3 ORGANSKE HALOGENSKE SPOJINE V organskih halogenskih spojinah

3 ORGANSKE HALOGENSKE SPOJINE

V organskih halogenskih spojinah je med atomoma ogljika in halogena polarna kovalentna vez.

Vrste organskih halogenskih spojin

Poimenovanje organskih halogenskih spojin Osnova imena v skladu s pravili IUPAC, halogenske atome poimenujemo kot substituente

Ko je atom halogena vezan na enostaven radikal: ime radikala + ime halogenidnega iona Trivialna imena

Polarnost halogenoalkanov

Gostota halogenoalkanov desno: klorobutan in voda levo: bromobutan in voda (organski plasti sta obarvani z dodatkom jodovega kristalčka)

Topnost halogenoalkanov v vodi

Vrelišča halogenoalkanov • vrsta halogena • velikost ogljikovodikove verige • razvejenost ogljikovodikove verige

Pridobivanje organskih halogenidov Iz ogljikovodikov: • z adicijo vodikovih halogenidov ali halogenov na alkene oz. alkine, • s substitucijo vodikovih atomov v molekulah alkanov ali aromatskih spojina.

Reakcije organskih halogenskih spojin • substitucija halogenskega atoma • eliminacija vodikovega halogenida bromidni ion se zamenja s hidroksidnim; nukleofilna substitucija pogoji reakcije: vodna raztopina Na. OH, sobna temperatura eliminacija HBr, ki se s KOH pretvori v KBr pogoji reakcije: etanolna raztopina KOH, segrevanje

Reakcije z drugimi nukleofili: CN–, NH 3 Nastane nitril z enim ogljikovim atomom več. Nastane amin.

Reakcije halogenoalkanov

Aromatske halogenske spojine Substitucija poteče pod ostrimi reakcijskimi pogoji: visoka temperatura, visok tlak.

Hitrost hidrolize organskih halogenskih spojin

Vpliv vrste halogenskega atoma na hitrost hidrolize

Vpliv vrste radikala na hitrost hidrolize

Uporaba organskih halogenskih spojin Topila Triklorometan se uporablja za mokro kemično čiščenje. Pesticidi Hladilna sredstva in potisni plini

Razgradnja fluorokloroogljikovodikov v stratosferi

Kakšna je vloga ozona? Ozon nastaja na višinah okoli 30 km nad Zemljo.

Utrdimo

KEMIJA ZA GIMNAZIJE 3 – SLIKOVNO GRADIVO Slikovno gradivo je iz učbenika: Darko Dolenc, Boris Šket: Kemija za gimnazije 3, DZS, d. d. , Ljubljana, 2010. Slikovno gradivo v elektronski obliki pripravila: Mojca Graunar Fotografije, ilustracije in tehniške risbe: Nedžad Žujo idr. Vsi avtorji in viri fotografij so navedeni v učbeniku na str. 192. Založba se je trudila, da bi poiskala vse lastnike avtorskih pravic. Če v kakem primeru nismo navedli pravega lastnika, bomo to z veseljem popravili ob prvi priložnosti. Urednica: Mojca Graunar Urednik za multimedijo: Peter Novoselec Izdala in založila DZS, založništvo in trgovina, d. d. , Dalmatinova lica 2, 1538 Ljubljana Glavna urednica: Tanja Železnik Izvršna direktorica Divizije založništev: Ada de Costa Petan Za založbo: Bojan Petan © DZS, d. d. 2010 Ljubljana, 2010