 + 2 A = 24 + 5 Z = 14 A = 29 A N = A – Z N = 29 – 14 N = 15 E = 14

08) (PUC-MG) O íon óxido O 2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16). a) o íon fluoreto, F –. O 2– E = 8 + 2 = 10 F– E = 9 + 1 = 10 b) o átomo de sódio, Na. c) o íon cálcio, Ca 2+. d) o íon sulfeto, S 2–. e) a molécula de do H 2 S. PROF. LEONARDO