A ESTRUTURA DA TABELA PERIDICA A TABELA PERIDICA

A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA

A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir John Alexander Newlandes - 1864 os elementos químicos de forma organizada Alexandre Chancourtois - 1863 Johann W. Döbereiner - 1829 Organizou os elementos químicos Dimitri Ivannovitch Henry Moseley Mendeleev - 1913 - 1869 em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais Dispôs os elementos químicos em uma contendo 7 elementos cada. Em 1829, agrupou os elementos químicos TRÍADES Espiral traçada em um cilindro e em em ordem O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro onde a massa atômica desucessivamente um de deles era a média aritmética crescente massa. e assim Organizou os outros elementos dois. químicos em ordem suas massas e verificou que. S Descobriu o de número atômicas dos elementos químicos E 1 2 3 4 5 6 7 M de suas propriedades físicas e químicas E a. Limuitas partir. Bedaí ficou determinado que os elementos B C N O F L Li 7 u. m. a. se repetiam periodicamente H deveriam uma ordem crescente de Clnúmero atômico Na obedecer Mg Al Si P S A Na 23 u. m. a. N K Ca Cr K Ti 39 u. m. a. Ç A www. agamenonquimica. com

PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios

Famílias ou grupos São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta 1 2 3 4 5 6 1 A 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes Famílias com nomes ESPECIAIS 1 ou 1 A metais alcalinos 2 ou 2 A metais alcalinos terrosos 16 ou 6 A calcogênios 17 ou 7 A halogênios 18 ou 0 gases nobres

1 A 0 2 A Li 3 A 4 A 5 A Be 3 B 4 B 5 B 6 B 8 B 7 B 8 B 8 B 1 B 7 A He O F Ne S Cl Ar 2 B Na Mg K 6 A Se Br Kr Ca Rb Sr Te Cs Ba Po At Fr Ra Li. Na. K Roubou César na França Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo O Sport Sempre Tem Poder Fui Claro Brasil, Independência A todos Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo I Xe Rn

REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO REPRESENTATIVOS 1 A 2 A TRANSIÇÃO (EXTERNA) 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B TRANSIÇÃO INTERNA) 0 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A

H C Na K Ca N O F S Cl Ar Fe Ba Br Au U 01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)? H, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, S, F, Cl, Br e Ar 02) Qual(is) deles é(são) de transição? Fe e Au 03) Qual(is) deles é(são) de transição interna? U Pág. 161 Ex. 7 a 12

H C Na K Ca N O F S Cl Ar Fe Ba Pág. 161 Ex. 7 a 12 Br Au U 04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo? Na e K: grupo 1 ou 1 A Ca e Ba: grupo 2 ou 2 A O e S: grupo 16 ou 6 A F, Cl e Br: grupo 17 ou 7 A 05) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período? C, N, O e F : 2º período. Na, S, Cl e Ar : 3º período. K, Ca, Fe e Br : 4º período. Ba e Au : 6º período. U : 7º período.

H C Na K Ca Fe Ba N O F S Cl Ar Pág. 161 Ex. 7 a 12 Br Au U 06) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificado(s) como a) alcalinos? Na e K d) halogênios? b) alcalinos terrosos? Ca e Ba e) gases nobres? c) calcogênios? O e S F, Cl e Br Ar

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO REPRESENTATIVOS: Subnível mais energético é “ s ” ou “ p ” localizado na última camada TRANSIÇÃO (EXTERNA): Subnível mais energético é “ d ” localizado na penúltima camada TRANSIÇÃO INTERNA: Subnível mais energético é “ f ” localizado na antepenúltima camada

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica PERÍODO DE UM ELEMENTO O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento

Configuração eletrônica e a Tabela Periódica FAMÍLIA DE UM ELEMENTO REPRESENTATIVOS Número da Família é IGUAL ao número de elétrons da última camada

Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 8 B 8 B d 6 d 7 8 B 1 B 2 B d 8 d 9 d 10 26 Fe 1 s² 2 p 6 3 s² 3 p 6 4 s² 3 d 6 Família 8 B 23 V 1 s² 2 p 6 3 s² 3 p 6 4 s² 3 d 3 Família 5 B

Metais, Semimetais e Ametais H He Metais B C N O F Ne S Cl Ar Ge As Se Br Kr Si P Sb Te I Xe Semimetais Po At Rn

01) (Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios e sétimo período. Pág. 168 Ex. 23 b) família do carbono e quarto período. c) família dos halogênios e quarto período. d) família dos calcogênios e quarto período. e) família dos calcogênios e sétimo período. halogênio: 7 elétrons de valência K = 2; L = 8; M = 18; N = 7 4º período: 4 camadas com elétrons

02) (PUC – SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na: a) última camada eletrônica. b) penúltima camada eletrônica. c) antepenúltima camada eletrônica. d) última ou penúltima camada eletrônica. e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica. Pág. 168 Ex. 24

03) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I. . 3 s 2 3 p 3. II. . 4 s 2 4 p 5. Pág. 168 Ex. 27 III. . 3 s 2. Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: a) O elemento I é um não metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

04) A configuração eletrônica de um átomo é 1 2 3 4 5 6 7 1 s² 2 p 6 3 s² 3 p 6 4 s² 3 d 5 Para este elemento podemos afirmar F I) É elemento representativo V II) É elemento de transição. V III) Seu número atômico é 25. V IV) Possui 7 subníveis de energia. a) somente I é correta. b) somente III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição 2 + 6 + 2 + 5 = 25

05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 1 s² 2 p 6 3 s² 3 p 6 4 s 1

06) Um elemento químico está na família 4 A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 2 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 7 p

PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas.

RAIO ATÔMICO LINK

RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM UMAPERÍODO FAMÍLIA F 9 1 s² 2 p 5 Cl N 17 7 1 s² 2 s² 2 p 36 A carga nuclear do FLÚORo Numa O O cloro mesma épossui maior família Em um mesmo período o Quanto O NITROGÊNIO menor o número é tem maior atômico é maior que tamanho três que o camadas flúor do átomo pois eletrônicas aumenta mais tamanho do átomo aumenta da maior que será o oeletrônicas átomo a carga nuclear do NITROGÊNIO camadas de e cima o FLÚOR flúor para tem baixo direita para a esquerda a ELETROSFERA duasmais camadas eletrônicas 3 s² 3 p 5 atraindo

RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A

Quando um átomo origina um íon verificamos que. . . átomo neutro É MAIOR átomo neutro É MENOR íon cátion íon ânion

01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7 Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que: a) Apresentam o mesmo número de nêutrons. b) São metais. c) Apresentam o mesmo número de prótons. d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. e) Apresentam o mesmo raio atômico. Pág. 179 Ex. 04

02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. Pág. 179 Ex. 03

03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado por X 2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos. • O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. • O nível de valência de do elemento X é o terceiro. • O raio atômico de X 2+ é maior que o raio atômico de elemento X. • Os subníveis “p” do íon X 2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é: a) V – F – V. b) F – V – F – V. c) V – F – V – F. d) F – V – F. e) V – F – V. Pág. 179 Ex. 07

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E. I. ) gia r e en

A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E. I. ) gia r e en energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T A

01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: a) liberada, átomo neutro, maior. b) absorvida, átomo neutro, maior. c) absorvida, íon positivo, menor. d) liberada, íon positivo, menor. e) absorvida, íon negativo, menor. Pág. 184 Ex. 15

02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir: F I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. F II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al). V III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li). F IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica. Pág. 184 Ex. 15 Está(ao) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas IV. e) apenas II e IV. O P. I de X é < P. I. de Y

03) Os dados X e Y que faltam no quadro são: Ponto de fusão (ºC) 1ª energia de ionização (kcal/mol) Cálcio 850 Y Estrôncio X 131 Bário 700 120 a) X = 770; Y = 141. b) X = 861; Y = 1430. c) X = 1550; Y = 141. d) X = 770; Y = 1430. e) X = 1550; Y = 251. Pág. 184 Ex. 16

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES rg ene ia

A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A

01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se. É correto afirmar que: a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica. b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto. c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. e) Ca e Mg são metais alcalinos. Pág. 187 Ex. 23

DENSIDADE É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo d= Os LINK m V

PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA

ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta: A Y G J M D E Y L Q Pág. 190 Ex. 31 R X • Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização. • O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5 A. • O elemento de maior afinidade eletrônica. • Entre os semimetais o de maior raio atômico. • O elemento de maior densidade. a) A – L – T – D – J. b) A – D – E – R – Q. c) A – L – E – R – J. d) E – L – T – R – Q. e) E – R – T – L – J.