4 5 Das Periodensystem der Elemente PSE PSE

4. 5 Das Periodensystem der Elemente (PSE)

PSE - Elemementname - Elementsymbol (1 Grossbuchstabe oder 1 Gross- und ein Kleinbuchstabe) - Ordnungszahl (OZ), befindet sich links oben, fett gedruckt - Massenzahl (MZ) = Masse eines Atoms in u - Elektronegativität (wird später behandelt)

Dmitri Mendelejew (1834 – 1907) - Russischer Chemiker - Versuchte einen Zusammenhang zwischen Atommassen und chemischen Eigenschaften zu finden. - 1869 Veröffentlichung des Artikels „Die Abhängigkeit der chemischen Eigenschaften der Elemente vom Atomgewicht“

Dmitri Mendelejew Die damals bekannten 63 Elemente wurden aufsteigend nach der Atommasse in sieben Gruppen mit ähnlichen Eigenschaften angeordnet. Mendelejew sagte mit Hilfe dieser systematischen Auflistung der Elemente die Eigenschaften, des bis dahin noch unbekannten Elementes Germanium vorher (Germanium befindet sich im PSE unterhalb von Silizium und weist deshalb ähnliche chemische Eigenschaften auf. )

Kernthesen von Mendelejew 1) Die nach Atomgewicht aufgereihten Elemente zeigen Periodizität in ihren Eigenschaften. 2) Elemente, mit ähnlichen chem. Eigenschaften werden untereinander aufgeschrieben.

Reihen des PSE Die Reihen des Periodensystems werden Perioden genannt. Man verwendet arabische Ziffern um sie zu kennzeichnen. Bsp: Die 1. Periode besteht aus H und He. Die 2. Periode besteht aus Li, Be, B, C, N, O, F, Ne usw.

Spalten des PSE Die Spalten des Periodensystems werden Gruppen genannt. Man verwendet römische Ziffern um sie zu kennzeichnen. Es gibt drei Arten von Gruppen: - Hauptguppen (I A bis VIII A) - Nebengruppen (I B bis VIII B) - Seltene Erden (Lanthaniden und Actiniden)

Hauptgruppen-Elemente Die Hauptgruppen-Elemente erhalten Namen: IA II A IV A VA VIII A Alkalimetalle Erdalkalimetalle Erdmetalle C-Si-Gruppe N-P-Gruppe Chalkogene Halogene Edelgase

Nebengruppen-Elemente sind Metalle. Sie machen den Übergang zu den Erdmetallen. Man nennt sie deshalb auch Übergangsmetalle.

Seltene Erden sind Metalle und haben ein breites Anwendungsgebiet: z. B: Laser, Radar-Bildschirme, Plasma-Fernseher, Dauermagneten und viele mehr.

Alkalimetalle Vertreter: Lithium, Natrium, Kalium Rubidium, Cäsium - Alkalimetalle sind sehr reaktiv. - Alkalimetalle sind relativ weich (man kann sie mit einem Messer schneiden). - Alkalimetalle reagieren mit Sauerstoff und müssen deshalb in einer Schutzflüssigkeit (z. B. Paraffinöl) aufbewahrt werden.

Reaktionen von Alkalimetallen Reaktion am Beispiel Natrium. Die restlichen Alkalimetalle reagieren in analoger Weise. - Natrium (Na) reagiert mit Wasser (H 2 O) zu Wasserstoff (H 2) und Natriumhydroxid (Na. OH). - Natrium (Na) reagiert mit Sauerstoff (O 2) zu Natriumoxid (Na 2 O).

Halogene Bei der Kochsalzgewinnung findet man neben Na. Cl weitere salzartige Verbindungen: Natriumfluoid (Na. F) Natiumbromid (Na. Br) Natiumiodid (Na. I)

Halogene Die Elemente Fluor, Chlor, Brom und Iod bilden mit Natrium Salze. Deshalb wurden sie als Salzbildner (= Halogene, griech: hals = Salz, gennan = bilden) bezeichnet. Natriumfluoid (Na. F) Natriumbromid (Na. Br) Natriumiodid (Na. I)