3 Kemijska vez in zgradba snovi S 8s

3 Kemijska vez in zgradba snovi

S 8(s) pri 25 °C Žveplo je pri sobni temperaturi trdna snov, v kateri so molekule S 8. S(g) pri 1800 °C Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov, v kateri so atomi S.

Okoli kationov Na+ je 6 anionov Cl–. Okoli anionov Cl– je 6 kationov Na+. Model ionskega kristala Na. Cl.

Pregledni model ionskega kristala Na. Cl

Model ionskega kristala Cs. Cl Pregledni model Kationi Cs+ so razporejeni okoli anionov Cl– v ogliščih kocke in obratno.

Vez v molekuli vodika Vez v molekuli fluora

Vez v molekuli HCl je polarna kovalentna vez.

Nepolarna kovalentna vez

Molekula Be. Cl 2 Molekula vode

Kako lahko s preprostim poskusom ugotovimo, ali je snov polarna? Z naelektreno stekleno palico lahko odklonimo curek vode.

molekula vodika molekula vodikovega klorida

Spreminjanje elektronegativnosti elementov po periodnem sistemu

Elektronegativnost elementov po Linusu Paulingu

Razlika v elektronegativnosti elementov in narava vezi

Molekula kisika

Molekula dušika

Narišimo strukturno formulo ogljikovega dioksida. Elektronska konfiguracija ogljika Pri ogljikovem atomu je treba zelo malo energije za prehod elektrona iz 2 s v 2 p. Strukturna formula ni pravilna. Pravilna strukturna formula

Na kateri atom se veže klorov atom v nitrozilovem kloridu NOCl? b a

Dolžina vezi je odvisna od velikosti atomov, ki tvorita vez.

499 k. J/mol + 428 k. J/mol = 463, 5 k. J/mol 2 Povprečna energija vezi O–H v molekuli vode

(439 k. J/mol + 457 k. J/mol + 427 k. J/mol + 341 k. J/mol) 4 Povprečna energija vezi C–H v molekuli metana = 416 k. J/mol

Strukturne formule in zgradba molekul CH 4, NH 3 in H 2 O.

Molekuli As. Cl 5 in SF 4.

Molekuli Br. F 3 in Xe. F 2.

a) diamant b) grafit Strukturi diamanta in grafita ter njune lastnosti

Karborund Si. C Kremen Si. O 2

Kovine v periodnem sistemu. Poenostavljen model kovinske vezi.

koordinacijsko število 12 (npr. baker, srebro, zlato) Koordinacija kovinskega atoma koordinacijsko število 8 (npr. natrij, kalij, volfram)

V zlitini zlata z bakrom so bakrovi atomi naključno razporejeni med atomi zlata. Zlat nakit, ki je obarvan rdečkasto, je zlitina zlata in bakra, rumenkasto obarvan, pa je zlitina zlata in srebra.

Jeklo je zlitina železa in ogljika. Plemenito jeklo, ki vsebuje krom

Orientacijske sile Molekulske ali van der Waalsove vezi Indukcijske sile

Disperzijske sile Molekulske ali van der Waalsove vezi Inducirani dipoli v manjših in velikih molekulah

Model kristala joda I 2 Molekulski kristali Model kristala ogljikovega dioksida CO 2

Vodikove vezi v amoniaku NH 3 Vodikova vez Vodikove vezi v ledu H 2 O

Vrelišča kovalentnih hidridov elementov od 14. do 17. skupine periodnega sistema

Molekule ocetne kisline so povezane z vodikovimi vezmi v dimere. Vodikove vezi v spiralno oblikovani molekuli beljakovine