2 medio AB Compuestos qumicos Reacciones qumicas Objetivos

2° medio A-B Compuestos químicos. Reacciones químicas Objetivos del módulo: Evaluar diversos tipos de reacciones químicas, reconociendo la estructura de estas desde lo cuantitativo hasta las leyes que las rigen, tales como; Conservación de la materia-Proporcionalidad múltiple- Proporcionalidad definida, calculando los equivalentes estequiometricos en algunas reacciones.

“Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los reactivos y productos que participan en una reacción” —ESTEQUIOMETRIA

Como ocurre la reacción química

LEYES DE ESTEQUIOMETRÍA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA (A. Lavoisier) La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma Ejemplo: H 2 + Cl 2 2 HCl LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS (L. Proust) Los elementos se combinan en proporciones definidas para formar un único compuesto Ejemplo: H 2 + ½ O 2 H 2 O H 2 + O 2 H 2 O 2 LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES (J. Dalton) Los elementos se combinan en distintas proporciones de números enteros y sencillos para generar distintos compuestos Ejemplo: C + ½ O 2 CO C + O 2 CO 2

Tipos de reacciones químicas Síntesis o Adición Descomposición Desplazamiento, sustitución o intercambio Doble sustitución • Combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto • Un compuesto concreto se descompone y divideen dos o más sustancias • Un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. • Uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes.

Mol Es la cantidad de átomos, moléculas, iones, etc. ¿Cómo definimos Mol? el mol es la cantidad de una 1 Mol . sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0. 012 kg) del isótopo de carbono-12.

22, 4 L CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS VOLUMEN MOLAR: Volumen que ocupa un mol de cualquier gas en C. N. P. T. : Condiciones Normales de Presión y Temperatura Presión : 1 atm (760 mm. Hg) Temperatura H e 22, 4 L 1 mol 1 atm 273 K : 273 K (0°C) O 2 22, 4 L 1 mol 1 atm CO 2 273 K 1 mol 1 atm 273 K 22, 4 L

CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS MASA ATÓMICA: Es la masa de un átomo medida en Unidades de Masa Atómica u. m. a. 1 u. m. a. = 1/12 m 12 C § El valor de Tabla Periódica indica la Masa Atómica Promedio (Se consideran los isótopos) § Para efectos prácticos, usaremos el valor de Masa Atómica expresada en g/mol (Masa Molar Atómica)

CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS MASA MOLAR (MM): Es la masa de un mol (átomos, moléculas, etc. ) Su unidad de medida es: g/mol a) Calcular la masa molar de Ca. CO 3 (Carbonato de Calcio) m. Ca = 40 g/mol m. C = 12 g/mol MM Ca. CO 3 = m. Ca + m. C + 3 ● m. O = (40 + 12 + 3 ● 16) g/mol = (40 + 12 + 48) g/mol = 100 g/mol m. O = 16 g/mol

Métodos de Balanceo de ecuaciones químicas

MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N 2 + H 2 ? NH 3 Para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H 2 y un coeficiente 2 al producto NH 3: N 2 + 3 H 2 ? 2 NH 3 LA ECUACIÓN HA QUEDADO EQUILIBRADA. EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO ES EL MISMO EN REACTIVOS Y PRODUCTOS.

MÉTODO ALGEBRAICO Para realizar este método de balanceo, se sugiere seguir los siguientes pasos: 1. Se asigna una literal a cada especie química de la reacción. (a, b, c, d, e, f, g… etc) 2. Se establece una ecuación matemática para cada elemento participante en la reacción, utilizando las literales antes asignadas. 3. A la literal que más veces aparezca en las ecuaciones se le asigna el valor de 1 o a veces se puede asignar el valor de: 2 4. Se resuelven algebraicamente los valores de las demás literales. 5. Si los resultados obtenidos son fracciones se multiplica a todas por el mínimo común denominador, obteniendo de esta manera resultados enteros. 6. Los valores así obtenidos corresponden a los coeficientes estequiométricos de cada especie química, por tanto se anotan en la reacción original. 7. Comprueba ahora que la reacción se encuentre balanceada.

Ejemplo método Algebraico

Thanks! Cualquier pregunta realizarla al siguiente correo; carla. cardenas@cmananrial. cl Carla Cárdenas M. Profesora 2° medio B CREDITS: This presentation template was created by Slidesgo, including icons by Flaticon, and infographics & images by Freepik Please keep this slide for attribution