6 10 20 a 4 6 1024 Pb

6 -10

복습문제 풀이 20. (a) 4. 6 1024 Pb 원자 1 mol / 6. 022 1023 = 0. 763 10 mol Pb = 7. 6 mol Pb (c) 7. 91 1023 K 원자 1 mol / 6. 022 1023 = 1. 313 mol K = 1. 31 mol K 30. (a) 6. 64 mol W 183. 85 g W / 1 mol W = 1220. 764 g W = 1. 22 103 g W (c) 68. 1 mol Xe 131. 29 g Xe / 1 mol Xe = 8940. 849 g Xe = 8. 94 103 g Xe

38. (a) 1. 32 1020 U 1 mol / 6. 022 1023 238 g U/ 1 mol U = 52. 1689 10 -3 g U = 5. 22 10 -2 g U (b) 4. 11 1023 Pb 1 mol / 6. 022 1023 207. 2 g Pb / 1 mol Pb = 141. 413 g Pb = 141 g Pb 46. (a) 10. 0 g He 1 mol He / 4. 00 g He = 2. 50 mol He (b) 25. 0 g Ne 1 mol Ne / 20. 18 g Ne = 1. 24 mol Ne (c) 115 g Xe 1 mol Xe / 131. 29 g Xe = 0. 876 mol Xe 개수는 mol 수에 비례하므로 따라서 (a)의 경우에 원자 개수가 가장 많다.

48. (a) - 사염화탄소 (CCl 4)의 몰질량 = 12. 01 + 4(35. 45) = 12. 01 + 141. 80 = 153. 81 g/mol - 1. 32 mol 사염화탄소 x 153. 81 g/mol = 203. 0292 g 사염화탄소 = 203 g 사염화탄소 (b) 1. 29 mmol 이황화탄소 - 아황화탄소 (CS 2)의 몰질량 = 12. 01 + 2(32. 07) = 12. 01 + 64. 14 = 76. 15 g/mol - 1. 29 mmol 이황화탄소 10 -3 mol/mmol 76. 15 g/mol = 98. 2335 10 -3 g = 9. 82 10 -2 g 이황화탄소

54. (a) - H 2 O 2 분자 몰질량 = 2(1. 01) + 2(16. 00) = 34. 02 g/mol - 5. 94 1020 H 2 O 2 분자 1 mol / 6. 022 1023 34. 02 g H 2 O 2 / 1 mol H 2 O 2 = 33. 5568 10 -3 g H 2 O 2 = 3. 36 10 -2 g H 2 O 2 (b) - O 3 분자 몰질량 = 3(16. 00) = 48. 00 g/mol - 4. 5 1025 O 3 분자 1 mol / 6. 022 1023 48. 00 g O 3 / 1 mol O 3 = 35. 86848 102 g O 3 = 3. 6 103 g O 3 62. (a) (b) (c) (d) 3. 8 mol HCl → 3. 8 mol Cl 1. 7 mol CH 2 Cl 2 → 3. 4 mol Cl 4. 2 mol Na. Cl. O 3 → 4. 2 mol Cl 2. 2 mol Mg(Cl. O 4)2 → 4. 4 mol Cl 답 (d)

68. (a) - Na. Cl의 몰질량 = 22. 99 + 35. 45 = 58. 44 g/mol - 1. 00 g Na. Cl 22. 99 g/mol Na/58. 44 g/mol Na. Cl= 0. 39339 g Na = 0. 393 g Na (b) - Na. C 7 H 5 O 2의 몰질량 = 22. 99 + 7(12. 01) + 5(1. 01) + 2(16. 00) = 144. 11 g/mol - 1. 00 g Na. C 2 H 3 O 2 22. 99 g/mol Na / 144. 11 g/mol Na. C 7 H 5 O 2 = 0. 15953 g Na = 0. 160 g Na 72. 4. 78 g 6. 67 g 100% = 71. 664 = 71. 7% 80. (a) C 2 H 2의 몰질량 = 2(12. 01) + 1(1. 01) = 26. 04 g/mol 24. 02 g/mol 26. 04 g/mol 100% = 92. 2427 = 92. 24%

80. (c) C 2 H 6 의 몰질량 = 2(12. 01) + 6(1. 01) = 24. 02 + 6. 06 = 30. 08 g/mol 탄소의 질량백분율 = 24. 02 g/mol 30. 08 g/mol 100% = 79. 854% = 79. 85% 82. (a) Fe. Cl 3의 몰질량 = 55. 85 + 3(35. 45) = 55. 85 + 106. 35 = 162. 2 g/mol - 철(Fe)의 질량백분율 = 55. 85 162. 2 100% = 34. 4328 = 34. 43% - 염소(Cl)의 질량백분율 = 106. 35 162. 2 100% = 65. 567 = 65. 57% (b) H 3 PO 4의 몰질량 = 3(1. 01) + 30. 97 + 4(16. 00) = 98. 00 g/mol 수소(H)의 질량백분율 = 3. 03 98. 00 100% = 3. 0918 = 3. 09% 인(P)의 질량백분율 = 30. 97 98. 00 100% = 31. 602 = 31. 60% 산소(O)의 질량백분율 = 64. 00 98. 00 100% = 31. 602 = 65. 306 = 65. 31%

88. (a) 2. 677 g Ba 137. 33 g/mol = 0. 019493 mol Ba 3. 115 g Br 79. 90 g/mol = 0. 038986 mol Br Ba : Br = 1 : 0. 038986/0. 019493 = 1 : 2 답 Ba. Br 2 (c) 0. 672 g Co 58. 93 g/mol = 0. 01140 mol Co 0. 569 g As 74. 92 g/mol = 0. 0075947 mol Br 0. 486 g O 16. 00 g/mol = 0. 030375 mol O Co : Br : O = 0. 0114/0. 00759 : 1 : 0. 03038/0. 00759 = 1. 502 : 1 : 4. 001 = 1. 5 : 1 : 4 = 3 : 2 : 8 답 Co 3 As 2 O 8 94. (a) 2. 241 g Ni 58. 69 g/mol = 0. 03818 mol Ni 0. 611 g O 16. 00 g/mol = 0. 03819 mol O 답 Ni. O

98. 실험식 P 2 O 3의 몰질량 = 2(30. 97) + 3(16. 00) = 61. 94 + 48. 00 = 109. 93 g/mol N = 219. 9 g/mol 109. 93 g/mol = 2 답 P 4 O 6 100. (a) 실험식 C 11 H 17 N의 몰질량 = 11(12. 01) + 17(1. 01) + 14. 01 = 163. 29 g/mol 답 C 11 H 17 N (b) 실험식 C 6 H 7 N의 몰질량 = 6(12. 01) + 7(1. 01) + 14. 01 = 93. 14 g/mol n =186. 24 93. 14 = 2 답 C 12 H 14 N 2 (c) 실험식 C 3 H 2 N의 몰질량 = 3(12. 01) + 2(1. 01) + 14. 01 = 52. 06 g/mol n =312. 29 52. 06 = 5. 99986 = 6 답 C 18 H 12 N 6