A gua e seus efeitos sobre as biomolculas

A água e seus efeitos sobre as biomoléculas em solução Profa. Dra. Cínthia Pereira Machado Tabchoury Faculdade de Odontologia de Piracicaba UNICAMP

- Anestésicos Locais • • Em região inflamada a anestesia não é eficiente p. H ácido Influencia a dissociação do AL Como o p. H pode influenciar a dissociação de uma substância, um fármaco?

Tópicos a serem abordados • p. H • ácidos e bases fracas • Equação de Henderson-Hasselbach • Tampão • Tampões Biológicos

O que é p. H? • p significa “logaritmo negativo de”(- log) • Então, p. H = - log [H+] e p. OH = - log [OH-] • para H 20 : p. H = - log 10 -7 = 7, 0 p. OH = - log 10 -7 = 7, 0 • É um artifício matemático • O p. H é inversamente proporcional à concentração de H+

Qual a origem do íon hidrogênio? • Um dos solutos mais importantes do corpo. • Pode interferir com as pontes de hidrogênio e nas forças de van der Waals. • Provenientes da separação da água. H 20 H+ + OH • Moléculas ionizadas que liberam íons H+. Ex: CO 2 + H 20 H 2 CO 3 H+ + HCO 3 • Somente H+ livres é que afetam a concentração de H+.

Escala de p. H • É logarítmica • Isto é, se o valor do p. H muda em uma unidade, • a concentração de H+ aumenta ou diminui em 10 vezes.

TAMPÕES • Fator-chave na capacidade do corpo em manter o p. H normal. • Solução tampão é aquela capaz de resistir às variações de p. H. • São misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas • Mas o que é um ácido fraco? E sua base conjugada?

ÁCIDO FRACO • Citem um exemplo de ácido forte: • Ácidos fracos são aqueles que não se ionizam completamente quando dissolvidos em água. CH 3 COOH H+ + CH 3 COO • ácido fraco: CH 3 COOH doador de prótons • base conjugada: CH 3 COO- receptor de prótons

Equação de Henderson-Hasselbach

TAMPÕES BIOLÓGICOS • Bicarbonato: o mais importante na saliva e sangue • Fosfato: citoplasma das células • Proteínas